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1、普陀区普陀区 20062006 学年度第一学期高三质量调研化学试卷学年度第一学期高三质量调研化学试卷 2007.12007.1本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷和第卷和第 IIII 卷两部分。全卷共卷两部分。全卷共 8 8 页。满分页。满分 150150 分。考试时间分。考试时间 120120 分钟。分钟。考生注意：考生注意：1、答第、答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试试编号，并用铅笔正确涂写学生考试
2、编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。2、第、第 I 卷（卷（1-22 小题）小题） ，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号应一一对应，不能错位。铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号应一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。答案
3、不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。一律不给分。3、第、第 II 卷请考生均按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）卷请考生均按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题） 。答案不能写在试卷上，。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。写在试卷上一律不给分。相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56第第卷（共卷（共 6666 分）分）一、选择题一、选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料
4、”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A淀粉 B水 C脂肪 D蛋白质2下列微粒的表达式中正确的是A过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na BBe 原子的结构示意图CO2 离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D甲基的电子式 3在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。下列关于臭氧说法中正确的是AO3与 O2互为同分异构体 BO3与 O2互为同素异形体C使用时浓度大小对人体无害 DO3遇氟利昂不会分解4下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是A燃烧 B取代反应 C加成反应 D消去反应5在物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液
5、、 胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物二、选择题二、选择题（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O 中含有的电子数为 10NAB46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAC1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAD标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为 8NA7右图是一个电解装置：电解质溶液为含有酚酞的饱和氯化钠溶液，b 试管中是碘化钾淀粉溶液，电极均为石墨电极。下列判断正确的是 Ax 极为阴极，y 极为阳极B电解过程中
6、，氢离子浓度不变C通电一段时间后，d 极附近溶液颜色变红D通电一段时间后，b 试管中溶液颜色变蓝8对日常生活中的下列事实的解释中，不符合科学道理的是A铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B夜晚，在外滩能看到从附近的高楼上射出的一束束五颜六色的激光，是因为我们周围的大气属于胶体C “水滴石穿”是因为溶解了 CO2的雨水与石灰石作用生成了 Ca(HCO3)2D向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷9用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨
7、钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是ACH2=CHCH2Cl BCH2=CHCOOH CCH3CH(OH)COOH DH2NCH2COOH10下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行上述实验的是 A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙与稀盐酸11将 40的饱和硫酸铜溶液升温至 50，或者温度仍保持 40，加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜溶液的 PH B溶液中溶质的质量分数 C硫酸铜的溶解度 D溶液中 Cu2+的数目12下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相
8、互转化的是13在密闭容器中，可逆反应 2X (g) + Y (s) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对该反应产生的影响是A正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡不移动14下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量 Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD由水电离产生的 c(H+)=110-12mol/L
9、的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO315一定量的有机物充分燃烧后，首先将产物通入浓硫酸，浓硫酸增重 5.4g，然后将余下的产物通入足量澄清石灰水中，完全吸收、过滤，得到 20g 沉淀，该有机物不可能是A乙烷B乙醇 C乙二醇 D乙醚16 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论” ，下列说法正确的是AHCO3 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 BClO+H2OHClO+OH不是酸碱反应C2Na+2H2O 2NaOH+H2 是酸碱反应D碱性强弱顺序
10、为：C2H5O OH C6H5O17现有含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中 Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分）分） ，每小题，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，分，选错一
11、个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。答案涂写在答题纸上。18科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物 A 是其中的一种。关于这种化合物的下列说法正确的是A化合物 A 的化学式为 C15H22O3 B化合物 A 是芳香族化合物abcAFeFeCl3FeCl2BCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl(OH)3NaAlO2Al2O3DHNO3NONO2C化合物 A 可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D1mol 化合物 A 最多可与 1mol H2发生加成反应19下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32B等体积等物质
12、的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OD过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O20在 25mL0.1molLNaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在 B 点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C在 C 点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+
13、) c(OH)D在 D 点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)21为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤22向 200mL 0.5mol/L 的稀硝酸溶液中加入 0.54g 铝粉，放出 448mL (S.T.P.) NO 气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入 0.5mol/L NaOH 溶液，生成 0.78g 沉淀
14、。加入氢氧化钠溶液体积可能为A100mL B150mL C180mL D200mL 第第卷卷（84 分）分）考生注意：考生注意：第第 II 卷请考生用钢笔或圆珠笔按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）卷请考生用钢笔或圆珠笔按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）,做在试卷上做在试卷上不给分。不给分。四、填空题（本题共四、填空题（本题共 24 分）分） 23某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。 该反应应选择的酸是： （填序号） 。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。该反应中发生还原反应的过程是： 。 写出该反应配平的离子方程式：。 如果上述反应中有 6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。24设反应 Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常数为 K1。反应 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常数为 K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67从上表可以推断：反应是 （填“吸”、 “放”）热反应。现有反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式：K3 。根据反应
