《通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键微课时练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键微课时练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1919 讲讲 化学键化学键一、选择题1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1 和 17 B12 和 9C14 和 6 D15 和 8解析：本题可以根据原子序数写出化学式，即 A.HCl，B.MgF2，C.SiC，D.P2O5，写出化学式后，很容易看出只有 MgF2是离子化合物，存在离子键。答案：B2下列有关化学用语使用正确的是( )ACO2的电子式：B中子数为 20 的氯原子：Cl2017C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：解析：CO2的电子式为，A 错误；根据 X 可知，A Z中子数为 20 的氯原子为Cl，B 错误；铝离子结构示意图为，D 错误。3717答
2、案：C3(2018河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是( )A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NABHBr 的电子式为C3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键DPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构解析：1 mol Na2O2中含有 3 mol 离子，2 mol Na和 1 mol O；HBr 属于共价化合222物，它的电子式为；3.4 g 氨气的物质的量为 0.2 mol,1 mol NH3所含的NH 键为 3 mol，故 0.2 mol NH3所含的 NH 键为 0.6NA个；BCl3分子中，Cl 原子的最外层达到了 8
3、 电子稳定结构，而硼只达到了 6 电子结构。答案：C4R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A原子半径：RQBR 和 Q 可形成离子化合物 RQCR 和 Q 可形成共价化合物 RQ2DR 和 Q 可形成共价化合物 RQ3解析：R 可能是碳或磷元素，则对应的 Q 是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。答案：B5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下
4、列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C 互为同素异形体解析：首先判断球碳盐 K3C60中有离子键，在 K 与 C 之间，而 60 个 C 之间为共价键，A 错、B 错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电，C 正确。同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C 不是单质，D 错。答案：C6下列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DCaO2、H2O2、H2O、O3解析：A 项，NaCl 只含有离子键，HC
5、l、H2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案：C7下列说法中正确的是( )3ANa2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的 CN和 N2含有的共用电子对数相等D氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：A 项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO 中含有离子键和极性键；B 项，NH4Cl 中含有离子键，但它是由
6、非金属元素形成的；C 项，CN电子式为CN，N2电子式为NN，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D 项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案：C8下列物质的电子式书写正确的是( )解析：A 的电子式应为，C 的电子式应为 ，D 的电子应为。答案：B9(2018山东临沂一中模拟)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )A每个 X 元素的双原子分子内存在三个共价键BZ 元
7、素的最高价氧化物水化物的酸性强于 YC四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ 中，YH4最不稳定D氢化物 WH3与 HZ 反应生成的离子化合物中存在 10e、18e两种微粒4解析：由元素周期表可知，W、X、Y、Z 分别是 N、O、Si、Cl 四种元素。每个 O2中存在两个共价键，A 错误；Z 的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是最强酸，所以酸性比 Y 的强，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，所以 4 种氢化物中，SiH4最不稳定，C 正确；NH3和 HCl 形成的离子化合物中的离子是铵根离子和氯离子，电子数分别为 10 和 18，D 正确。答案：A10(2018湖南长沙模拟)X
8、、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2型分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是导体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键解析：由分子 XZ2结合 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数平均为 5，可推出 X、Y、Z 分别为 C
9、、N、O 三种元素；由 Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量为 22.4 L/mol0.76 gL117 gmol1知 M 为 H；W 的质子数为 (6781)1 211，故 W 为 Na。原子半径 NaCNOH，A 错误；W2Z2为 Na2O2，是离子化合物，B 错误；X 为碳，其单质金刚石不导电，C 正确；由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物中，CO(NH2)2只含有共价键，D 错误。答案：C二、非选择题11原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。(
10、1)写出 Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(填化学式)。(3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共价化合物 XH3、H2Z 和 HW 知，X、Z、W 分别在A 族、A 族和A 族，由原子序数 XYZW 和离子化合物 Y2O、Y2O2推知 X、Y、Z、W 分别为 N、Na、S、Cl。5答案：(1)Na2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO4(3)NH3 离子12(
11、2018辽宁盘锦一中月考)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。(1)T 的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原理：_。(2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：_。(4)甲是 R 的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素 R 全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：(1)依据短周期元素 Q、R、T、W 在周期表中的位置知，T
12、 为 Al 元素，Q 为 C 元素，R 为 N 元素，W 为 S 元素。所以 T 的原子结构示意图为，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3(熔融)4Al3O2。=电解冰晶石(2)S 元素位于第A 族，与硫元素同主族的元素是氧元素，氢化物中含有 18 个电子的分子是 H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。6(3)根据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量 Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因 CO水解，溶液的 pH 大于 7，而 Na2SO4不水解，溶液的 pH 为 7，故碳元素的非23金属性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈红棕色的是 NO2，由 3NO
13、2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2知，收集满 NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管，需向试管中缓缓通入氧气。答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2=电解冰晶石(2)极性共价键、非极性共价键(3)弱于 COH2OHCOOH，碳酸根离子发生水解，而硫酸根离子不发23 3生水解(4)向试管中缓慢通入足量的氧气13(2018宁波模拟)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三
