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1、1十一单元十一单元 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题 1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时）教学目标教学目标 1 1、知识与技能、知识与技能（1）掌握复分解反应的条件，能从离子的角度认识复分解反应的本质；（2）能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。2 2、过程与方法、过程与方法（1）通过比较所学酸碱盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。3 3、情感态度与价值观、情感态度与价值观（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。教学重
2、点教学重点: : 能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。教学难点教学难点: :复分解反应及条件的理解。教与学互动设计教与学互动设计创设情境引入课题创设情境引入课题导语通过前面的学习，我们知道了酸、碱、盐之间能相互的发生反应，他们之间的反应属于哪种类型的反应呢？有何特点呢？合作交流合作交流 解读探究解读探究一、预习导学一、预习导学1、写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： ；氢氧化铝与稀盐酸反应： ；碳酸钙与稀盐酸反应： ；纯碱与稀盐酸反应： ；氯化钡溶液与稀硫酸反应： ；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应： ；2硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 。
3、2、从物质类别和结构特点分析上述反应，它们与我们所学的反应类型有何不同？3、什么是复分解反应？用通式怎样表示？ 。4、复分解反应发生的条件是 。通过预习，你对本节课内容有何疑问？通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究二、交流探究1、据所学酸、碱、盐间的反应，归纳：什么是复分解反应？复分解反应的特点。复分解反应发生的条件是什么？2、根据教材第 72 页设定活动与探究中，判断给出的四种化合物的溶液两两之间是否反应，并给出简要说明。设计实验证明你的判断，并将现象及结论填在下面表格中。实验现象结论往 H2SO4溶液中滴加 Ba (NO3 )2溶液往滴加紫色石蕊的 H2SO4溶液中加入 NaO
4、H溶液往 H2SO4溶液中滴加 K2CO3溶液往 Ba (NO3 )2溶液加 NaOH 溶液往 Ba (NO3 )2溶液加 K2CO3溶液3、中和反应与复分解反应有何关系？34、能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？(以盐酸与氢氧化钠反应为例，结合教材第 59 页图，分析说明。)三、精导精讲三、精导精讲1 复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。表达式：AB+CD=AD+CB特点:双交换，价不变。反应物：溶于水(或与酸反应时溶于酸)反应条件：生成物：有沉淀、气体或水的生成2、复分解反应的本质：在溶液中进行的离子间的互相反应。3、酸碱盐的溶解性口
5、诀：四、运用提升四、运用提升1、下列反应属复分解反应的是（ ）A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、CaCO3CaO+CO2温温 =C、D、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32+=+COCuCuOCO温温2、下列各组物质相互之间不反应的是（ ）A、NaOH 和 HCl B、Na2CO3和 H2SO4 C、NaCl 和 KNO3 D、MgCl2和 KOH3、 在 CaCO3CaOCa(OH)2NaOH 的各步转化中，所属反应类型不包括（ ）B、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应4、下列各组物质，能共存于水溶液的是（ ）A、BaCl2、Na2SO4 、Ca(OH)2
6、 B、CaCl2、K2CO3、NaNO3C、MgCl2、CuSO4、KNO3 D、AgNO3、BaCl2、K2SO45、不能一次区分稀 HCl 溶液、澄清石灰水、NaCl 溶液的是（ ）A、紫色石蕊溶液 B、酚酞试液化气 C、碳酸钠溶液 D、碳酸钾溶液6、在 pH=1 的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）4A、Ba2+、Na+、NO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CK+、Cl-、HCO3-、NO3- DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-7、下列四组物质均能反应，写出其化学反应方程式。氢氧化钠与稀硫酸溶液碳酸钾与稀盐酸溶液硫酸铜与氢氧化钠溶液碳酸钠与氯化钙溶液研究讨论：上述反应能反应，是因为反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有 OH-和 H+，中有 H+和 CO32-，中有，中有。拓展运用：通过离子间关系，可以判断物质间能否共存，进行物质鉴别，或除杂质等。如 NaOH溶液中混有 Na2CO3溶液，可加入（填化学式）除去碳酸钠。五、课堂小结五、课堂小结：复分解反应及发生的条件六、课后反思六、课后反思：
