《2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素专题训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素专题训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1利用元素的利用元素的“位位 构构 性性”推断元素推断元素专题训练12017江西南昌调研下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为答案 C解析 都为短周期元素，有最低价2 价，处于第A 族，没有正价，则为O 元素；、都有最低价3 价、最高价5 价，处于第A 族，且的原子半径较大，则为 P 元素、为 N 元素；有7、1 价，处于第A 族，且原子半径比大，则为Cl 元素；、都有1 价，处于第A 族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则
2、为 Li 元素、为 Na 元素；有2 价，处于第A 族，原子半径大于 Li，则为 Mg 元素；有3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则为 B 元素。A 项，为 P、为 N，P 的原子序数大于 N，错误；B 项，为 Mg、为 Li，二者为不同周期的元素，错误；C 项，为 Cl，O 元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl，正确；D 项，为 B，其原子序数为 5，错误。2W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ba)；W、Z 原子的最外层电子数分别为
3、(b1)、b。下列有关说法一定正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：XZCW 的气态氢化物能与 Z 的气态氢化物化合成盐DX 与 Y 形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案 C解析 根据提供信息，可以推断 W 为 N，X 为 O，Y 为 Si，Z 为 S。A 项，非金属性：OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，错误；B 项，W 的氧化物的水化物有 HNO2、HNO3，Z 的氧化物的水化物有 H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C 项，NH3与H2S 可以化合生成(NH4)2S 或 NH4HS，正确；D 项，O 与 Si 形成的 SiO2，常温下能与 HF 反应，2错
4、误。32018四川南充调研X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYZ，则 M 是第三周期的硫，Y、Z 分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XM，可知 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A 正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故 B 错误；常温常压下硫化氢为气体，故 C 正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以 Y 形成的化合物种类最多，故 D 正确。4被誉为“矿石熊猫”的香花石，是我国地质学家首次发现的，它由前
5、 20 号元素中的6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，T 无正价，X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WZDXR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同答案 D解析 R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有两个电子层，最外层电子数为 6，则 R 为 O；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第 2 周期，T 无正价，则 T 为 F
6、；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be，Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z 位于同族，则 X 为 Mg 或 Ca，若 X 为 Mg，X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍，则 W 为 Ne，与题意不3符，若 X 为 Ca，则 W 为 Si，与题意相符。Y 为 Li，Z 为 Be，R 为 O，T 为 F，四者位于同周期，则元素的原子半径从左向右依次减小，A 项不符合题意。W 为 Si，R 为 O，T 为 F，非金属性 FOSi，则气态氢化物的稳定性 HFH2OSiH4，B 项不符合题意。X 为 Ca，Z 为 Be，金属性 CaBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性 Ca
7、(OH)2Be(OH)2，C 项不符合题意。XR2、WR2分别为 CaO2、SiO2，O 在两种化合物中的化合价分别为1、2，D 项符合题意。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是 N 元素，己是 O 元素，则庚是 F 元素，丁是 C 元素，丙是 Al 元素，乙是 M
8、g 元素。A 项，甲可能是 H 或 Li，错误；B 项，同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，正确；C 项，Mg(OH)2和 Al(OH)3不能发生反应，错误；D 项，F 没有正价，错误。6部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )A离子半径的大小顺序：efghB与 x 形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应答案 C解析 根据提供信息，可以推断 x 为 H，y 为 C，z 为 N，d 为 O，e 为
9、 Na，f 为 Al，g为 S，h 为 Cl。A 项，离子半径：S2ClNaAl3，错误；B 项，与 x 形成简单化合物的沸点：H2ONH3CH4，错误；C 项，H、N、O 形成的化合物 NH4NO3含有离子键，正确；D 项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中，H2SO4和 HClO4不能发生反应，错误。47. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 原子的核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A元素 Z 一定在第二周期BW 不可能在第A 族C原子半径大小关系为 WZYXD简单气态氢化物的稳定性：ZW答案 B
10、解析 根据题意可以推知，X、Y、Z、W 分别为 C 元素、N 元素、P 元素、S 元素。A 项，P 元素在周期表第三周期，错误；B 项，W 是 S 元素，在周期表第三周期第A 族，正确；C项，根据元素周期律判断，原子半径大小关系为 ZWXY，即 PSCN，错误；D 项，非金属性：WZ(SP)，则气态氢化物的稳定性：H2SPH3，错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )A电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 ZBZ 的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应DX、Y 两种单质在加
11、热条件下反应生成的产物为碱性氧化物答案 D解析 由关系图可推知 X 是 O，Y 是 Na，Z 是 Al，R 是 S。A 项，电解熔融 Al2O3可以冶炼 Al，正确；B 项，Al2O3具有很高的熔点，可作耐火材料，正确；C 项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与 NaOH 反应，又可以与 H2SO4反应，正确；D 项，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误。92018河北武邑中学调研X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族
12、也不同周期且 W 不是稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序5数之和为 16。下列说法正确的是( )AQ 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性答案 D解析 根据题意可知，X、Y、Z、W、Q 分别是 O 元素、Si 元素、S 元素、H 元素、C 元素。A 项，碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它们分别为10 电子、14 电子、18 电子分子，错误；B
13、 项，硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3，错误；C 项，碳、硅、硫与氧形成的化合物，除 CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，错误；D 项，硫、氢、氧形成的钠盐中：NaHSO4溶液显酸性，Na2SO4溶液显中性，Na2SO3溶液显碱性，正确。10. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据题给信息推断，
14、W 为 P，Z 为 Si，X 为 N，Y 为 O，原子半径：SiPNO，A项错误；非金属性：NPSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B 项正确；非金属性：ONPSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C 项正确；N、Si、P 分别位于第A 族、第A 族、第A 族，最高正价分别为5、4、5，D项正确。11. 短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是( )AR 位于元素周期表中第二周期第A 族BR 能分别与 X、Z 形成共价化合物C原子半径大小顺序为 XTYDZ 元素
15、的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HZO4答案 B解析 根据 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为624，可知 R、T、X、Y、Z 分别是 C、N、Si、P、S。C 元素位于元素周期表中第二周期第A族，故 A 错误；C 能分别与 Si、S 形成 SiC、CS2等共价化合物，故 B 正确；原子半径大小顺序为 SiPN，故 C 错误；S 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4，故 D 错误。12五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的 L 层电子数为mn，M 层电子数为mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素与 Y 元素同主族。下列叙述错误的是 ( )A60 g ZY2中含有 2 mol ZY 极性共价键BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDX 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 12答案 A解析 根据提供信息，可以推断 X 为 Na，Y 为 O，Z 为 Si，W 为 C，R 为 S。A 项，60 g SiO2中含有 4 mol SiO 极性共价键，错误；B 项，H2O 分子间存在氢键，熔沸点比 H2S 高，OH 键比
