《高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定法测试题沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定法测试题沪科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1酸碱滴定法酸碱滴定法姓名姓名 得分得分一、选择题（一、选择题（40%40%）1.称取纯一元弱酸 HA 1.250g 溶于水中并稀释至 50mL，用 0.100molL1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为 （ ）A. 200 B.300 C.150 D.2502. 酸碱滴定突跃范围为 7.09.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性红（6.88.0） D.甲酚红（7.28.8） 3.某酸碱指示剂的 pKHln=5，其理论变色范围是（ ）pHA.28 B.37 C.46 D.574. 配制好的 HCl 需贮存于( )中。
2、 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ）A.0.1molL1苯酚 Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3 Ka=7.31010 C.0.1molL1羟胺 Kb=1.07108 D.0.1molL1HF Ka=3.51046.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点 pH 值等于 7.00 的是 （ ）A.NaOH 滴定 HAc B.HCl 溶液滴定 NH3H2O C.HCl 溶液滴定 Na2CO3 D.NaOH 溶液滴定 HCl 7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H2CO3和
3、CO32- B. NH3和 NH2- C.HCl 和 Cl- D. HSO4- 和 SO42-8.标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物质是 （ ）A.硼砂和 EDTA B.草酸和 K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去 V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去 HCl 溶液 V2mL,若 V2V1，则该碱样溶液是 （ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和 NaHCO3混合物可用 HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ 2） 。A
4、.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙11. 欲配制 pH=5.0 缓冲溶液应选用的一对物质是 （ ）A. HAc(Ka=1.810-5)NaAc B .HAcNH4AcC.NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D.KH2PO4-Na2HPO412. OH-的共轭酸是 ( ) A. H+ B. H2O C.H3O+ D.O2- 13. 水溶液呈中性是指 ( ) A.pH = 7 B. H+ = OH- C.pH+pOH = 14 D. pOH = 714. 浓度为 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是 （ ）A.4.87
5、B.3.87 C.2.87 D.1.8715. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为 （ ）A.NH3的 Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸 C.NH4+的 Ka太小 .(NH4)2SO4中含游离H2SO416.滴定分析法主要适合于 （ ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析17. . 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L HCl滴定 0.01mol/L NaOH 的突跃范围是 （ ）A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.
6、3 D、10.7-3.318. .滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为 （ ）A.等电点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点19. 影响平衡常数的因素是 ( ) A.反应物和产物的浓度 B.溶液的酸度 C.温度 D.催化剂 20. 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最大的是 ( ) A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶液3B.0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc 溶液C. 0.1 mol/L NH4Ac 溶液D.0.1 mol/L NaAc 溶液二、判断题（二、判断题（28%28%）1.
7、分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。 （ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。 （ ）3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 ( )4. .在滴定分析中， 化学计量点必须与滴定终点完全重合， 否则会引起较大的滴定误差。 ( )5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。 （ ）6.用 HCl 标准溶液滴定浓度相同的 NaOH 和 NH3H2O 时，它们化学计量点的 pH 均为 7。 （ ）7.能用 HCl 标准溶液准确滴定 0.1 molL1NaCN。已知 HCN 的 K=4.91010。 （ ）8. .各种类型的酸碱滴
8、定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。 （ ）9.HCl 标准溶液常用直接法配制，而 KMnO4则用间接法配制。 （ ）10. .酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。 （ ）11.双指示剂就是混合指示剂。 （ ）12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH 值与指示剂的理论变色点的 pH 值相等。 （ ）13. 根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 （ ）14. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH7。 （ ）三、填空题（三、填空题（25%25%）1. .根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类： ； ；4； 。2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗
9、 HCl 溶液 11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去 HCl 溶液 14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的 pH 值范围是 。4.根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后 0.1%的 pH。p滴定体系化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1%NaOH 滴定 HCl(0.1 mol/L)4.37.09.7NaOH 滴定 HCl(1 mol/L)HCl 滴定 NaOH(0.01 mol/L)5. 各类酸碱反应共同的实质是 。6.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准
10、确滴定的条件是 。8. 各种缓冲溶液的缓冲能力可用 来衡量，其大小与和 有关。9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是 pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 10. .间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。11.在 pH3.1 时甲基橙为 色，在 pH9.6 时酚酞为 色。12.硼酸是_ _元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与_ _反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。四、计算题（四、计算题（7%7%）1.试样中含有 Na2CO3和 NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样 0.3065g，用 0.1031 molL-1 HCl 溶液滴至酚酞终点，耗去酸液 23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81 mL,求各组分质量分数。Mr(Na2CO3)=105.99 Mr(NaHCO3)=84.01
