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1、20042008 年阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题1 （2004 年北京春）在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是Aabcd BbadcCcdba Ddcab2. （2004 上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4C.等温等体积的 O2和 N2 D.等压等体积的 N2和 CO23下列叙述正确的是A同温同压下，相同体
2、积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等4、 （2005 年全国）下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的 SO2和 CO 的质量相等B 等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和 1mol C6H6(g)的密度相等5在 273K 和 10kPa 的条件下，将 2.00g 氮气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.
3、72LB7.84LC10.08LD13.44L6(2006 年广东卷)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量、不同密度的 N2和 CO B 同温度、同体积的 H2和 N2C 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 D 同压强、同体积的 N2O 和 CO27(2006 年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，另一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A质量B原子总数C密度D分子数 8、 （2006 年上海卷）某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的A 有 1 个氧原子
4、B 有 2 个氧原子 C 有 1 个 A 原子 D 有 2 个 A 原子9.（2006年四川卷） 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比 03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B 等体积、等密度的 CO 和 C2H4C 等温、等体积的 O2和 N2 D 等压、等体积的 N2和 CO211.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCL 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下
5、，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A 同质量、不同密度的 N2和 CO B 同温度、同体积的 H2和 N2C 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 D 同压强、同体积的 N2O 和 CO213.在三个密闭容器中分别充人 Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2)p(Ne)p(H2)C p(H2)p(O2)p(Ne) D p(H2)pNe)p(O2)14.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙
6、两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15.同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A 密度比为 16:11 B 密度之比为 11:16C 体积比为 16：11 D 体积比为 11:16阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用16.在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A 单质的一个分子中有_个 A 原子，A
7、H3分解反应的化学方程式为_。17.在反应 X+2YR+M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为 （）A.169 B.329 C.239 D.46918.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A.1L 1mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4L SO3含分子数为 NAC.常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数 0.1NA19.n molN2和 n mol
8、14CO 相比较，下列叙述中正确的是 （）A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等20.常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是（）A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮21.同温同压下，1 体积氮气和 3 体积氢气化合生成 2 体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 （）阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则A. B. C. D.22.将空气与 CO2按 51 体
9、积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为 41，其它成分可忽略不计） （）A.29% B.43% C.50% D.100%23.在一密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为 33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是_。24.化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 QxFy 表示。10mLA 气体能分解生成 15mLO2和 10mLF2（同温同压） 。（1）A 的化学式是_，推断理由是_。（2）已知 A 分子中 x
10、个氧原子呈OOO链状排列，则 A 分子的电子式是_，A 分子的结构式是_。25.A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 89。将两种金属单质按物质的量之比为32 组成 1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A 的摩尔质量是_，B 的摩尔质量是_。26.氢气和氧气的混合气体，在 120和一定压强下体积为 aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为 bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？27.测定人呼出气体中 CO2的含量时，将 100mL 呼出的气体通入 50.0mLBa(
11、OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取 20.0mL 澄清溶液，用 0.100mol/L 盐酸滴定，当耗掉 20.4mL 盐酸时，恰好完全反应。另取 20.0mL 原 Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去 36.4mL 盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中 CO2的体积分数（气体体积均在标准状况下测定） 。 28.常温下，将 20.0g14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 （）(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度是（）(3)在 1000g 水中溶解（）mol
12、NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）29.标准状况下，将 350 体积 HCl 气体溶于 1 体积水中，所得溶液的密度为 1.18g/cm3。求此溶液中 HCl 的质量分数和物质的量浓度。30.现有 200mlH2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为 1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为 0.5mol/L,若要配制 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为 2mol/L 和0.2mol/L 的溶液，应加入 55.8%的 H2SO4溶液（密度为 1.35 g/cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？31.密度为 d g/cm3的溶液
13、 VmL 含有摩尔质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mo;/L，质量分数为 W%，下列表示式不正确的是（）A. c=1000m/VM B.m=d*V*W/100C. d= cM /10W D W%=(cM/1000d)%1、C2、B3、B4、C5、D6、AC7、D8、A9、D16. 解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2 得反应前后气体的分子数之比为 11.75=47，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 47，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3A（ ）+6H2，再由 A 原子守恒得 A 右下角的数字为 4。本题答案为：4，4AH3A4+6H2。练习
