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1、1辽宁省大连渤海高级中学辽宁省大连渤海高级中学 20182018 届高三理综（化学部分）届高三理综（化学部分）3 3 月模拟试月模拟试题题6下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是A 酸雨的形成B 治疗胃酸过多C 切开的苹果发霉D放鞭炮7.下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是A盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO2 + 2OH = SiO32 2+ H2OB配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C制 Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl+H+ + HClOD金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2NaO2 点燃Na2O28.室
2、温下，分别用 0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是A向 NaOH 溶液中通 SO2至 pH=7：c(Na+) = c(HSO 3) +2c(SO2 3)B向 NH4Cl 溶液中加入等浓度等体积的 NH3H2O 后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) HCO329.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。 下列有关说法不正确的是A草酸二酯的分子含两种官能团 B草酸二酯属于芳香族化合物 C草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种 D1mo
3、l 草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗 4molNaOH11、浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A.对比和可以说明还原性 BrClB.和相比可说明氧化性 Br2SO2C.中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HClD.中浓 H2SO4被还原成 SO212、向两份完全相同 Ba(OH)2 2溶液中分别加入浓度相同的 Al2 2(SO4)3 3和 KAl(SO4)2 2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是A. a、d 两点的沉淀为B .b、c 两点溶液的导电能力相同C. b、c 两点溶液的 PH 值相同D. d 点溶液中大量存在的阳离子是
4、 K+ +D用发光小灯泡分别做 HCl 和CH3COOH 导电性实验发光强度：HCl 强于 CH3COOHCH3COOH 是弱电解质325.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：COOH OOCCH3 和和 CH3OCH=CHCOOCH2CH2CHCH3 CH3由由 A A 出发合成路线如下：出发合成路线如下：已知：已知：1 1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；COHOH CO2 2、R1CHOR2CH2CHO NaOHRCH CHCHOOH
5、R2 RCH=CCHO+H2O+R2根据以上信息回答下列问题（1）M 中含氧官能团的名称_。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子（2）写出 H过程中的反应类型_。F 的结构简式_ 。（3）写出 D E 转化过程中(D + NaOH)的化学方程式_。 （4）由 HI 的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为 C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种，a苯环上有 3 个取代基b仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成 4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。 （任写出一种）
6、（6）写出由到 M 的合成路线（用流程图表示)。示例426 （14 分）氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含 Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO 等）制备活性 CuCl的流程如下：(1)滤渣是 Fe (OH)3和单质硫的混合物，反应中 Cu2S 参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平） 氧化产物为： （2）除 Mn2+时得 MnCO3沉淀，该反应的离子方程式 （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH
7、3Cu(NH3)42+ +2OH蒸氨条件及蒸氨效果见下表序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选 （填序号） 。蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是 。（4）反应的离子方程式 。（5）实验证明通过右图装置也可获得 CuCl，现象为阴极：产生无色气体MnO2反应 I除 Fe3+除 Mn2+蒸氨过滤酸化铜矿粉氨水氨水NH4HCO3NNH盐酸反应过滤CuCl稀 H2SO4滤渣 I滤渣滤液 I滤液SO25阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U 形管底部
8、：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，生成 CuCl 的电极反应式为_。有同学提出说：淡黄色沉淀可能是 CuOH，以下是从资料中查阅到的有关 CuOH 信息，哪些可以支持该同学的说法 。 （填序号）a. 容易脱水变成红色的 Cu2O。b. CuOH 是黄色或淡黄色固体，不溶于水c. 价格：240 元/Kgd. CuOH 的 Ksp=21015e. 易被氧化成 Cu(OH)227. （13 分）右图是硫元素在自然界的循环情况。（1）有关叙述中不正确的是_(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿
9、物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2而获得清洁能源。该循环工艺过程的总反应方程式为_。FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式_用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是_。已知下列三个反应：a Cl(g) H(g)HCl(g) H1b Br(g) H(g)HBr(g) H2c I(g) H(g)HI(g) H3则 H1、H2、H3由大到小的顺序为 ，用原子结构解释原因 膜反应器膜反应器分离器分离器反应器反应器
10、I2 20100H2SO4 HIHI500SO2H2H2SO4I2H2O6。(3) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时 SO2的转化率情况。压强温度0.2Mpa1.0Mp10Mpa40097.2%99.5%99.7%50091.5%96.9%97.8%60072.6%85.8%89.5%工业中 SO2转化为 SO3通常采用 400500、压强 1.0MPa，而不选择更高的 10MPa。其原因是 。(4)下列事实能说明 H2SO3的酸性强于 H2CO3的是 a饱和 H2SO3溶液的 pH 小于饱和 H2CO3溶液的 pH。b同温下，等浓度
11、的 NaHSO3和 NaHCO3溶液，后者的 pH 值大。cH2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 H2CO3不能。d将过量 SO2气体通入 NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。28 （14 分）甲同学向做过银镜反应的试管 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液（pH=2） ，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质 Ag乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下 NO3也能氧化单质 Ag。丙同学认为：Fe3+和 NO3均能把 Ag 氧化而溶解。（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生 （氧化、还原）反应。（2）为得出正确结论
12、，只需设计两个实验验证即可。实验：向溶解了银镜的 Fe(NO3)3的溶液中加入 （填序号，KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀 HCl） ，现象为 ，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入 溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论（3）丙同学又把 5mlFeSO4溶液分成两份：第一份滴加 2 滴 KSCN 溶液无变化；第二份加入 1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为 Ag 颗粒） ，再取上层溶液滴加 KSCN 溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示 FeFe3+3+、FeFe2+2+、AgAg+ +、
13、AgAg 之间的反应关系 。（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究： K 刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作 ，（填“正极”或“负极”）。此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“”或“”或“ H2 H1 （1 分） （排序错误本小题不得分）Cl、Br、I 为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。 （2 分）（3）压强增大 10 倍，转化率几乎不变。 （1 分）（4） b （2 分）28、 （共 14 分）（1）还原 （2 分）（2） b （1 分） ； 产生蓝色沉淀 （1 分） pH=2 0.3 mol/L KNO3或 NaNO3溶液 （2 分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据 1 分）（3）Fe3+ + AgFe2+ + Ag+ 或 Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+（2 分，没有不得分）（4） 正极 （2 分） （1 分） （1 分） 在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。（2 分） （其它合理答案均给分）
