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1、2018 高考化学备考百日全方案之解考题析高考化学备考百日全方案之解考题析 考点考点 2-2 化学反应与能量（概述）化学反应与能量（概述）2-2 化学反应与能量（概述）1了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用1以化学反应与能量的基本概念立题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；2以盖斯定律的含义立题，考查热化学方程式的书写和反应热的计算。预测在今后的高考中，考查反应热内容将不断拓
2、宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念”2016 海南，T11根据能量图示判断化学反应的能量变化13放热反应与吸热反应的判断类试题2015 北京，T9根据图示能量关系，判断反应过程14反应热的概念及其大小比较类试题2015 全国 I，T28(3)已知反应的反应热和生成物的键能，求反应物的键能2017 全国，T27(1)运用盖斯定律计算反应热15反应热的计算与盖斯定律的应用类试题2015 重庆，T6运用盖斯定律计算燃烧热2017 全国 I，T28(2)运用盖斯定律书写热化学方程式 16热化学方程式
3、的书写与判断类试题2015 上海，T8C根据反应过程中的能量变化图像判断 H2O2分解的热化学方程式的正误1下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A酸与碱的中和反应B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应D水发生分解反应【答案】D2已知反应：XY=MN 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M BY 的能量一定低于 NCX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 D因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生【答案】C【解析】AX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量，X 的能量不一定低于 M，故 A 错误；BX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总
4、能量，Y 的能量不一定低于 N，故 B 错误；CX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量，故 C 正确；D吸热反应不一定必须加热才能发生，故 D 错误。故选 C。3下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2HCl+NaOH=NaCl+H2O Hl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2O H2A B C D【答案】C【解析
5、】中碳完全燃烧放热多，放热越多，H 越小，即HlH2；中气态硫燃烧放热多，放热越多，H 越小，即HlH2；中碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，则HlH2；中由于弱电解质电离吸热，所以盐酸和强碱反应放热多，放热越多，H 越小，即HlH2；答案选 C。4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJC已知 2C
6、(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则 abD已知 CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H 减小【答案】B点睛：解答本题需要学生对概念与热化学方程式的理解，本题的易错点为 C，反应热为负值时，放出的热量越多，反应热越小。5下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A由图 1 知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图 2 知，S(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则 H1H2C由图 3 知，白磷比
7、红磷稳定D由图 4 知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0【答案】A6通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热 H 为（ ）化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol1460360436431176347A+412 kJmol1 B-412 kJmol1 C+236 kJmol1 D-236 kJmol1【答案】C【解析】H=4Si-Cl 键能+2
8、H-H 键能-2Si-Si 键能-4H-Cl 键能=(4360+2436-2176-4431)kJmol1=+236kJmol1，故选 C。7现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H=
9、 kJ mol-1D用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】C8处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知: 2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g) =SO2(g) H3=?下列说法不正确的是AH3H2，A 错误；B 项，少量 CO2和 SO2都能与 Ca(OH)2反应，分别生成 CaCO3和 CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故 B 正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 正确；D 项，2CO(g)+O
10、2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，-得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol，D 正确。9氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：（1）下图是 N2(g)、H2(g)与 NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为_。过程（I）和过程（）的反应热_(填“相同”或“不同”） ，原因是_。一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1 mol N2(g)、3molH2(g)，
11、达到平衡时，混合气体的总量为 2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。（2）用 NH3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应 I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1= a kJ/mol反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H2= b kJ/mol反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H3= c kJ/mol则：反应中的 b=_ kJ/mol(用含 a、c 的代数式表示） ，反应中的S_0（填“”“ 【解析】(1)由能量转化关系图可知 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH
12、3(g)的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92 kJ/mol；有盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，则过程(I)和过程()的反应热相同； N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol/L) 1 3 0起始浓度(mol/L) c 3c 2c起始浓度(mol/L) 1-c 3-3c 2c达到平衡时，混合气体的总量为 2.8mol，(1-c+3-3c+2c)mol/L1L=2.8mol，解得：c=0.6mol/L，此温度下平衡常数 K= (Lmol)2；H2的平衡转化率为100%=60%；点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关
13、键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。
