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1、1第第 4 4 课时课时 从自然界获取铁和铜从自然界获取铁和铜【基础梳理基础梳理】1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2HgO2HgO2 B4Al3MnO23Mn2Al2O3=高温C2MgO2MgO2 D4COFe3O43Fe4CO2=通电=高温3.加入下列物质不可能实现 Fe2O3Fe 转化的是( )A.H2 B.CO C.Al D.Cl24.下列有关合金的叙述中正确的是( )合金具有金属特性；合金中
2、的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸。A. B. C. D.5炼铁时，加入石灰石的作用是( )A石灰石能降低氧化铁的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的 CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜7下列说法不正确的是( )A有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B可用电解熔融的 NaCl 的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化
3、碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )2A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应9硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是( )ACaCO3CaOCO2 B2FeOSi2FeSiO2=高温=高温CSiO23CSiC2CO DCaOSiO2CaSiO3=高温=高温【运用提升运用提升】10.含碳量在 34的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固
4、体熔点从高到低的顺序是( )A. B. C. D.11. 在高温下用一氧化碳还原m g 四氧化三铁得到n g 铁。已知氧的相对原子质量为 16，则铁的相对原子质量为( )A. B. C. D.21n mn64n 3m3nmn 32n24n mn12用电解法分别电解熔融的 KCl、MgCl2、Al2O3三种物质，若通过的电量相同，则析出 K、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A632 B631 C321 D12313用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是( )AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O【选做题选
5、做题】14.铜在自然界多以1 价矿石存在，在固态特别是高温下，1 价铜的化合物比2 价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。_；_。15.15. 测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量请回答下列问题：(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥
6、三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，3进行该实验时，缺少的实验用品是_。(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：_。(3)实验步骤的目的是_。(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：_。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥4第第 4 4 课时课时 从自然界获取铁和铜从自然界获取铁和铜1.BC 解析：常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故 A 错误； 金属元素大多数以化合态存在于自然界，只有一些很不活泼的金属
7、才可以以单质形式存在于自然界中，如金，银，铜，故 B 正确；绝大多数金属具有良好的导电、导热和延展性，故 C 正确；有些金属离子有还原性，如二价铁离子，故 D 错误。故选 BC。2.C3.D 解析：氢气还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，可以实现，故A 不选；一氧化碳还原氧化铁生成铁，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，故 B 不选；铝还原氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应化学方程式为：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，故 C 不选；氯气具有氧化性不能和氧化铁反应，故 D 选；故选 D。4.C 解析：合金具有金属特性，故正确；合金中的元素以单质形
8、式存在，故正确；合金中一定含有金属，故错误；钢是含杂质较少的铁合金，故正确；合金属于金属材料，故正确；生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故错误。故选C。5.D6.C 解析：从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS 和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。7.C 解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属；金属钠用电解熔融的 NaCl 的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。8.A 解析：热还原冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如 3COFe2O3
9、2Fe3CO2，但一定是氧化还原反应。=高温9.B 解析：高温下石灰石首先分解产生 CaO 和 CO2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与 SiO2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的 CO2可与碳反应提供一部分还原剂 CO。因无单质硅，所以没有 B项所给的反应发生。10.C 解析：合金的特点是强度大、熔点低。这两项都是指相对于各自单一成分而言。11.B 解析：设铁的相对原子质量为x，则Fe3O44CO3Fe4CO2=高温3x64 3xm n ，x。 3x64 3xm n64n 3m3n 12.A 解析：Ke=K、Mg22e=Mg、Al33e=Al，设通过的电子物质的量为 6 mol，则得到 K
10、 6 mol，Mg 3 mol，Al 2 mol。13.B 解析：n(CaCO3)0.6 mol，由于 1 mol CO 与氧化物反应后变成 1 mol 60 g 100 gmol1CO2，夺取了氧化物中的 1 mol O，故可知 32.0 g 氧化物中含氧原子 0.6 mol，氧元素的质量为 9.6 5g，则氧化物中金属元素的质量为 22.4 g，两元素质量比为 ，故 B 正确。22.4 g 9.6 g7 314.2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2=高温=高温解析：由题意知：高温下1 价比2 价稳定。写第一个化学方程式时，要注意到这一点。从可知焙烧过的矿石是
11、Cu2O，且与原 Cu2S 的物质的量相同。据步再加上比步矿石质量少一半的矿石(Cu2S)反应，得出 Cu2O 和 Cu2S 的物质的量的比为 21。再根据生成铜和一种具有刺激性气味的气体(SO2)可写出第二个化学方程式。15.A、C 解析：（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜故答案为：冷却；防止吸水；（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过 0.1 g 为止这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去。这样做是为了保证定量实验的准确性故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；（4）被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故 A 正确；被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故 B 错误；实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故 C 正确；加热前所用的坩埚未完全干燥加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故 D 错误。
