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1、1初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应：化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 +
2、2O2 点燃 CO2 + 2H2O11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 分解反应分解反应 13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =MnO2 2H2O+ O2 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 15、水在直流电的作用下分解：2H2O =通电 2H2+ O2 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =高温 CaO 2+ CO2 置换反应置换反应 金属与金属的置换金属与金
3、属的置换（1）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 18. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 19. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 20. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金属与酸的置换（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 21. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 23. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24. 铝和稀硫
4、酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 25. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 26. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 27. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 28. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 非金属与金属的置换29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 3其他 二回忆酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念（
5、3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 34. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 35. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 36. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 37苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 38消石灰放在空气中
6、变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 39. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 复分解反应（两种化合物交换成分生成两种新的化合物）（5）酸 + 碱 - 盐 + 水 40盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 41. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 42盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 44. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =
7、 FeCl3 + 3H2O 445.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 46.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 47.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 48.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 49. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 50大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
8、 CO2 51碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 52碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 53盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 54.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 56氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 557氢氧
9、化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 58氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 59. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 61氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 62硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 化学反应特殊现象 1、2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃
10、烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2、2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 3、4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 4、3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 5、C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊（检验 CO2 的存在）6、S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝6色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7、2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（检验水的存在） 高能燃料 8、4P+5O2 点
11、燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 10、2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气（检测 O2 的存在）11、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12、NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有
12、大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 14、Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 15、CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 16、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 17、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气7体 小苏打蒸馒头 18、CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 19、CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石
13、灰水变浑浊的气体 冶炼金属 20、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 21Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 22、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 成 23、CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 24、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 化合价口诀化合价口诀1、常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常
14、见。82、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。3、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。4、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2。96、组成地壳的元素：养闺
15、女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝10锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂
