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1、 - 1 -目目 录录一、物质的量及其单位摩尔-21、物质的量-22、阿伏伽德罗常数-23、摩尔质量-2二、气体摩尔体积-3三、阿伏加德罗定律及推论-5四、相对密度以及相对分子质量-5五、物质的量在化学实验中的应用-61、物质的量浓度-62、配制一定物质的量浓度的溶液-73、溶液的稀释和混合-7六、归纳总结-8七、基础练习题-9考点 1 阿伏加德罗常数-9考点 2 阿伏加德罗定律-10考点 3 物质的量浓度-14八、提高练习题 -16化学实验基础 （一） -16物质的量和气体摩尔体积（二）-21物质的量浓度（三）-24物质的分离和提纯（四）-29- 2 -专题一物质的量一、物质的量及其单位摩尔
2、1、物质的量（1）概念：用 12g12C 质量的十二分之一 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 集合体 ，符号为 n 。（2）单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号 mol 。注意事项（1） “物质的量”是专用名词，是七个 基本单位 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 微观物质 如： 原子、分子、离子、电子、质子、中子、原子团 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol 氢
3、气分子 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_2mol_Al3+,_3mol_SO42-，1 mol Na+中含质子 11mol 电子 10mol 2、阿伏加德罗常数（1）概念： 1 摩任何微粒所含的微粒数或 0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号为 NA ，近似值为 6.021023 mol-1 （2）微粒个数 N 与物质的量的关系：n = N/ NA 或 N = n NA 注意事项（1）阿伏加德罗常数的数值不是 6.021023 ，就像圆周率不是 3.14 一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入 6.021023 mol-1（2）阿伏加德罗常数不是一个数
4、,而是有单位的，单位是 mol-1 3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 质量 ，符号 M （2）单位 克每摩尔 符号 g/ mol-1 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于 摩尔质量 例: M（O2）= 32 g/ mol-1 M（CH3）=15 g/ mol-1 M（H2SO4）= 98 g/ mol-1 M（NH4+）= 17 g/ mol-1 - 3 -4、 有关计算： n = Mm二、气体摩尔体积1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol 粒子的质量 。那么 1mol 物质的体积是否相同呢？
5、下面通过计算来证明。物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度 0C、压强 101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429CO2(气)11.977空气(气)11.29结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 个数 、 粒子间距离 、 粒子本身的大小 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子本身的大小 ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 粒子的个数 。小结：1、物质在固态或液态时，粒子间的
6、平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 粒子本身的大小 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是 不同的 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 粒子个数 。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？） ，不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 相同 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2、单位
7、物质的量的气体所占的体积称为 气体摩尔体积 ，用 Vm （符号）表示，单位为 L/mol - 4 -，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则 Vm亦随之改变。如在 0、101 kPa 时，Vm= 22.4 L/mol ；在 25、101 kPa 时，Vm= 24.5 L/mol 。归纳归纳得出公式：气体体积 V= Vm n 注意事项物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态 分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)2.为了研究的方便，科学上把温度为 0C、压强为 101 kPa 规定为标准状态，用 STP 表示。3.气体摩尔体积仅仅是针
8、对气体而言。4.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。例题 1：下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一.摩尔氢气分子可以表示为molH2D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩例题 2：设一个12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 的相对原子质量可以表示为 （ ）12a/b 12b/a bNA aNAA. B. C. D.例题 3：下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A.水的摩尔质量是 18g B.
9、2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍例题 4：O2、SO2、SO3三者的质量比为 2：4：5 时，他们的物质的量之比为 （ ）A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3例题 5：在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Vn1、决定物质体积大小有三个因素：总结：对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。- 5 -A B C D4 .22Vn Vn4 .22 6 . 5 Vn Vn6 . 5例题 6：用
