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1、第二部分 专题研究专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存 类型一 检验与鉴别（必考）重难点突破一、检验、鉴别的认识1检验：根据某物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如二氧化碳可以用澄清石灰水来检验等。2鉴别：根据物质的特性对两种或两种以上的物质进行辨认(区分或区别)。如鉴别NaCl和KNO3两种无色溶液时，只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一种则是KNO3溶液。3共同点：都需要根据物质的特殊性质或特征反应现象来判定物质。二、物质的检验1检验的方法(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析、判断，得出结
2、论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时能够产生变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等现象，通过观察、分析、得出结论。2常见气体的检验物质质检验检验 方法实验现实验现 象O2(2015.22第2空，2014.23第4空)插入带火星的木条带火星的木条复燃H2点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊物质检验方法实验现象CO点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯产生蓝色火焰，澄石灰水变浑浊H2O通
3、过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色3.常见离子的检验通常要先将物质配制成溶液，再进行离子的检验。初中化学中常见的离子有Cu2、Fe3、H、NH4、Ag、Ba2、Fe2、Ca2、Cl、SO42、CO32、OH等，这些离子检验的步骤与方法有：(1)观察法含Cu2、Fe3、Fe2的盐溶液的检验含有Cu2的溶液为_，含有Fe3的溶液为黄色，含有_的溶液为浅绿色。蓝色Fe2(2)变色法H(酸溶液)、OH(碱溶液)的检验(2016.22第2空)H、OH能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验H和OH。如OH的检验方法：可在溶液中先加入无色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变_色再逐渐变淡至_色，则
4、说明含有OH。红无(3)气体法H(酸溶液)、NH4、CO32的检验(2016.14C，2015.23第2空，2012.21第1空)可用金属镁、锌检验H，观察是否有气泡生成；可用氢氧化钠检验NH4，观察是否能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)；可用盐酸与澄清石灰水检验CO32，观察是否生成能使_变浑浊的气体(不考虑HCO3)。澄清石灰水(4)沉淀法Ag、Cl、Ba2、SO42、Ca2的检验(2012.21第2空)可用稀盐酸来检验Ag；可用_来检验Cl；可用H2SO4来检验Ba2；可用_来检验SO42(需先加入HNO3)；可用Na2CO3来检验Ca2；均有白色沉淀生成。AgNO3BaCl2
5、或Ba(NO3)2三、物质的鉴别1鉴别原理：根据不同物质具有的不同性质或变化时产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区别开来。实验视频几种 固体物质的鉴别实验视频几种溶液的鉴别2鉴别原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。(3)防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。3鉴别思路(1)气体鉴别：先看颜色，然后闻气体的气味，最后用pH试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或加入其他试剂鉴别。(2)固体鉴别：先看颜色，然后可将所鉴别物
6、质溶于水，根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。(3)液体鉴别：先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。4鉴别方法方法一 物理方法主要包括观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶于水时的吸放热现象等方面来鉴别。例：鉴别CuSO4粉末和NaCl固体分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，所以可用水来鉴别。方法二 化学方法若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象来鉴别。(1)利用指示剂或pH试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱性不同时，
7、可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。例：鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石蕊溶液变蓝，所以可以选择用紫色石蕊溶液来鉴别。(2)加入其他试剂进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的沉淀等来鉴别。例：鉴别Na2CO3和NaOH溶液(2016.14C)分析：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴
8、别，但Na2CO3与稀盐酸反应有CO2气体生成，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。5. 常见物质的鉴别针对训练1. (2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )A. AgNO3溶液 B. 无色酚酞试液C. K2CO3溶液 D. Na2SO4溶液C【解析】稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，B错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸钠溶液与稀
9、盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，D错误。6. (2016江西样卷一)下列实验设计合理的是( )选项实验目的实验设计A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样后，分别滴加氯化钡溶液后振荡B鉴别氧气和二氧化碳收集后，分别闻气味C鉴别木炭粉和氧化铜粉取样后，混合均匀，高温加热D鉴别腈纶毛线和羊毛线_取样后，分别灼烧，闻气味A【解析】稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，A正确；氧气和二氧化碳均为无色、无味气体，所以不能用闻气味方法鉴别氧气和二氧化碳，B错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热两者反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别木炭和氧化铜，C错误；羊毛线
10、的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶毛线和羊毛线。类型二 物质的除杂 (2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)重难点突破一、除杂的基本原则【注意事项】(1)简单易行，除杂彻底；不污染环境。(2)尽量优化：尽量少用除杂试剂，所选除杂试剂尽量廉价，且一般只与杂质反应，不与原物质反应；若与原物质反应，则最终要转化成原物质。(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。二、除杂方法1气体除杂根据物质的性质差异选用固体
11、或液体除杂试剂。如：除去CO2中的CO2固体除杂(1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂，也可以根据情况选择其他方法。如：除去氯化钠固体中的碳酸钙(2)根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。如：除去Cu粉中的Zn粉同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。3液体除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。(1)被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。如：除去NaCl溶液中的Na2SO4(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质作为除杂试剂。物质杂质除杂方法CO2、H2、 O2、N2水蒸 气通过浓硫酸CO2CO通过灼热
12、的氧化铜(2011.15C)CO2HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓 硫酸CO2H2先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸COCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸三、常见物质的除杂1. 常见气体的除杂2. 常见固体的除杂物质杂质除杂方法CaOCaCO3高温灼烧(2016.14B，2012.13A)CaCO3CaO加入大量水，过滤、洗涤、干燥CuOCu在空气(或氧气)中灼烧混合物CuZn加入适量的稀硫酸，过滤CuFe加入适量的稀硫酸，过滤物质杂质除杂方法CuCuO加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥KClKClO3加热NaClNa2CO3加入适量稀盐酸、蒸发Ca(OH)2CaO加适量的水，蒸发3.
13、 常见液体的除杂物质杂质除杂方法NaOH溶液Ca(OH)2加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤Ca(OH)2溶液CaO加入足量的水溶解NaOH溶液Na2CO3加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤CaCl2溶液HCl加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤(2011.15B)物质杂质除杂方法KCl溶液K2CO3加入适量稀盐酸，蒸发NaCl溶液CaCl2加入适量的碳酸钠溶液，过滤(2014.15C)NaCl溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤(2011.15A)NaCl溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发NaCl溶液KNO3蒸发结晶NaCl溶液NaOH加入适量的稀盐酸，蒸发物质杂质除杂方法MgSO4
14、溶液H2SO4加入过量的镁粉，过滤(2013.15A)FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，过滤KNO3溶液NaCl冷却热饱和溶液或降温结晶NaNO3溶液NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤H2OH2O2加入适量二氧化锰，过滤针对训练3. (2016苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是()项目物质所用试剂及主要实验操作ACO (CO2)通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后、干燥BFe粉(Cu粉)加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥项目物质所用试剂及主要实验操作CNaCl溶液(CaCl2)加入适量K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发
15、、结晶DNH4HCO3固体(NaCl固体)充分加热【答案】A【解析】A一氧化碳中混有二氧化碳，通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应被除去，然后再干燥即可得到纯净一氧化碳B铁粉中混有铜粉，加入足量稀盐酸，不能除去杂质铜，反而会和原物质铁发生反应C氯化钠中混有氯化钙，加入适量碳酸钾溶液，除去氯化钙的同时又引入了新杂质氯化钾D碳酸氢铵中混有氯化钠充分加热，氯化钠没有变化，原物质碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳被除去6. (2010江西)下列除杂方法中，所用试剂合理的是( )A. 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D. 用_除去铜粉中的锌粉硫酸铜(合理即可)C类型三 微粒的共存(2015.9)重难点突破一、共存的条件1组内物质均可溶。2在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。二、不能共存的离子(2015.9)Cl和Ag(AgCl)SO42和Ba2(BaSO4)H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH4+(NH3+H2O)OH-CO32-H+(H2O+CO2)Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3)HCO3-和H(H2OCO2)【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物
