《海门实验学校2010届高三化学讲义水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海门实验学校2010届高三化学讲义水的电离和溶液的酸碱性（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海门实验学校 2010 届高三化学讲义 主编：吴一平 2009-12-03- 1 -水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性目目标标预预设设：知道水的电离、水的离子积常数 Kw 及其与温度的关系知道溶液中 c(H+)和 c(OH-)的大小与溶液的酸碱性之间的关系知道溶液 pH 的定义、能进行有关溶液值的简单计算知识梳理：知识梳理： 一、水的电离和水的离子积常数：一、水的电离和水的离子积常数： 1. 水是很弱的电解质，它能微弱的电离成 H3O+和 OH，电离方程式为： 可以简写为： 。 2. 水的离子积常数：在 25时的纯水中，C（H+）= c(OH)= ，此时水的离子积 KW= 。在 10
2、0时的纯水中，C（H+）= c(OH)= ，此时水的离 子积 KW= 。 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只 与： 有关。 例例 1：（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（ ） A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒 B一定温度下液氨中 C(NH4+)C(NH2-)是一个常数 C液氨的电离达到平衡时 C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 Na
3、NH2溶于水的反应 类似于“H+OH=H2O”的反应 例例 2：某温度下，纯水中的 c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中 c(OH)为 ；若 温度不变，滴入稀硫酸使 c（H+）=5.010-6mol/L，则 c(OH)为 。 二、影响水的电离平衡的因素：二、影响水的电离平衡的因素： 例例 3：填表实例H2O OH-+H+条件改变平衡移 动方向电离程 度变化溶液中离子 总浓度变化H2O 电离出 C（H+）变化Kw变化升高温度加 HCl加 NaOH加 CH3COONa加 NH4Cl加入 NaCl 固体总结：总结：（1）温度： （2）酸、碱： （3）在水中加盐：海门实验学校 2010
4、届高三化学讲义 主编：吴一平 2009-12-03- 2 -例例 4：常温下，某溶液中水电离产生的 C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、NH4Cl D、NaHSO4 变式（变式（1）：）：（08 北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）变式（变式（2）：）：常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排 列的是 （ ） Na2CO3 NaHSO4 CH3COOH NaHCO3 A B C D三、溶液酸碱性：三、溶液酸碱性：在 25时， 中性溶液：C（H） C（OH） C（H） 酸性溶液：C（H）
5、C（OH） C（H） 碱性溶液：C（H） C（OH） C（H） 例例 5：下列说法中正确的是（ ） A.溶液成中性就是 pH=7 B.溶液成中性指的是 C（H）=C（OH）C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D.盐溶液一定成中性变式（变式（3）：）：下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 变式（变式（4）：）：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是（ ） OHcHclgA 中性溶液的
6、AG0 B 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG12 C 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D 酸性溶液的 AG0 四、溶液酸碱性的表示方法（四、溶液酸碱性的表示方法（PH）：）： 1. 定义 ： pH= ，广泛 pH 的范围为 014。 注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。海门实验学校 2010 届高三化学讲义 主编：吴一平 2009-12-03- 3 -2. pH 的测定方法是： 。 例例 6 有一学生在实验室测某溶液 PH。实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸，然后用洁净干燥的 玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操
7、作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。 （2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定 c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的 PH，误差较大的是 ，原 因是 网变式变式（5）：）：（09 年全国理综）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸， 碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 （ ） A B C D3. 指示剂的变色范围：4. pH 计算的基本类型：（1）单一溶液的 pH 计算强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c molL1，则c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c m
8、olL1，则c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc 例例 7 求浓度为 0.05mol/L 的硫酸溶液的 pH 为 常温时，求浓度为 0.005mol/L 的氢氧化钡溶液的 pH 为： （2）酸碱混合 pH 计算适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） |适用于酸碱混合，一者过量时：c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱|c(H+)混 V酸 + V碱例例 9 pH=5 和 pH=3 的两种盐
9、酸，以等体积混合后，溶液的 pH 是 （ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 常温时，将 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以 1:2 体积比混合，混合后的 pH 最接近于 （ ） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11规律：若两种强酸（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH 之差大于 2）等体积混合，混合液 pH = pH大 0.3例例 9 在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，=海门实验学校 2010 届高三化学讲义 主编：吴一平 20
10、09-12-03- 4 -当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14 变式（变式（6）：）：室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )(A)pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 (B)pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合（3）强酸（强
11、碱） 、弱酸（弱碱）加水稀释后的 pH 的计算（1）强酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pH= a + n（2）弱酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pH bn（5）酸碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于 7，酸的 pH 不能7，碱的 pH 不能7说说明明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的 H+（OH）浓度小于106 molL1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。 巩固训练：巩固训练：1.（09 年海南化学6）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述 错误的是： （ ） A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 2. （09 年上海化学20）对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比值为
