《2019届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表鲁科版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1跟踪检测（十九）跟踪检测（十九） 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石田” ，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )ATs 是第 7 周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts176117解析：选 D 0 族元素从上往下，原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，则可推断 117 号元素位于第 7 周期第A 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B
2、 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts，D 项错误。2931172.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYCM 的氢化物常温常压下为气体DY 形成的化合物种类最多解析：选 B 主族元素原子的最外层电子数主族序数，X、Y、Z、M、R 原子最外层电子数分别为 1、4、5、6、1，说明元素分别位于第A、A、A、A、A 族。原子半径：MYZ，则 M 是第 3 周期的硫，Y、Z 分别是第 2 周期的碳、氮；原子半径：XY，则
3、X是第 1 周期的氢；原子半径：RM，可知 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A 正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故 B 错误；硫化氢常温常压下为气体，故 C 正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以 Y 形成的化合物种类最多，故 D 正确。3已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：dcbaB单质的还原性：DCBAC离子半径：C3DBA2DA、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的 pH：CBA解析：选 C 具有相同电子层结构的
4、离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc，A、B、C、D 分别为 Mg、Na、N、F，A 项错误；单质的还原性：AB，B 项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：2C3DBA2，C 项正确；A、B 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、NaOH，C 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，则对应溶液的 pH：BAC，D 项错误。4根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测A12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba(A 族)与水反应会更快BC 为非金属元素A 族的元素都是非金属元素CHCl 在 1
5、 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度在二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应解析：选 B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb 均为金属元素，B 错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 正确。5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：
6、ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选 C A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 强于 Cl，正确；B 项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C 有2、4 价，错误；D 项，微粒 X2与 Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X2Y2，正确。6根据下表(
7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与 B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小：AE3解析：选 B 由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。离子半径NaNH3，B 项正确；酸性：H2SO4Al(OH)3，C 项正确；H、N、O、S 四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D 项错误。15.(2018泰安期中)A、B、C、D、E、F
8、是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元素周期表中的相对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的元素，D 是地壳中含量最多的金属元素。7AE(1)C 在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的电子式为_。(3)C、E、F 的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取 F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F 是
9、原子序数依次增大的短周期主族元素，A 能与氧元素形成两种无色气体，则 A 为碳元素；C 为氧元素；D 为铝元素，且图中给出了 A 和 E 在元素周期表中的相对位置，则 B 为氮元素，E 是硫元素，F 为氯元素。(1)C 为氧元素，在周期表中的位置为第 2 周期第A 族；O2的结构示意图为。(2)AE2为 CS2，其电子式为。(3)C、E、F 的单质分别是 O2、S、Cl2，通常状态下，S 是固体，O2和 Cl2是气体，且O2和 Cl2是组成相似的分子晶体，O2的相对分子质量小于 Cl2，因此 O2的沸点最低。(4)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径
10、越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2ClO2Al3。(5)实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为 MnO24H2ClMn2Cl22H2O。=(6)B 为 N 元素，其最简单的气态氢化物为 NH3，与 H2O2的反应方程式为2NH3H2O3H2O2=N28H2O。答案：(1)第 2 周期第A 族 (2) (3)O2 (4)S2ClO2Al38(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O=(6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O16X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为12，Y 原子和 Z
11、原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和
12、Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。解析：由 X 原子核外各层电子数之比为 12，推出 X 为 C；由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨且 R 的原子序数大于 Y，推出 Y 和 R 分别为 N 和 S；由 W 和 R 是同周期相邻元素且 R 的原子序数大于 W，推出 W 为 P；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，推出 Z 为 Al。(4)氨水与足量 SO2反应生成 NH4HSO3。答案：(1)C OO(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)A P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH 3 4(5)Al2O33CN22AlN3CO=高温
