第二节影响化学反应速率的因素

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1、1清新县第一中学教案（ 高二级 化学 学科 选修 4 第 2 单元）教案主备人 马芬萍 课题 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(二)知识与技能：1、理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 2、能运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法：1、掌握运用温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。教学目标情感态度与价值观：学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。重点：化学反应速率的影响因素教材分析难度：化学

2、反应速率的影响的原因教法：实验探究法 图示法教学分析学法：实验探究法 图示法教学手段 多媒体 实验演示课时安排 1复习上节课我们已经学习了浓度、压强对化学反应速率的影响，现在就请大家回忆一下这二种因素是怎样影响化学反应速率的，而且有哪些地方是要特别注意的，并请从有效碰撞理论的角度去解释。活动学生回顾后回答：生 1当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。原因是：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。注意的地方：固体和纯液体的浓度是一个常数，

3、增加这些物质的量，不会影响反应的速率。生 2 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，2因而反应速率也增大。注意的问题是：（1）如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。（2）压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。师回答

4、的非常的好，看来大家对我们这个问题理解的相对比较透。那下面请看这幅图：投影 某食品包装袋的保质期说明问请大家思考一下这个问题，同样的食物在不同的季节却有不同的保质时间，为什么？生温度不一样。问温度是怎么影响化学反应速率的呢？请大家根据已有知识进行回答。生温度越高，反应速率越快。问谁能从我们学过的有效碰撞理论去解释原因呢？生思考师那是否真的是这样呢？下面请同学们用桌上准备的实验药品来探究一下温度对化学反应速率的影响情况。师在进行探究实验时，要注意的是我们现在的目的只是讨论温度对化学反应速率的影响，所以我们只能改变温度去讨论，而其他条件必须保证一致。学生分组实验 实验 2-3：10ml 同浓度的

5、Na2S2O3溶液分别在不同温度下与 0.1mol/L 的硫酸 10ml 反应的对比实验师请一位同学来描述一下实验现象并写出该反应的化学方程式生 投影 三、温度对化学反应速率的影响实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验原理：Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4 +SO2+S+H2O实验现象： 加热的一组首先出现浑浊。师由此我们可以得出什么结论？生实验结论：其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度速率减慢。师这个结论和我们已学过的知识是相符的，那么请同学们阅读课本找出影响温度的原因是什么？生阅读3投影 讲由图可知，当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增

6、高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子的百分比增大，另别一方面，升高温度使分子的活动速率加快，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。问同学们，我们的桌上还有科学探究的药品，这个实验的目的仍然是探究温度对化学反应速率的影响，但是没有任何的方案给到我们，也就是要我们设计一个实验，这种方式在我们平时考试过程中出现的非常的多，那这时我们该怎么办呢？生参考实验 2-3科学探究已知 4H +4I +O2 = 2I2 +2H2O ，现有 1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L H 2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。试剂种类及用量 2 m

7、L KI 溶液、2 滴 淀粉溶液、2 mL 稀硫酸 实验温度 室温 冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向 2 mL KI 溶液滴加 2 滴淀粉溶液后，再分别加入 2 mL 稀硫酸。因为在不加酸的情况下，O 2不能氧化 I 实验现象 室温的一组溶液快出现蓝色结论 其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢板书 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。讲上述结论，对于吸热和放执反应都适用。一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，每升高 10速率大概加大 24 倍，而且温度也更易于控制，所以是实验室最常用的增大化学反应速率的

8、方法。过渡那么催化剂又是怎样影响化学反应速率的？板书四、催化剂对化学反应速率的影响投影实验 2-4：过氧化氢分解的对比实验学生分组实验实验 2-4实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响情况实验原理： MnO 22H2O2 = 2H2O + O2 实验步骤：在锥形瓶中中分别加入 10mL 质量分数 10%的 H2O2 ，双孔塞上插有短导管和4漏斗，短导管里插有带余烬的木条。实验现象：开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量 MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。实验结论：催化剂能加快化学反应速率。板书催化剂能够改变化学反应速率。讲能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学

9、反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中。如不特别说明，凡是催化剂都是指正催化剂。问为什么催化剂能够改变化学反应速率呢？生阅读讲当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而大大的降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大，比其它因素的影响都要大。投影讲生活生产中约 85%的化学反应需使用催化剂，在使用催化剂时应防止催化剂中毒。但是我们怎么知道哪些催化剂对哪里反应是有效的呢？学生分组实验科学探究 1在两支试管中分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向 H2O2溶液中分别滴入 0.1 mol/L FeCl3和 C

10、uSO4 溶液各 1 mL ，摇匀，比较 H2O2的分解速率实验现象：两支试管中均有细小的气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些实验结论：催化剂是具有选择性。科学探究 2科学探究 3讲催化剂有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，且具有一定的活化程度，催化剂不同，活化温度不同。那么我们平时所使用的催化剂其实都是经过科学家们精心研究出来的，也就是说目前使用的催化剂都是依靠经验和实验确定出来的，真正有哪些理论去指导我们选择催化剂，这方面的理论还是空白的，所以将来同学们若有兴趣在这方面发展的话，是非常有作为的，因为使用催化剂能大大的提高化学反应速率。思考1、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固

11、体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是5什么？2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 3、为什么有些反应还要用到光照？生总结1、温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率2、凡是向体系输入了能量，都有可能改变化学反应速率，如增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。小结投影随堂练习1、 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( AC )选项实验事实 结论A 其他条件相同时，Na 2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大

12、反应物浓度化学反应速率加快B 在化学反应前后，催化剂在质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C H 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒如出反应反应开始时速率相同D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率越快，逆反应速率不变2、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/ 完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片 15 200C 2 薄片 25 100D 2 薄片 30 t 1E 2 薄片 35 50F 2 颗粒 15 t 2G 2 粉末 1

13、5 t 31、画一幅以时间对温度的曲线图2、对比结果 2 和 6 解释 6 为什么那么快？6作业布置课本 P24 第 1、2 题板书设计第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）三、温度对化学反应速率的影响规律：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。原因：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子的百分比增大，另别一方面，升高温度使分子的活动速率加快，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。四、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能够改变化学反应速率。规律：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而大大的降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。教学反思通过学生分组实验边做实验边探究化学理论，学生兴趣浓厚，表现活跃，课堂学习效果深刻。但是因为第一次进实验室做实验，虽然实验比较简单，但是操作很多不熟的地方，而且也因为比较兴奋而出现有点混乱的情况。在以后的实验中，一定要先抓实验预习这一关才进行实验。