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1、 你的首 选资源互助社区江苏海安县实验中学高二化学单元检测江苏海安县实验中学高二化学单元检测 20102010 年年 6 6 月月（选修（选修 3 3 全部全部+ +一轮复习部分）一轮复习部分） 2010 年 6 月本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷 选择题 （48 分）一、单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技
2、术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收，并填埋处理2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式：O C OBS2的结构示意图：2 8 8+16C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为 37 的氯原子：Cl37173下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
3、DHF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱4下列说法中，正确的是A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大5下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 你的首 选资源互助社区Al 原子和 N 原子的未成对电子数；Ag+、Cu2+与 NH3形成配合物时的配位数；NaCl 的晶格能与 MgO 的晶格能；F 元素和 O 元素的电负性；N 和 O 元素的第一电离能；H 原子和 H+离子的半径A B C D6对 Na、Mg、Al 的有关性质
4、的叙述不正确的是A第一电离能：Na Mg Al D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)37已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX8下列说法正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl 的键能为 431.8kJ/mol，H-I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明 HCl 分子比 HI分子稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
5、二选择题（本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题有 1-2 个选项符合题意。 ）9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C32 g S8单质中含有的 SS 键个数为NAD室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA10下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔
6、点、沸点都高于晶体硅 你的首 选资源互助社区DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低11已知 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关 H2O2结构的说法中正确的是 A. 分子的正、负电荷中心重合 B. 分子的正、负电荷中心不重合C. H2O2是极性分子 D. H2O2是非极性分子12元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：下列说法正确的是 ( )A电子亲合能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氟原子得到一个电
7、子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量C氧元素的第二电子亲合能是780kJmol1D基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2需要吸收能量13在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P 的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 14在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D0.1 mol/L 的溶液：Na+、
8、K+、SiO32、NO3()Kw c H15甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是元素LiNaKOOF电子亲合能/kJ 你的首 选资源互助社区A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有l 价的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键D丁中含有第 2 周期A 族的元素，则丁一定是甲烷的同系物16下列离子方程式正确的是（ ）A向银氨溶液中滴加盐酸：Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2
9、NH4+ + H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H+第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（7272 分）分）17 （8 分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是
10、否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出 NaI 样品的过程中，要防止 NaI 被氧化，最好采取的措施是；（3）测定产品中 NaI 含量的方法是：a称取 3.000 g 样品、溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中 NaI 的质量分数为 。18 （6 分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果4CCl4CCl继续向试管中滴加氯水，振荡，层
11、会逐渐变浅，最后变成无色。4CCl完成下列填空：碘10NaOH共热NaI、NaIO3 的溶液Fe 屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯 你的首 选资源互助社区1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：4CCl2)把 KL 换成 KBr，则层变为红棕色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 4CCl4CCl、氧化性由强到弱的顺序是 。2Cl3HIO3HBrO3)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄 Kl 与3KIO反应制，至少需要消耗_L(标准状况，保留 2 位小数)2Cl3KIO2Cl19 （8 分）
12、砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As 的核外电子排布式为 。（2）砷化镓晶胞中所包含的 Ga 原子个数为 。（3）下列说法正确的是 （填字母） 。A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B第一电离能：AsGa C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键（4）砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法在 700时制备得到。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式为 。（5）AsH3沸点比 NH3
13、低，其主要原因是 。20 （12 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 二种元素组成的原子个数比为 11 的化合物 N是常见的有机溶剂。E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）E 的基态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。 （填字母）aM 易溶于水，是因为 M 与水分子间能形成氢键，且 M是极性分子；N 不溶于水，是因为 N 是非极性分子 你的首 选资源互助社区 bM 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化cN 分子中含有 6 个 键和 1 个 键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E 的一种氧化物 Q，其晶
