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1、第六章 氮族元素复习知识点和要求：1、掌握氮族元素的原子结构特点及其在周期表的位置和性质 的变化规律2、掌握氨和铵盐的性质、用途及氨的实验室制法，学会检验 铵离子。 3、掌握硝酸的通性和特性，及氨氧化法制取化学反应原理， 并了解主要生产过程。 4、学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式。5、了解磷的同素异形体白磷和红磷的性质和用途。内容提要1、氮、磷的原子结构和性质比较最高价氧 化物最高氧化物 的水化物气态氢化 物NP元素原子结构原子半径主要化合 价增大15 3价5，3 3N2O5 P2O5HNO3 H3PO4 酸性减弱NH3 PH3 稳定性减小2、氮及其重要化合物间的转化关系NH3.
2、H2O NH3 H2ONH4Cl OH-或HCl N2 高温高压催化剂 NO 放电 NO2 O2 HNO3H2O或光照O2 催化剂稀 HNO3+Cu 浓HNO3+Cu 知识点：1、固体NH4Cl 和消石灰共热是实验室制取NH3 的方 法，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+2 NH3+2 H2O 。所有铵盐都跟碱共热反应产生刺激性气味的NH3 ：NH4+ + OH- = NH3+ H2O ，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用 这性质，可以检验NH4+ 的存在。铵盐受热分解。思考题：1、在碱性溶液中NH4+ 能不能存在？ 2、往NH4Cl溶液中加入生石灰会有 产生吗
3、？为什么？ NH3工业制 硝酸、氨气易溶于水，大部分生成NH3.H2O，由于部分电离出: NH3+H2O NH3.H2O NH4+ + OH- ,故氨水显弱 碱性。一水合氨受热易分解。例题分析：1、标况下，500体积氨气溶解于1体积水中得到密度为0.94g/ml 的溶液，该溶液溶质的质量分数是？物质的量浓度是？溶质的质量分数是氨气质量氨水质量 100物质的量浓度是氨气物质的量(mol) 氨水溶液体积（L）、浓HNO3 和稀HNO3 都能跟Cu 反应，前者反应激烈，有红棕色NO2气体 产生；后者反应缓慢，有无色气体NO产生，遇空气后变红棕色NO2 浓HNO3 不稳定，易分解。分解放出的NO2 溶
4、于其溶液中，使硝酸呈黄色。 因此HNO3 必须保存在棕色瓶里，放在黑暗且低温处。小结：这是硝酸的强氧化性，是硝酸的特性，硝酸与金属反应不产生H2 小结：不稳定性，也是硝酸特性有关NO、 NO2 和O2 混合气体溶于水的计算 A、由NO和O2 混合溶于水，则它们关系：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 例、在容积为20ml 的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14ml NO 气体，再充入6ml O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少？解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断 NO 过量。则有： 4NO+ 3O2+2H2O
5、=4HNO3 436mlx x 8ml因试管内还余下NO 为（148）mlB、 NO2 和O2 混合气体溶于水，则二者关系： 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 例：在一支体积为20ml试管分别充入8ml NO2与 12mlO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中的 气体的体积为多少？解析：根据B的关系，判断O2 过量设参加反应的O2的 体积为X4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO34 3 8ml X解得 X6ml进入试管的气体的体积为（86）ml3、白磷和红磷的性质、用途比较同素异 形体分子 构型色 态毒性溶解性着火 点保存主要用 途隔绝空气下 互相转化白磷红磷白色蜡状 固体红棕色粉
6、 末固体 剧毒无毒不溶于水 溶于CS2 不溶于水 和CS2 40 240 密闭 或水 中制高纯 磷酸农药、 安全火柴260 416 升华注：P2O5+3H2O=2H3PO4 热水P与氧气燃烧现象有白烟P与Cl2 燃烧现象有白色烟雾四面 体型较复 杂工业硝酸的制取氨的催化氧化法生产原料： NH3 、空气、水生产流程图示氧化炉： 产生NO 吸收塔： NO2 与水 反应产生 HNO3 通入O2 产生的NO 循环利用有关反应：4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）907kj 2NO+ O2=2NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO催化返回氢氮混和气水冷器循环压缩机合成氨简要流程示意图液氨合成塔氨分离器返回
