《通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2929 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡微课时微课时一、选择题1(2018山西校级模拟)下列说法正确的是( )A常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：Ksp只与温度有关，A 错误；AgCl 溶液中存在：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Cl浓度越大，则溶解的 AgCl 越少，B 正确；在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，Ksp值
2、不变，故 c(Ba2)减小，C 错误；物质的溶解度不一定24随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，D 错误。答案：B2(2018昆明一中月考)向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2O Ag(NH3)22H2O。下列分析不正确的是( )A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验可以证明 NH3结合 Ag能力比 Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl解析：AgCl 为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，A 正确；Ag与氨气
3、分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)正向移动，说明 NH3结合 Ag能力比 Cl强，B 正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，C 错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应 Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O 逆向移动， 2Ag与溶液中的氯离子结合生成沉淀，D 正确。答案：C3(2018衡水模拟)下列说法正确的是( )A难溶电解质的溶度积 Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示C溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的
4、，Ksp也变小解析：同类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A 错误；只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，B 错误；溶度积常数 Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，2则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C 错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，Ksp也变小，D 正确。答案：D4(2018淄博三模)某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A该温度下，Ksp(
5、CuS)小于 Ksp(MnS)B向 CuSO4溶液中加入 MnS 发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu2)：c(Mn2)为(21023)1Da 点对应的 Ksp大于 b 点对应的 Ksp解析：由图象可知，当 c(M2)相同时，含 CuS 固体的溶液中 c(S2)较小，则说明Ksp(CuS)较小，A 正确；因 Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)，则向 CuSO4溶液中加入 MnS，可发生沉淀的转化，B 正确；由图象可知，在此温度下，在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu2)c(Mn2)(61034
6、)(31011)(21023)1，C 正确；a、b 处于同一温度下，Ksp相同，D 错误。答案：D525 时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710131.01016下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在 5 mL 1.8105 mol/L 的 NaCl 溶液中，加入 1 滴(1 mL 约 20 滴)1.0103 mol/L 的 AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有
7、少量白色固体生成解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，A 项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫3化钠溶液，可得到黑色沉淀，B 项错误；c(Cl)1.8105 mol/L，c(Ag)1.0103 mol/L9.9106 mol/L，则 c(Cl)c(Ag)0.05 50.051.81059.91061.781010Ksp(BaSO4)( )A原 BaCl2溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100,6)C图中 x 点表示溶液中 Ba2被恰好完全沉淀D把 0.1 molL1的 Na2SO4换成
8、0.1 molL1Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分解析：加入 Na2SO4之前，pBa0，所以 c(BaCl2)1 molL1，A 错误；pBa6 时，Na2SO4与 BaCl2恰好完全反应，所以 V(Na2SO4溶液)100 mL，B 正确；当 c(Ba2)9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向 50mL0.018molL1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag)_。完
9、全沉淀后，溶液的 pH_。7如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据 Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得 c(Ca2)23molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L9104 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103mol；反应后剩余的 Cl为 1104mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 mol
10、L1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，溶液体积变大，c(Ag)变小，所以 Qcc(Ag)c(Cl)” “”或“KspFe(OH)3。(2)n(BaSO4)1105 mol，依BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，Kspc(Ba2)c(SO)11010。(3)等2424体积混合后溶液的体积为原来的 2 倍，c(CO)1104 23molL1，Ksp2.8109c(CO)，c(Ca2) 23cCa2 25.6 109 1 104molL15.6105molL1。答案：(1
11、) 由于 KspFe(OH)3” “”或“”)，T2时 Ksp(BaSO4)_。(2)根据 T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入 Na2SO4可由 a 点变为 b 点B在 T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)D升温可由 b 点变为 d 点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内
12、服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理9解释)。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5 molL1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为_。解析：(1)温度越高 BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以 T1T
13、2。T2时的溶度积可利用 c 点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入 Na2SO4，SO浓24度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A 正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B 正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中 Ba2和 SO的浓24度都变大，可能由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点，C 正确；升高温度，c(SO)、24c(Ba2)会变大，D 错误。(3)由沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可24知，H不能减小 Ba2或 SO的浓度，溶解平衡不移动。由 c(SO)0.5 molL1和2424c(Ba2)c(SO)11010可知 c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为 CaCO324的离子方程式为 CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。2324答案：(1) 5.0109 (2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小 Ba224或 SO的浓度，溶解平衡不移动 21010 24CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)2324
