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1、2017-2018 学年第二学期通辽实验中学期中考试学年第二学期通辽实验中学期中考试高二化学试题高二化学试题本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共卷（非选择题）两部分共 100 分，考试时间分，考试时间 90 分分钟钟第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分分 请将正确答案填涂到答题卡上）请将正确答案填涂到答题卡上）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H：1 C:14 O:16 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题题每题 2 分，分，11-20 题每题题每题 3
2、 分分 共共 50 分分）1、下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A配制 Cu(OH)2悬浊液时，在 2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴 2%NaOH 溶液B用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C石油分馏时，温度计的水银球插入液面下D用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体2、有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是（ ）A. 甲和丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D. 反应（2）反应属于取代反应3、下列说法中正确的是( )A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态 C 原子的电子排布
3、式是 1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量4、下列说法正确的是( )A 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成 B 键是镜面对称，而 键是轴对称C 乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键D H2分子中含 键而 Cl2分子中还含 键5、下列说法错误的是( ) Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2 xC电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反
4、了泡利原理6、下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )A24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK 的简化电子排布式：Ar4s1CN 原子的电子排布图：DS 原子的电子排布图： 7、下列电子式正确的是（ ）A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 8、长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第四周期第 9 列元素是铁元素B第 9 列元素中没有非金属元素C只有第 2 列的元素原子最外层电子排布为 ns2D第 10、11 列为 ds 区9、基态原子的第 5 电子层只有
5、 2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )A8 个 B18 个 C818 个 D832 个10、五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 2 2 3 6，2 2 下列叙述正确的是( ) A.L、M 的单质与稀盐酸反应速率 LM B.Q、T 两元素的简单离子半径 QR C.Q、T 两元素间可形成两性化合物D.L、R 两元素的简单离子的核外电子数可能相等 11、原子最外层电子排布式为 ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )A该元素可能与A 族
6、某种元素性质相似B该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与 NaOH 溶液反应C该元素原子中可能有未成对电子D该元素原子的得电子能力可能很强12、下列说法中正确的是( )A价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C所有非金属元素都在 p 区D元素周期表的 5 个区中都有金属元素13、4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1：2，X2和 Z的电子数之差为 8。下列说法正确的是( )AW 与 Y 通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是 W、X、
7、Y、ZCWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Y14、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A、下列原子中：Na，K，Rb N，P，As O，S，Se Na，P，Cl以上元素的电负性随原子序数增大而递增的是B、下列原子中：1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C、某元素的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第三周期第
8、A 族D、以下原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是15、应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( )砹(At)是第A 族,其氢化物的稳定性小于 HCl由氯的氢化物水溶液的酸性强于硫的氢化物水溶液的酸性，由此推出非金属性氯强于硫硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D.16、 （原创）
9、下列一组粒子的空间构型不相同的是( )ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、SO2、H2O CBCl3、SO3、CH2ODNH3、CO32-、H3O+17、右图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）A电负性：cba B最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acb D最简单氢化物的相对分子质量：abc18、有机物 W 的分子式为 C5H10O2 ， 一定条件下等量的 W 分别与 Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为 1：2，则 W 的结构最多有几种（不考虑立体异构） （ ） A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D
10、. 6 种19、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB. 乙烯和聚乙烯的混合物共 7g，完全燃烧所生成的 CO2的分子数一定为 0.5NAC. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有 0.3NA个 ClD. 一定温度下，1L 1molL-1
11、的 CH3COONa 溶液含 NA个 CH3COO-第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 50 分）分）21、 （原创）依据要求完成下列内容：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述，在基态碳原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_(3) 已知 CO 和 CN与 N2结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为_，1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_个（4） 下列几组微粒互为等电子体的有_NO+和 CN- CNO和 CS2 N2O 和 O3 PCl3和 SO3(5)碳和硅
12、的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_(6)X 射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_22、有 A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大。已知：A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和 A 相同，内层电子排布均符合2n2；C 的气态单质在标准状况
13、下对氢气的密度为 35.5；A 与 C 能形成离子化合物 AC，A 离子比 C 离子少一个能层；E 原子的最外电子层中 p 能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有 2 个未成对电子的元素是_(填元素名称)；(2) 用电子式表示元素 A 与 C 形成的化合物的形成过程_。A 与 D 能形成离子化合物 AD，则 AD 的电子式是_。(3) G 元素基态原子价电子排布图为_它位于周期表的_周期_族。(4)元素与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 (5)由 C、F 元素形成的 FC3分子的 VSEPR 模型为_。(6) F 的最高价氧化物为无色
14、晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为_。 23、以芳香化合物 A 和有机物 D 为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下： 已知：IAB 的原子利用率为 100%。（R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1）C 的分子式为_（2）由 E 生成 F 的反应类型为_（3）A 的结构简式为_（4）用系统命名法命名：D 的名称为_（5）C+GM 的化学方程式为_（6）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选） ，设计制备的合成路线_24、苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下
