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1、2010 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 第 I 卷（选择题 共 120 分） 1下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3+ 2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B CH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂 3下列说法正确的是A 的结构中含有酯基 B顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同 C1 mol 葡萄糖可水解生
2、成 2 mol 乳酸（C3H6O3） D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 4用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫 酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制 SO的量 B中选用品红溶液验证 SO的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色 5下列解释实验事实的方程式不准确的是 A01 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：CH3COOHCH3COO+H+ B “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO =3Fe2+2NO+4
3、H2O3D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO +OH2 3 36自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是 ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 7某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数 K。该温9 4 度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和
4、CO2（g） ，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L001000200020c(CO2)/mol/L001000100020下列判断不正确的是 A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60 B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0012 mol/L D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 8 （14 分） 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X 的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、 碱式碳酸镁铝。Al3+在 p
5、H=50 时沉淀完全； Mg2+在 pH=88 时开始沉淀，在 pH=114 时沉淀完全。 实验过程： I向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。 （1）I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 。 （2）由 I、判断 X 一定不含有的元素是磷、 。 （3）中生成 B 的离子方程式是 。
6、（4）中 B 溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀 C 的化学式是 。 （6）若上述 n（A）:n（B）:n（C）1:1:3，则 X 的化学式是 。9 （14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：4（1）过程:加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 。 用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意图4 3如下：第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是 。1
7、 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是 。4 3（3）过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转 移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 10 （13 分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检 验） 。实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 （1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性
8、强于碘的实验现象是 。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。 （5）过程实验的目的是 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减 弱。11(17 分)镇痉药物 C、化合物 N 以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A 的含氧官能团的名称是 。 （2）A 在催化剂作用下可与 H2反应生成 B。该反应的反应类型是 。 （3）酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3，其结构简式是 。 （4）A 发生银镜反应的化学方程式是 。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
9、种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。 （6）F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 。 （7）N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。1B 2B 3A 4D 5C 6D 7C 8 （1）CO2 （2）钠硅 （3）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O （5）Mg(OH)2 （6）Mg3Al(OH)7 CO39 （1）3NH4+OHNH3H2O 2 废水中的 NH3 被空气带走，NH3H2ONH3+H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）1 放热H=-273kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4（aq）+2O2(g) 2H+( aq)+ H2O(l) +NO3-(aq) H=-346 kJ/mol （3）5:610 （1） （2）淀粉 KI 试纸变蓝 （3）CL2+2Br- =Br2+2CL- （4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 震荡。静至后 CCL4层溶液变为紫红 色 （5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 CL2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大11 （1）醛基 （2）加成反应（3）（4）CHO2Ag(NH3)2OH -COONH4+2Ag+3NH3+H2O（5）13、（6）（7）
