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1、7.下列生活用品，主要由塑料制成的是A.车轮轮胎 B.农用薄膜 C.尼龙衣料 D.棉 T 恤衫8.设 NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A.1molKMnO4固体完全分解制取 O2,转移的电子数为 2NAB.1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-数目之和为 0.1NAC.在密闭容器中,2molNO 与 1molO2充分混合后，气体分子数为 3NA D.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2分子数目为 0.46NA9.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.喷普洛韦的分子式为 C10H15N5
2、O3B.喷普洛韦能发生取代反应C.1mol 该有机物与足量 Na 反应产生 22.4LH2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的最高正价和最低负价的代数和为 0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产 5%的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A.元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB.W 可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z 分别与 W 形成化合物的沸点一定有:X
3、CSiD.图 4 装置可用于除去 Cl2中的水蒸气12.右图是 NO2和 O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是A.石墨做正极,O2发生还原反应B.该电池放电时 NO3-从石侧向左侧迁移C.当消耗 1mol NO2时，电解质中转移 1mol eD.石墨附近发生的反应为 NO2+NO3-e-=N2O513.在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是A.b 点溶液中不可能存在 NH3H2OB.b、c 两点 pH 相同,但溶液的酸碱性不同C.通过降温的方法，可使溶液的状态中 d 点变为 a 点D.a 点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO
4、42-26.(14 分)软锰矿主要含有 MnO2(约 70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有 ZnS(约 80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:(1)反应所得滤液中含有 Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有 S和 。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条): 。(2)若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为 。(3)反应中加入 MnO2的作用是（离子方程式表示) ；反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是 。(
5、4)反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O 电解 MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式 。(5)MnO2和 Zn 可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产 MnO2和 Zn 的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是 。(保留小数点后两位)27.(15 分)H2S 以及 COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:(l)COS 的分自洁构与 CO2相似,COS 的电子式为 。(2)已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17KJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g
6、)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3则 H3= (3)已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为 0.01mol/L的 Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入 H2S,首先生成的沉淀的化学式是 ；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)= .(4)某温度 T 下,在密闭容器中充入 5molH2O(g)和 5molCOS(g),测得混合气体中 H2S 体积分数()与时间(t)的关系如图所示。A 点 COS 的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)B 点 COS 的逆反应速率。在该条件下,COS 的平衡转化率为 在该温度下,
7、该反应的平衡常数 K= 在 B 点对应的体系中，改变下列条件，能使 COS 转化率增大的是 A.再通入 H2O(g) B.加压 C.降温 D.加入催化剂 28.(11 分)FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水 FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl熔点（） 沸点（） 溶解性（水） 溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于 C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在 A 中放入 16.25 g 无水氯化铁和过量的
8、氯苯,控制反应温度在 128-139加热 3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设 HCl 完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:(1)仪器 B 的名称 (2)仪器 C 中盛装的试剂可以是 A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸(3)反应后通入 N2的目的是 (4)已知 20% :时 Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11.将烧杯内溶液稀释至 100 mL,每次取 25.00 mL 溶液进行滴定。选用 K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L 的硝酸银标准熔液滴定，三次滴定消
9、耗标准溶液的平均体积为 25.20 mL，则滴定终点的现象是 ，氯化佚的转化率是 (5)冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是 ;回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是 35.化学一选修三:物质结构与性质(15 分)我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。(1)写出 Cr 的外围电子排布式 。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是 。(2)根据下表 Cr 原子的齐级电离能(I:k/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因： 。I1I2I3I4I5I6I7652.91590.629874
10、74367028744.915455(3)CrCl36H2O 有三种水合异构体，蓝绿色的Cr(H2O)5C1Cl26H2O,绿色的Cr(H2O)4C12Cl6H2O 和紫色的 ,其中 Cr 的配体水分子也可以被 NH3置换，如Cr(NH3)5Cl2+,则 NH3的 VSEPR 模型为 ，N 的杂化方式为 ，写出 NH3的一种等电子体。(4)CrO3能将 CH3CH2OH 氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是 。(5)Cr 晶体的堆积模型是体心立方堆积。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是 A.Na B.Po C.Mg D.Cu晶胞中 Cr 的配位数为 已知 Cr 的相
11、对原子质量为 M,Cr 的密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数用 NA表示，则 Cr的原子半径是 pm.(写出表达式即可)36.化学一选修五:有机化学基础 （15 分)氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:已知: (1)AB,GH 反应类型分别是: 、 。(2)写出 BC 的化学方程式(注明反应条件) (3)写出 F 的结构简式 (4)写出 H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称 。1mol 氯霉素最多消耗 molNaOH。(5)符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种。苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基能水解能发生银镜反应写出
12、其中一种的结构简式 7B 8A 9C 10D 11A 12C I3B26.(共 14 分，每空 2 分)(1)SiO2 提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等(2)Zn+Fe2+=Zn2+Fe(3)4H+MnO2+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O 调节 pH,使 Fe3+和 Al3+沉淀，且不引入杂质(4)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+2H+(5)1.0327.(共 15 分) (除标注外，每空 2 分)(1) (2)-42kJ/mol (3)CuS 9.0107(4)大于(1 分) 80% 16.0 AC28.(14 分，每空 2 分)(1)球形冷凝管(冷凝
13、管也给分) (2)AC(3)将 HCl 气体全部吹入到 C 装置中，使其被充分吸收(4)滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解 20.16%(5)乙醚 蒸馏35.(15 分)(1)3d54s1(1 分) K、Cu(2 分)(2)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。(2 分)(3)Cr(H2O)6Cl3(1 分) 四面体形(1 分) sp3(1 分) PH3(1 分)(4)乙醇能形成分子问氢键(2 分)(5)A(1 分) 8(1 分) (2 分)36.(共 15 分)(除标注外，每空 2 分)(1)加成反应(1 分) 取代反应(1 分)(2)(3)(4)硝基、酰胺键(肽键)、羟基(各 1 分，共 3 分)(5)5
