《安徽省2017-2018学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2017-2018学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期第二次阶段性学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题考试试题相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个最佳答案）1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）A.I2 B.CO2 C.BaCO3 D.C6H12O62、25时，0.1mol/L 醋酸加水稀释，如图中的纵坐标 y 可以是（ ）A.溶液的 PH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度3、常温下，下列各组
2、比值为 12 的是（ ）A.0.1mol/L 与 0.2mol/L 醋酸溶液，c (H+)之比B.0.lmol/LNa2CO3 溶液，c(CO32- )与 c(Na+)之比C.pH=10 的 Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D.pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与 c(CH3COO-)之比4、下列水溶液一定呈中性的是（ ）A.c(NH4+)=c(Cl-)的 NH4Cl 溶液B.c(H+)=1.010-7mol/L 的溶液C.室温下，将 pH=3 的酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终
3、点时的溶液5、升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）A.电离常数 Ka B.平衡常数 K C.水的离子积常数 KW D.盐的水解常数 Kh6、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）- 2 -A.使 PH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-B.室温下 pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-C.室温下 c(H+)=1.010-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.水电离出的 H+、OH- 的浓度乘积为 10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+7、下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，
4、Kw 不变B.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.将 Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小D.将 BaCl26H2O 晶体加热至恒重，可得无水 BaCl28、对于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2- )c(HY-)c(OH-)c(H+)C.若 HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-D.若 HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-9、已知 HF 和 HCN 都是一元弱酸，但 Ka(HF)Ka(HCN)。现有
5、 100mL0.1mol/L 的 NaF 溶液（代号“甲” ）和 100mL 0.1mol/L 的 NaCN 溶液（代号“乙” ） ，下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）A.溶液 PH：甲c(HCN)C.甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D.乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)10、常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L 的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B.点所示溶液中：C(Na+)=
6、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C.点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)D.滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)- 3 -11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度
7、线A. B. C. D. 12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化B.乙图表示将 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线C.丙图为水的电离曲线，从 Z 点到 X 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D.丁图中曲线表示将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化13、常温下，KspMg(OH)2=1.110-11， Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，下列叙述不正确的是（ ）A.浓度均为
8、210-5mol/L 的 AgNO3溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将 0.001mol/L 的 AgNO3溶液滴入浓度均为 0.001mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合溶液中，先产生 AgCl 沉淀C.c(Mg2+)为 0.11mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D.其他条件不变时，向饱和 Ag2CrO4水溶液中加入少量 K2CrO4固体，溶液中 c(Ag+)减少14、下列说法错误的是（ ）A.NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与 c(HCO3-)的比值增大- 4 -B.浓度均为 0.1mo/L 的 NaHCO3
9、、Na2CO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.95时，Kw=1.010-12.。若 100 体积 pH=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前: a+b=12D.在 Na2SO3 稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)15、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A.等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中 c(CO32-)的大小关系为：B.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 Na
10、OH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向 0.2mo/L 的 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mo/L 的 NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的 pHc(H+)+c(Na+)16、锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A.放电时，电解质溶液中 K+向负极移动B.放电时，电解质溶液中的 p
11、H 逐渐增大C.放电时，负极反应为： Zn+4OH-2e-= Zn(OH)42-。D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 2.24L（标况）二、填空题（共 52 分，每空 2 分）17、常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度（molL-1）NaOH 物质的量浓度（molL-1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙cl0.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9- 5 -请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH）来说明 HA 是
12、强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于 0.2 _ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(H+)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算） 。 c(N+)c(A-)_mol/L 。18、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H+HB-； HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B
13、 溶液显_（填“酸性、中性、或碱性” ） ，理由是（用离子方程式表示）：_。（2） 在 0.1mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_。A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)（3）已知 0.1 mol/LNaHB 溶液的 pH=2，则 0.1 mol/LH2B 溶液中 c(H+)可能是_ 0.11mol/L（填“” 、 “”或“=” ） ，理由是_ 。（4）0.1mol/LN
14、aHB 溶液中各种离子浓度大小为_ 。19、 （1）pH 相同的下列溶液中：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_。（2）25时，将 a mol/L 的氨水与 0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含 a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数 Kb=_。20、已知 KspFe(OH)3=2.610-39，回答下列问题：（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：_。- 6 -（2）某酸性 MgCl2 溶液中含有少量 FeCl3，为得到纯净的 MgCl2溶液，可加入_调节溶液的 pH=4，使溶液中的 Fe3+变为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。（3）由 FeCl36H2O 晶体得到纯的无水 FeCl3的合理方法是：_。（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品 wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL
