期中考试卷定稿最终定稿和答案

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1、安徽省淮南市第二中学安徽省淮南市第二中学 2017-2018 学年高一下学期期中考试化学试题学年高一下学期期中考试化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 出题人：李林方 审题人：唐先红 曹培培 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题(每题 3 分，共 48 分 ，每小题只有一个选项符合题意) 1关于元素周期表的下列叙述，错误的是( ) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一个周期 C. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素

2、又称为卤族元素 D. 元素周期表中，总共有 16 个纵行，16 个族 2下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) ANH3、H2O。 BNaCl、KF CNaOH、Ca(OH)2DMgO、H2O2 3下列化学用语中，正确的是( ) A. 重水的化学式为21H2O (或 D2O) B. 镁的原子结构示意图为C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D. 氯化钠的电子式为4下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中 X 为 36 的是( )A. A B. B C. C D. D 5下列说法正确的是( ) A. Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B. Mg(OH)

3、2碱性比 Ca(OH)2强 C. X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族 D.氢的三种同位素1H、2D、3T 与16O 只能形成三种水分子6下列关于金属的冶炼的说法中错误的是( ) A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B.金属由化合态变为游离态,一定是被还原 C.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂 D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性越弱 7下列装置及其使用说法正确的是( ) A. 用装置分离胶体和溶液 B. 用装置分离 NaCl 和 I2 C. 用装置制备 SO2 D. 用装置收集 SO2并验证其漂白性 8X、Y、Z

4、均为短周期元素，其简单离子 X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法 不正确的是( ) A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3 C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2 9下列关于卤素（用 X 表示）叙述正确的是( ) A其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低 B单质和水反应通式是：X2+ H2OHX + HXO，剧烈程度随着核电荷数的增多而减 弱 C随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 D单质和氢气反应的通式是：X2+ H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数 的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低

5、10. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液，前者的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4 强 C12能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两 个电子Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 11下列变化过程，属于放热反应的是( ) 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体 NaOH 溶于水H2在 Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解 A B C D 12通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下

6、列实 验事实的解释正确的是( )现 象解 释A某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含 Na+，无 K+D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应13A、B、C、D 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电 子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A非金属性：AB B元素 B 和 C 只

7、能形成一种化合物 CC 的原子半径最大 DA、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应14元素 X 有质量数为79 和 81 的两种同位素，现测得 X 元素的相对原子质量为 79.9，则同位素79X 在X 元素中的原子个数百分比为( )A54.4% B45.6% C55% D45% 15a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次 外 层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( ) A原子半径：bcdaB4 种元素中 c 的金属性最强 Cd 的氧化物的水化物是强酸 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 16

8、短周期元素 A、B 能形成化合物 AB2，已知 A 的原子序数为 m，则 B 的原子序数可能 是( ) m+5 m3 m+13 m+2 m8 A B全部 C D2、 填空题（共 52 分） 17（12 分） （1）下面是同学们熟悉的物质： O2 NaBr HCl NaOH Na2O2 Ne A、这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有非极 性共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 B、属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （2）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。 工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2中制取漂白粉，反应的化学方程式为 。 Cl2是一种有毒气体，如

9、果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是 否泄漏，有关反应的化学方程式为 3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗 Cl2 1.5 mol，则被氧化的 NH3 的体积为 L(标准状况)。（3）A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为_mol。 18（12 分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属 性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金 属性强弱比较的实验研究。已知 A 是强酸，B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看 到有大量气

10、泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。（1）写出选用的物质：A_，B_，C_（填化学式）。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在 B 和 C 之间增加一个洗气装置，该 装置中应盛放 。（填试剂） （3）烧杯 C 中反应的离子方程式为 。 （4）丙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是蘸 有 NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应 生成氯气。C 处的实验现象为 ；写出 B 处反应的离子方程式 。 （5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2Br2I2，理由是 。19（11 分）海洋植物如海带、海藻中含

11、有丰富的碘元素，经灼烧后,灰烬中的碘以碘离子 形式存在某实验小组同学为了验证海带中含有碘从中提取碘并计算海带中的含碘量， 设计了以下实验：（1）在进行步骤之前，他们称取 a g 干海带，甲同学提出将海带先剪碎然后用水洗净 放入坩埚中再灼烧至海带完全成灰烬而乙同学认为甲的操作不合理，其理由是 _。 （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤用来浸泡海带灰的试剂是_。 （3）步骤操作名称是_。 （4）步骤中甲同学向溶液 A 中滴加适量的稀硫酸,再加入氧化剂，最后滴加几滴淀粉溶液，发现溶液变_色。乙同学观察完甲同学的实验后，他建议以下氧化剂最好选用的 是_。（填序号）A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶

12、液 DH2O2溶液 写出此反应的离子方程式：_。 （5）在步骤提取碘的过程中甲同学将溶液 B 放入仪器 x 中，再向其中加入一定量的 试剂 Y，振荡，静置。写出仪器 X 的名称_。 （6）步骤从溶液 C 中提取碘并回收试剂 Y 的操作方法是_。若提取得到 bg 碘， 则此海带中含碘元素的质量分数是_。 20(17 分)下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，非金属性最强的元素是 ，可用于制半 导体材料的元素是 （填元素符号） （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是 ，呈两性的是 ，最高价氧 化物的水化物

13、碱性最强的物质是_，其电子式为_(填化学式）。 （3）元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 （4）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A 族。相同条件下，单质铍与酸反应比单 质锂与酸反应 （填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 。 （5）、元素可形成含 10 个电子的微粒，其中 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳 离子，D 为阴离子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可 得 C 和一种白色沉淀。用化学式表示下列 5 种微粒。 A_、B_、C_、D_、E_。2017-2018 学年高一下学期期中考试化学试题答案学年高一下学期期中考试化学试题答案一选择题 12345678 DDADCCBD 910111213141516 DDBACCAB二填空题 17. (12 分) (1)A B （每空 1 分） (2)2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 22.