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1、P1442.重要的盐(食盐、纯碱、碣酸钙等)(1)说出盐的涵义(2)说出食盐的主要性质及用途(3)说明纯碱的主要性质及用途(4)说明碳酸锌的主要性及用途血3.酸和碱Q列举常见酸、碱的主要性质概述酸、碱的共性,并说明原因G)举例说明酸、碱的用途和对人类的影响测定溶波的酸碱性知道强酸、强碱的使用注意事项血4.中和反应知道中和反应的实质_口包R口白一.什么是酸1.酸的淅义:电离时产生的阳离子只有氡离子的化合物叫做酸,2、电禽通式:酸=H以酸根阴离子1.下列各组离子属于酸电离产生的是(A)A.H+、NOs-、S0sr-B.OH-、Ba2*C.Na+、H+、Sosz-D.Na+、CIr、Ba2+2、下列
2、物质具有相同酸根离子的是(口)A、Na:SO,Na:SO:,B、KMnO,K:MnO。C、KCIO,。KCID、FeSO,Fe,(SO4)。酸的共性(通性):1、酸能使紫色的石蕨变红,无色酚酞不变色。2、酸十金属=余3、酸十碱性氧化物二“盐4、酸十碱二盎5、酸十盎二“新盐氡气E4、盏酸(HC1)的个性物理性质1.盐酸(HC1)是氧化氢的水溶液常用的波盏酸中溶质的质量分数为31%、38%,密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色逐明的液体,工业用盐酸因合有FeCla等杂质而常君黄色。3.打开洛盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白零形成,因此浓盐酸具有挥发性。硫酸的个性1、纯硫
3、酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发,密度较大,约为1.84g8/cmi,可与水互溶。常用的淫硫酸质量分数是98%.2.洛硫酸具有脱水性。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴楣上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明液硫酸具有脱水性。脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氧、氧元素(2:1),生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性。渔硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性。吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。4.浓硫酸具有很强的康蚀性,实验时应十分小心。如果浓硫酸不愤湘到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考并回答;浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,电在实验室有什么用途?液硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作千燥剂f液硫酸能干燥:巾、0,、50,、Clz、HC1、C0,笛
