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1、1物质结构物质结构 元素周期律基础知识复习元素周期律基础知识复习 2007.4原子结构：原子结构：1、构成原子或离子间的数量关系：、构成原子或离子间的数量关系：质量数（质量数（A）= + 原子中：质子数原子中：质子数 = = 阳离子中：核外电子数阳离子中：核外电子数= 阴离子中：核外电子数阴离子中：核外电子数= 2、电子云中的一个小黑点表示、电子云中的一个小黑点表示 电子云小黑点疏密的含义：电子云小黑点疏密的含义： 电子云密集（密度大）的地方表示电子云密集（密度大）的地方表示 电子云稀少（密度小）的地方表示电子云稀少（密度小）的地方表示 氢原子的电子云的形状是氢原子的电子云的形状是 ，离核近的
2、地方电子云密度，离核近的地方电子云密度 ，离核远的地方，离核远的地方 电子云密度电子云密度 。 3、核外电子排布规律：、核外电子排布规律： 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 （ ）的电子层里，然后由里向外，依）的电子层里，然后由里向外，依 次排布在次排布在 （ ）的电子层里。）的电子层里。 各电子层最多容纳的电子数不超过各电子层最多容纳的电子数不超过 最外层电子数不超过最外层电子数不超过 （K 层为最外层时不超过层为最外层时不超过 ） 次外层电子数不超过次外层电子数不超过 （K 层为最层为最 外层时不超过外层时不超过 ）倒数第三层电子数不超过）倒数第三层电子数不超过 4.4.画出画
3、出 1-201-20 号元素的原子结构示意图，及与号元素的原子结构示意图，及与 NeNe、ArAr 原子结构相同的离子结构示意图。原子结构相同的离子结构示意图。5.5.核外电子总数为核外电子总数为 1010 的微粒：分子：的微粒：分子： 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 核外电子总数为核外电子总数为 1818 的微粒：分子：的微粒：分子： 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 元素周期律：元素周期律：1、元素周期律内容、元素周期律内容 2、元素周期律实质、元素周期律实质 3、元素金属性强弱判断依据、元素金属性强弱判断依据 4、元素非金属性强弱判断依据、元素非金属性强弱判断依据 粒子半径大小比较
4、规律：粒子半径大小比较规律： 1、同种元素粒子半径比较、同种元素粒子半径比较 ： 阳离子半径阳离子半径 相应原子半径相应原子半径 阴离子半径阴离子半径 相应原相应原 子半径子半径 2、不同元素粒子半径比较：、不同元素粒子半径比较：同周期元素原子半径同周期元素原子半径 （变化规律）（变化规律）同主族元素原子半径同主族元素原子半径 （变化规律）（变化规律） 3、电子层结构相同的不同粒子，半径比较规律是、电子层结构相同的不同粒子，半径比较规律是 元素周期表：元素周期表：1、元素周期表分、元素周期表分 个周期，第个周期，第 1、2、3 周期为周期为 周期，元素种类依次为周期，元素种类依次为 ；第；第
5、4、5、6 周期为周期为 周期，元素种类依次为周期，元素种类依次为 ；第；第 7 周期为周期为 周期，目前有种周期，目前有种 元素，如果全部排满是元素，如果全部排满是 种元素。种元素。 2、元素周期表中有、元素周期表中有 个纵行，分为个纵行，分为 个族，其中个族，其中 个主族个主族 个副族，还有个副族，还有 族和族和 族。周期表中从左到右族序数的顺序为：族。周期表中从左到右族序数的顺序为：A 族族 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 0 族族 。 3、元素在周期表中的位置：周期序数、元素在周期表中的位置：周期序数= ；主族序数；主族序数= 。 4、同周期元素性质的递变：、同
6、周期元素性质的递变：同一周期元素从左到右（除稀有气体外）同一周期元素从左到右（除稀有气体外） ，随核电荷数依次，随核电荷数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐，原子失电子的能力逐渐 ，得电子，得电子 的能力逐渐的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 ；元；元 素单质与氢气化合的能力逐渐素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐
7、，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。 5、同主族元素性质的递变：、同主族元素性质的递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次，电子层数依次 ，原子半，原子半 径逐渐径逐渐 ，原子失电子能力逐渐，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，所以，元素，所以，元素 的金属性逐渐的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐，碱性逐渐 ；非金属单；非金属单2质与氢气化合的能力逐渐质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐，气态氢化物的稳定性
8、逐渐 ；金属单质与水或；金属单质与水或 酸反应的剧烈程度越来越酸反应的剧烈程度越来越 。 6、元素化合价规律：、元素化合价规律： 主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价= = 主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价= （即主族元素的最高正化合价和其最低负（即主族元素的最高正化合价和其最低负 化合价的绝对值之和等于化合价的绝对值之和等于 ） 元素、核素和同位素：元素、核素和同位素：1、元素的种类由、元素的种类由 决定，与决定，与 、 无关。如无关。如 H 和和 D+属于同种元素。属于同种元素。 2、核素的种类由、核素的种类由 和和 共同决定，与共同决定，与 无关。如无关。如 和和 是
9、同种核素。是同种核素。3、同位素是同种元素的不同核素。如、同位素是同种元素的不同核素。如 、 、 三种核素的质子数相同，同属氧元素，但三种核素的质子数相同，同属氧元素，但 中子数不同，是不同的核素，是氧的同位素。中子数不同，是不同的核素，是氧的同位素。 4、由不同同位素构成的物质的性质和特点：、由不同同位素构成的物质的性质和特点： 不同同位素的质子数相同，核外电子数也相同，只是中子数不同，因而其化学性质基本相不同同位素的质子数相同，核外电子数也相同，只是中子数不同，因而其化学性质基本相 同。同。 同同位素构成的单质（如同同位素构成的单质（如 H2和和 D2）是不相同的单质，但其化学性质基本相同
10、。）是不相同的单质，但其化学性质基本相同。 不同同位素构成同一类化合物（如不同同位素构成同一类化合物（如 D2O 和和 T2O）是不同的化合物，其物理性质不同，但化）是不同的化合物，其物理性质不同，但化 学性质基本相同。学性质基本相同。 化学键：化学键：1、在原子结合成分子时，、在原子结合成分子时， 的原子之间的原子之间 的相互作用，叫做化学键。的相互作用，叫做化学键。 化学键类型包括化学键类型包括 、 、 。 2、使阴、阳离子结合成化合物的、使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。原子之间通过叫做离子键。原子之间通过 所形成的相所形成的相 互作用叫做共价键。互作用叫做共价键。 3、离子键只存在、离子键只存在 化合物中，含有化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在离子化合物中也可能存在 键，如键，如 、 、 等。等。 4、共价单质分子（如、共价单质分子（如 、 、 等等）和共价化合物分子（如）和共价化合物分子（如 、
