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1、- 1 -化学反应与能量变化综合检测化学反应与能量变化综合检测1B B 下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定 条 件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2B B 已知化学反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g)、2CO(g) + O2 = 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88
2、 g CO2所具有的总能量C12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量D将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多3B B 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢气4B B 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量；由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ的能量
3、。则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol 5B B 下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g) H= +393.5 kJ/molB2SO2+O2 =2SO3 H= 196.6 kJ/mol- 2 -CH2(g)+1 2O2(g)=H2O(l) H
4、= 285.8 kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ6B B 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s) + 1 2O2(g) = CO(g) H2S(s) + O2(g) = SO2(g) H3 S(g) + O2(g) = SO2(g) H4H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(l) H5 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H6CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H7 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) H8
5、A B C D7B B 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A碳酸钙高温分解 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应8B B 一定条件下各取1 L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3 kJ和394.7 kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同条件下完全燃烧放出311.0 kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（ ）A1 : 3 .5 B3 : 10 C3.5 : 1 D10 : 39C C 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个
6、热化学反应方程式：Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= 24.8 kJ/mol3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) - 3 -H= 47.2 kJ/molFe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H= +640.5 k J/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式。10B B 在微生物作用的条件下，4NH经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_。1 mol4NH(aq)全部氧
7、化成3NO(aq)的热化学方程式是_。11B B 已知：CO与H2在高温下合成C5H12 (汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g) - 4 -生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。请写出利用CO与H2合成C5H12的热化学方程式：_。12C C （1）已知：Na(s) Na+(aq) H(1)= 240 kJ/mol (1) Cl2(g) Cl(aq) H(2) = 167 kJ/mol (2)NaCl(s)Na+(aq) + Cl(aq) H(3)=+4kJ/mol (3) 由以上资料可得什么数据？ （2）光合作用的反应式为：_。光合作用是吸热还是放热过程，作
8、出以上结论的根据是：_。5化学反应与能量变化综合检测(本单元复习)1B 2C 3A 4C 5C 6C 7C 8D9FeO(s) + CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H = 218.0 kJ/mol10放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 4NH(aq)+2O2(g)=3NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H= 346 kJ/mol1111H2(g)+5CO(g)=C5H12(g)+5H2O(g) H= 534.8 kJ/mol12（1）Na(s)+1 2Cl2(g)=NaCl(s) H= 411 kJ/mol （2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 吸热过程，逆反应是放热过程
