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1、第三节 化学键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子非极性键键极性键键特征成键原子 原子吸引电子对 能力共用电子对位置 成键原子电性 结 论 相同不同相同不同不偏向任 何一方偏向吸引电子 能力强的一方 不显电性 显电性非极性键 AA 极性键 AB 四、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合 的作用力通称为化学键。2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移离子键 （2）原子的价电子间的共用共价键注意：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定有离子键，可能有共价 键的存在(N
2、a2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中没有离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。离子键共价键概念成键方式成键粒子 成键条件表示方法 存在阴阳离子结合成 化合物的静电作 用电子得失原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用共用电子绝大多数非金属单质 、共价化合物、某些 离子化合物原子 活泼金属元素和 活泼非金属元素同种或不同种非金 属元素电子式电子式 结构式离子化合 物阴阳离子1.分子间作用力定义： 把分子聚集在一起的作用力叫 做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是 一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔 、沸点等物理性质，而
3、化学键主要影响物质 的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子 构成的物质中，如：多数非金属单质、稀 有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有 机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是 300500pm）,只有分子间的距离很小时才 有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质 ，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50 -100 -150 -200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系一些氢化物的沸点2、氢键 定义：由于氢
4、原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得 多，比分子间作用力稍强，也属于分子间 作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强 、原子半径很小的原子形成的分子之间。如 HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）特征：具有方向性。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响。如：NH3极易溶于水。作用微粒 作用力大 小对物质性质 的影响化学键分子间 作用力氢键相邻原子 或离子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质 和物理性质影响物理性质 （熔沸点等）某些含强极 性键的氢化 物分子比化学键弱 得多，比分 子间作用力 稍强影响物理性质 （熔沸点和溶 解性等）
