《福建省永春县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期初考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期初考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) )1周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指（ ）ACuSO4 溶液 BFeS
2、O4 溶液 C氨水 DNaCl 溶液2下列化学用语正确的是( )A钠原子的结构示意图如右图所示：B40 20Ca 和 42 20Ca 互为同位素C12 6C 是指质子数为 6、中子数为 12 的碳原子 D硫酸的电离方程式：H2SO4H+SO2 4223现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/ gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液4铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 F
3、eSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 3655 nm 的铁磁流体。下列说法中正确的是( )A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C铁磁流体比 NaCl 溶液稳定 D该分散系能产生丁达尔效应5下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）AFeCl2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DFe(OH)3- 2 -6下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理7下列有关物质性质的应用正确的是(
4、 )A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI9海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）海水
5、粗盐Br2苦卤等K+Mg+2Br()含、等K+Mg+2、Mg OH2()沉淀剂Cl2A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂- 3 -D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2ONa+ +2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 通电C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ +OH + H+ + SO2 4BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO +OH CaCO
6、3+H2O 311.下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A将 Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C常温下将铝片插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入 CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是 KI13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反
7、应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中只含 Cu2+ B残余固体一定全部是铜C残余固体可能为铁、铜混合物 D最后得到的溶液中含有 Fe3+14.下列反应与 Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2OC2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D2Na2O2+2SO32Na2SO4+O215.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH+CO2 3+2H+ HCO+H2O B2OH+
8、CO2 3+3H+ HCO+2H2O 3 3COH+CO2 3+3H+ CO2+2H2O D2OH+CO2 3+4H+ CO2+2H2O- 4 -16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2 43、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多 3有（ ）A3 种B4 种C5 种D6 种17.为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH废水和工业废气（主要含 4N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：过量 石灰乳NaOH 溶液捕获剂含废水NH4+工业 废气气体 1固体 1气体 2NaN
9、O2 溶液无污染气体捕获产物X下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH+NO N2+2H2O 4 4 218.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1419.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3
10、+、SO2 4、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 4 3预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：滤液1沉淀1沉淀部分溶解溶液2 溶液3沉淀溶解并放出气体CO2Al OH/H+H+过量Ba OH()2()aq气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色()沉淀2气体2遇湿润红色石蕊试纸显蓝色()试样 溶液已知：3NO + 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO 3 2- 5 -ABCD根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在 NH、Mg2+、SO2 4 和 NO 4 3B试样中一定不含 Al3+C试样中可能存在 Na+、ClD该雾霾中可能存
11、在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为焦炭，则丁可能是 O2B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO221.浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1的盐酸，产生 CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A通入 CO2后
12、，A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3BB 烧杯中通入的 CO2体积为 448 mL（标况）C原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1D通入 CO2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)1222.某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2，恰好将 Fe2+ 完全氧化。x 值为（ ）A0.80 B0.85 C0. 90 D0.93二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 5 5 题，共题，共 5656 分分) )23.（10 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的
13、反应关系：- 6 -(1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质。写出其中 D 与水反应生成的酸的名称 。(2)若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 。(3)若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。24.（10 分）以电石渣
14、主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下：电石渣滤渣H2OCl2KCl固体KClO3打浆氯化过滤转化(1)氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号） 。A适当减缓通入 Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式） 。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 n(Ca
