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1、- 1 -安徽省六安市安徽省六安市 2016-20172016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一选择题（只有一个正确答案每小题 3 分，计 48 分）1下列表述不正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧敏化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液 Fe(OH)3胶体FeCl3溶液【答案】C【点睛】：本题较简单，涉及材料及常见分散系中的重要识记知识，学习中应该注意与材料有关的金属、非金属及其化合物的重要性质、用途，把重点基础知
2、识内化为自己的生活常识。2用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NAC任何条件下，22.4LNH3与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA【答案】D【解析】A 项错误，铝和强酸溶液反应：2Al6H=2Al33H2，铝和强碱溶液反应：2Al2OH6H2O=23H2，由条件及反应方程式可知：2molAl 完全反应都生成 3molH2，在相同状况下体积是相同的；B 项错误，由 Fe2H=Fe2H2，56gFe（即
3、1molFe）反应失去 2mol 电子变为 Fe2；C 项错误，1molNH3与 1molH2O（18gH2O）所含电子数均为 10NA，而任何条件下 22.4L NH3不一定是 1mol；D 项正确，因为 N2O4和 NO2中的 N 元素 O 元素比都- 2 -是 1：2 所以质量比为 14：32，所以有 N 元素 14 克，O 元素 32 克，跟据摩尔质量就知道 N元素有 1mol，O 元素有 2mol，所以原子数为 3NA。综上所述，答案选 D。【点睛】：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。3研究反应物的化学计量数
4、与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A分散质粒子直径与分散系种类：BNaOH 溶液与 CO2反应后溶液中的钠盐：CAlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式：DNa 与 O2反应的产物：【答案】D时，既有 NaHCO3又有 Na2CO3；C 项正确，可能发生反应为：Al33OH(少量) =Al(OH)3Al34OH(足量) =AlO2H2O，3 时，只发生生成 Al(OH)3，剩余Al3+，4 时，只发生反应生成 AlO2，剩余 OH，34 时，既有 Al(OH)3又有 AlO2；D 项错误，Na 与氧气反应产物与反应条件有关，一般
5、常温生成 Na2O，加热生成Na2O2。综上所述，答案选 D。 【点睛】：本题借助数轴的方式直观的表示常见分散系、与量有关的重要反应。通过分析产物的情况考查学生对此类反应规律的掌握，有一定综合性。- 3 -4用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）A图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁B图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量C图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D图 1 所示装置可用于 CaCO3和稀盐酸反应制取少量的 CO2气体【答案】C【点睛】：本题以实验的形式考查物质的性质、制备及应用。注意常见仪器的使用及物质制备、性质检验
6、的基本方法。5下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）- 4 -AA BB CC DD【答案】C【点睛】：此题考查了离子鉴别、氧化性强弱比较、物质性质的应用等，注意 D 项，只有在学习过程中真正动手做实验，才能具备一定的实验分析能力。6等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】反应化学方程式为：2NaO2 Na2O2，4NaO2=2Na2O，两个反应中钠元素的化合价都由 01，所以等量的钠完全反应失去电子
7、一样多，所以 A 项错误，B 项正确；由方程式可知，第一块钠生成 Na2O2，质量大，第二块钠生成 Na2O，质量小，所以 C、D 两项均错误。综上所述，应该选 B。- 5 -【点睛】：本题考查钠与氧气的反应情况，涉及对失电子、产物的分析，题目不难，注意钠与氧气反应，常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。7将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）A2g B4g C10g D12g【答案】B【点睛】：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3 价，而镁、锌的化合价为2
8、价。8Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） AA BB CC DD【答案】B【解析】A 项正确，例如：Na 与水反应生成 NaOH，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl，电解熔融的NaCl 可得金属钠；B 项错误，例如：Al 与氧气反应生成 Al2O3，而 Al2O3不能一步转化为Al(OH)3 ；C 项正确，例如：Fe 在氯气中燃烧生成 FeCl3，FeCl3溶液与 Fe 反应生成FeCl2，FeCl2溶液与 Zn 反应可得 Fe；D 项正确，例如：Cu 与浓硫酸加热反应生成
9、- 6 -CuSO4，CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应生成 CuCl2，CuCl2溶液与 Zn 反应可得 Cu。综上所述，符合题意的为 B 项。【点睛】：本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。9下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【答案】D【解析】A 项错误，Cu 不与稀盐酸反应；B 项错误，Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3；C 项错误，Fe与 HCl 反应生成 FeCl2；D 项正确，Al 与氯气也稀盐酸均反应，且在化合物中 Al 只有+3 价
10、。综上所述，符合题意的选项为 D。【点睛】：本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在 H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。10下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A B C D【答案】B【点睛】：中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：Al Al2O3Al(OH)3弱酸的酸式盐，如 NaHCO3等弱酸的铵盐，如 NH4HCO3等 。11CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100mL
11、 已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO42-的物质的量浓度为 6molL-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g【答案】C- 7 -【点睛】：根据离子方程式的计算问题，注意运用守恒思想，电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，原子守恒：化学反应前后原子是不变的，所以原子的质量、物质的量等是不变的。12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A4mol/L 的 NaAlO2溶液和 7mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合
12、显中性：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4C稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD向 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2O【答案】A【解析】A 项正确，NaAlO2和 HCl 按物质的量之比 4:7 反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3，所以离子方程式为：4AlO27H+H2O=3Al(OH)3Al3+；B 项错误，应为：2HSO42Ba22OH=H2OBaSO4；C 项错误，应为：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；D 项错误，应为：Al3+3
13、NH3H2O=Al(OH)33NH4+。综上所述，B、C、D 项错误，符合题意的选项为 A。【点睛】：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意 B 项氢氧化钡溶液中 Ba2和 OH离子配比为 1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需 H+计量数为 2。13下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )- 8 -A图 1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到 HCl 溶液中，在敝口容器中生成的气体B图 2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到 NaOH 溶液中反应生成的盐C图 3 ：n(NaAlO2)
14、=1mol，HCl 加入到 NaAlO2溶液中离子的存在情况D图 4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入 AlCl3溶液反应的产物【答案】C【点睛】：本题以图像的形式旨在考查元素化合物间的反应。掌握好元素化合物性质，理解反应原理是解题关键。A 项注意，敞口容器不能考虑 CO2与 K2CO3溶液的反应。14把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使 NH4+完全转化为 NH3逸出，另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为( )A(2b-a)mol/L B（10b-5a
15、)mol/L C()mol/L D( ) mol/L【答案】B【解析】由题意，涉及的反应为：2NaOH+NH4HCO3=Na 2CO3+NH3+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2，2HCl+Na 2CO3= 2NaCl+H2O+CO2，n（NH4HCO3）= n（NaOH）= a mol，所以与 NH4HCO3反应的 HCl 为 a mol，因此与 Na 2CO3反应的 HCl 为（b a）mol，所以 c(Na+)=（b a）mol0.1L=（10b-5a)molL-1，A、C、D 项错误，符合题意的选项为 B。- 9 -【点睛】：该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可。15下列实验方案中，能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3质量分数的是（ ） 取 a 克混合物充分加热，减轻 b 克 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重 b 克取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2
