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1、- 1 -江苏省南通市天星湖中学江苏省南通市天星湖中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次阶段学年高一化学下学期第一次阶段检测试题检测试题考试时间：考试时间：6060 分钟分钟 分值：分值：100100 分分可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65一、选择题（一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1.下列物质中既有离子键又有共价键的是 ( )ACaCl2 BH2O CK2O DNaOH 2下列关于12C 和13C 说法正确的是 ( )A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者互为同素异形体3. 紫水晶在西方国家代表
2、着“爱的守护石” ，其主要成分 SiO2属于 ( )A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐4. S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于S 的说法错误的是 ( )35163516A. 质量数为 35 B. 中子数为 19 C. 核电荷数为 35 D. 质子数为 165. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl6. 在含有大量 Fe3、Ag、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是 ( ) 3A. Ba2 B. OH C. Cl D. CO237同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对
3、应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4， B非金属性 XYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变小 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强8 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 ( )AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 气态氢化物化学式为 H2R- 2 -90.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12LH2（标准状况） ，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表
4、中的位置是 ( )A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族C第三周期第A 族 D第四周期第A 族 10. 一定条件下，浓硫酸能与多种非金属单质反应，如：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。下列有关该反应的说法正确的是 =( )A. S 是氧化剂 B. S 得到电子C. 浓硫酸发生还原反应 D. 1 mol H2SO4转移电子的数目为 4 mol11下列说法中正确的是 ( )A纯净物中一定存在化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
5、正确的是 ( )A. 28 g N2含有的原子数为 NAB. 标准状况下 22.4 L 水中含有的 H2O 分子数为 NAC. 6.5 g Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为 0.2NAD. 2 molL1 NaCl 溶液中含有 Na个数为 2NA 13. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2O23B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 铜与浓硫酸反应：Cu2H=Cu2H214短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主
6、族，Y、Z 族序数之和为 11，Z 原子最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列说法不正确的是( )- 3 -A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱CW、Z 两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性15下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S
7、与 Fe 反应生成 FeS A B C D 16W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于 24，由此可知下列说法错误的是 ( )A原子半径大小：W X B气态氢化物的沸点：YXC简单阴离子的还原性：Y ZD气态氢化物的稳定性：X Y二、非选择题二、非选择题（5 大题，共 52 分）17 （8 分）下列五种物质中 Ne H2O NH3 KOH Na2O（填写序号填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。 18 （8 分）A+、B、C、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为 10 个。溶液
8、中的 A+和B在加热时相互反应可转化为 C 和 D。则 A+是 ，B是 ，C 是_，D 是_。 WXYZ- 4 -19 （10 分）A、B、C、D 四种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C（1）B 元素的名称_；（2）A、B 形成的化合物的电子式_；（3）C 的元素符号_，C 的最高价氧化物的化学式_；（4）B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质 Cu 反应的化学方程式为
9、_。20 （8 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B 是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。 （反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式为_。（2）化合物 E 的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。21.（18 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: - 5 -主族周期AAAAAAA0 族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_ (填具体元素符号填具体元素符号, ,下同下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）元素与形成的的化合物的电子式_ ，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。（5）元素与形成的的化合物的电子式为_ ，该化合物是由_ （填“极性” “非极性” ）键形成的。
