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1、- 1 -泉州七中泉州七中 08-09 学年度下学期高一年期中考化学试卷学年度下学期高一年期中考化学试卷（实验班用）（实验班用）考试时间:90 分钟 满分:100 分 命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐(可能用到的相对原子质量：C:12 Si:28 )第第卷卷(共共 40 分分)一、选择题一、选择题（本题共有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（ ）A、K 层 B、L 层 C、M 层 D、N 层2下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（ ）A元素周期表有 18 个族 B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素
2、周期表有七个周期 D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数3在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）种。A、9 B、10 C、12 D、134用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A、加热 B、将稀硫酸改为 98%的浓硫酸 C、将铁片改为铁粉 D、将 0.5molL1的稀硫酸改为 2molL1的稀硫酸5136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子（ ）A、 核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键 B、 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C、 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质
3、子 D、 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子6在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DPCl5 7以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ）A都易溶于水 B都可分解放出氨气C都能与碱反应且均放出氨气 D都是离子化合物8右图装置可用于（ ） A加热 NaHCO3制 CO2 B用 Cu 和稀 HNO3反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D用 Cu 和浓 HNO3反应制 NO29关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素
4、中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素水- 2 -D过渡元素是副族和第族元素的总称。 10共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种相互作用的是（ ）A干冰 B氢氧化钠 C氯化钠 D碘11.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的性质 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的浓度12元素 A 的原子最外层有 6 个电子，元素 B 的原子最外层有 3 个电子，则 A 与 B 形成的化合物的化学式可能是（ ）A、B2A3 B、B2A C、BA2 D、BA13某元素 R 原子的核外电子数等于核内中
5、子数，该元素的单质 2.8 克与氧气充分反应，可得到 6g 化合物 RO2，则下列说法不正确的是（ ）A、化合物 RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素的原子最外层电子数为 414已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，设正反应速率为 V1，逆反应速率为 V2，当温度升高时，V1和 V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大15在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8molL1s1 D(
6、D)= 1 molL1s116一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g）2C（g） 。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是（ ） A容器内气体 A 的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体 C 的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成 amol 物质 A，同时生成 2amol 物质 BD单位时间内生成 amol 物质 A，同时生成 2amol 物质 C17有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是 （ ） Aabcd Bbad
7、c Ccbad Dbacd18固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分部分消失，原混和物中肯定有（ ）A.CaCl2 和(NH4)2SO4B. NaOH 和(NH4)2SO4C.NaOH 和 CaCl2D. (NH4)2SO4 和(NH4)2CO319NH4H 与水可以反应生成 H2，存在的化学键类型与 NH4Cl 相似，以下说法正确的是（ ）AH半径比 Li半径小 BNH4H 与水反应生成两种可燃性气体CNH4H 是离子化合物 DNH4H 的水溶液呈酸性- 3 -20下图是周期表
8、中短周期的一部分若 X 原子最外层电子数目比次外层电子数目少 3 个，则下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系 ZYXB原子半径的大小顺序是 ZYXWCX、Y、Z 各元素最高正价和最低负价的绝对值的和都为 8D Z 的氢化物比 X 的氢化物稳定第卷（非选择题，共 60 分）二、综合题（本题有 5 小题，共 60 分）21 （16 分） （1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和 C60 C、冰和干冰； D、35Cl 和37Cl； E、NO 和 NO2； 其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 。（2）现有
9、 干冰 金刚石 NH4Cl Na2S 四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是_ _；熔化时不需要破坏化学键的是_ _。（3）向一个容积为 4L 的密闭容器中充入 7molSO2和 4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经 4 s 后达到平衡状态，测得 SO2的物质的量是3mol，则以 O2表示的反应速率为 ；平衡时 SO3的物质的量浓度 。22 （12 分）一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻
10、中， （填 t1、t2或 t3）时刻处于平衡状态，此时 V正 V逆（填、或=， ） ；达到平衡状态后，平均反应速率 v(N)v(M)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能” ）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知 M、N 均为气体，则下列措施能能增大反应速率的是 （选填字母） A升高温度 B降低压强 C减小 M 的浓度 D将反应容器体积缩小23 （12 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数逐渐增大；其中 A 为原子半径最小的元素，且 A、E 同主族；C 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；B、C 为同周期的相邻元素，且 B 的氢化物
11、有三个共价键；D 元素的最外层电子数比 C 多 1。试推断：（1）请写出元素 B 的名称 ，元素 D 的原子结构式示意图 ，B、D 两种元- 4 -素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） 。（2）E 元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ，所含的化学键类型有 ；元素 D、E 的离子半径大小关系是 （用离子符号表示） 。（3）由 A、B、C 三种元素共同形成的共价化合物是 ，写出 B 的氢化物与该化合物反应的化学方程式 ；（4）由 A、B、C 三种元素共同形成的离子化合物是 ，它与强碱溶液反应的离子离子方程式是 24. （16分）现有下列短周期元素性质的数据：编号原子半径/10-
12、10m1.100.991.860.660.880.701.521.60最高化合价和最低化合价+5高考资源网-3+7高考资源网-1+1高考资源网高考资源网-2+3高考资源网高考资源网+5高考资源网-3+1高考资源网+2高考资源网请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：高考资源网高考资源网25 （4 分）短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。试
13、回答：(1) 元素符号符号：X Y (2)写出 ZX2的结构式 ，Y2ZX3的化学式为 。族学科网 周期AAAAAAA0 族123- 5 -泉州七中泉州七中 08-09 学年度下学期高一年期中考化学试卷学年度下学期高一年期中考化学试卷（实验班用）（实验班用）考试时间考试时间:90 分钟分钟 满分满分:100 分分 命卷人：陈昊萍命卷人：陈昊萍 复核人：陈斐复核人：陈斐( (可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C:12 Si:28 )第第卷卷(共共 40 分分)一、选择题一、选择题（本题共有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910得分班级 座号 姓名 - 6 -答案题号11121314151617181920答案第第卷卷(共共 60 分分)二、综合题（共 60 分）21、 （12 分） （1） （填编号，以下同） 。（2） （填序号）_ _ _
