《2011高考化学一轮复习精练31《物质的检验、分离与提纯》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习精练31《物质的检验、分离与提纯》（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、ks5u2011 高考化学一轮复习精练高考化学一轮复习精练习题精练习题精练 1.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体 解析：解析：苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别；酒精和汽油以及碘和高锰酸钾固 体均可以根据水溶性区别；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似，水溶性相似，且溶于水均吸热， 较难用物理性质区别。 答案：答案：C 2.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列试剂不 能选用的是（ ） A.溴水 B.FeCl3溶液 C.KMnO4酸性溶液 D.AgN
2、O3溶液 解析：解析：A、B、C 三项可根据呈现不同现象来鉴别所给五种溶液；而 AgNO3溶液遇到 NaCl 溶 液和 Na2SO3溶液时，均产生白色沉淀，只用 AgNO3无法区分五种溶液，故 D 不能选用。 答案：答案：D 3.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 解析：解析：A 项物质可利用浓盐酸区别开来；B 项利用 Ba(OH)2溶液区别；C 项可利用稀盐酸区 分；只有 D 项不能用一种试剂进行区别。 答
3、案：答案：D 4.现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl 等 5 种溶液，不加任何试剂就 可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 解析：解析：先观察试样颜色找出 CuCl2，再在余下的四种无色溶液中加入 CuCl2溶液，找出 NaOH 溶液，再利用氢氧化钠溶液加入余下的 3 种溶液中，找出硫酸铝溶液，再用硫酸铝作试剂找 出硝酸钡和氯化钾。 答案：答案：A 5.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液） B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D.硫酸
4、、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 解析：解析：A 选项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时，品红试液均无明显变化，二氧 化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A 选项符合 题意；B 选项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中出 现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故 B 选项不符合题意；C 选项中，酒精遇石蕊无 明显变化，醋酸能使紫色石蕊变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而显碱性， 能使紫色石蕊变蓝色，故 C 选项不符合题意；D 选项中硫酸与碳酸钠反应产生 CO2气体，硝 酸钡与碳酸钠反应产生 BaCO3沉淀，氯化钾与
5、碳酸钠不反应，故 D 选项不符合题意。 答案：答案：A6.下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；用盐析法分离出皂化反应产 生的高级脂肪酸钠；用升华法分离 I2和沙子的混合物；用重结晶法分离 KNO3和 NaCl 的混合物；用分液法分离 H2O 和 C2H5Br 的混合物；用蒸馏法分离 C2H5OH 与 H2O 的混 合物。你认为上述方法（ ） A.只有不正确 B.不正确 C.只有正确 D.全部正确 解析：解析：中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；中向混合 液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出来达到分离的目的；中乙醇和水的沸 点不同，可用蒸馏法分离
6、；中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。 答案：答案：D 7.(2010 天津高考，10)下列除杂质的方法不可行的是( ) A.用过量氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去 N2中的少量 O2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D.用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3 解析：解析：在 Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水，生成 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将 Al3+、Fe3+分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应 2Cu+O2=2CuO，O2被除 去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的
7、方法除去，应先加入 CaO 再蒸馏；在 AgCl、Ag2CO3混合物中加入 HCl，发生反应 Ag2CO3+2HCl=2AgCl+H2O+CO2，经过滤 可得纯净的 AgCl。 答案：答案：A8.为了除去粗盐中 Ca2+、Mg2+和及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正2 4SO确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液A. B. C. D. 解析：解析：根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加 HCl 除去多 余 Na2CO3。由此可推断出操作顺序为 B。 答案：答案：B 9.分离 K
8、NO3与 NaCl 固体混合物的实验步骤如下： 将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液 将滤液冷却，结晶，分离出晶体 趁热过滤，滤出析出的晶体 加热蒸发，至有较多晶体析出 完成下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）_。 （2）趁热滤出的晶体是_；趁热过滤的理由是_。 （3）滤液为何需冷却结晶：_。 （4）欲得更纯的 KNO3晶体，还需进行的是_。 解析：解析：因为 KNO3的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 溶解度受温度影响较小，可在常温下 将它们溶解形成饱和溶液，然后加热蒸发，水量减少，氯化钠晶体析出，因温度升高， KNO3不会析出。为防止 KNO3的析出，要趁热过滤，得到的滤渣为
9、 NaCl，滤液为 KNO3的浓溶液。将滤液冷却，析出 KNO3，过滤，得到的 KNO3晶体中混有少量的 NaCl 杂质，通过 重结晶的方法进一步对其提纯。 答案：答案：（1） （2）NaCl NaCl 的溶解度受温度影响小，加热蒸发溶剂时结晶析出，若不趁热过滤，则降 温时，KNO3也会结晶析出 （3）KNO3在温度下降时，溶解度减小，会结晶析出 （4）重结晶 10.下列化合物 SOI2、SOBr2、SOCl2、SO2ClF、SF4、SBrF5、SOBrCl 在水中容易水解，但不 发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物 A 配成溶液，稀释后分成 几份，分别加入一系列 0.1
10、 molL-1的试剂。列表如下：加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀（a）氯化钡无沉淀溶液微热后，再用 NH3将 pH 调到 7，然后加入硝酸钙无明显反应（b）向该物质的酸性溶液中加入 高锰酸钾，然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失， 加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳四氯化碳层不显紫色（c）据测试结果：（1）填写表中（a）(b)(c)的实验结论。 （2）该化合物的化学式可能是_。解析：解析：由可知，溶液中含有 Br-，可能含有 Cl-。由可知溶液中无。根据中现象可2 4SO知溶液中不含有 F-，因为 CaF2难溶于水。由可知原溶液含有还原性的离子，被氧化2 3SO后，与 Ba(NO3)2作用产生白色沉淀。由可知溶液中不含有 I-。综上所述，原化合物中一定 含有 Br、S 元素，不含有 F、I 元素，可能的化学式为 SOBr2和 SOBrCl。 答案：答案：（1）(a)可能含有 Br-、Cl- （b）排除 F- （c）排除 I- （2）SOBr2和 SOBrCl
