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1、第三章第三章 电解质溶液电解质溶液 单元复习单元复习授课教师 吴昌煜（2 2 课时）课时）复复 习习 要要 点点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPH值值四、盐类水解四、盐类水解五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定基本计算及应用基本计算及应用一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存
2、溶液中存 在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型完全电离、不可完全电离、不可 逆，不存在电离逆，不存在电离 平衡平衡部分电离，可逆部分电离，可逆 存存 在在 电电 离离 平衡平衡强酸、强碱、大强酸、强碱、大 部分盐、活泼金部分盐、活泼金 属属 的的 氧氧 化化 物物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水（水合）离子（水合）离子 、无、无 溶溶 质质 分分 子子（水合）离子（水合）离子 、溶质分子、溶质分子离子化合物和部离子化合物和部 分分 共共 价价 化化 合物合物某些共价化合物某些共价化合物在熔融状态或在熔融状态或 水溶液中不能水溶液中不能 直直 接接 电电 离离多数有机物多数有机物 非金属的氧非金属的
3、氧化物化物溶质分子或反溶质分子或反 应应 产产 物物 离离 子子一般是共一般是共 价化合物价化合物1 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ( )( )A AHH3 3POPO4 4B BNHNH3 3C C KOH DKOH DC C2 2HH5 5OHOH3 3下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是 ( )( )A ACHCH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO + H+ H3 3OO+ +B BBaSOBaSO4 4 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 422C CHH2 2COCO3 32H 2H+ + + CO
4、+ CO3 322 DDFeClFeCl3 3Fe Fe3+ 3+ + 3C1+ 3C12 2关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )( )A A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。弱电解质。C C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导
5、电，有的不导电。应用举例：应用举例：A AB BA DA D二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡水解离子方程式：水解离子方程式： CH3COO +H2O CH3COOH +OH（产物不能写（产物不能写“” “” 或或“”“”）电离方程式：电离方程式： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO + HCOO + H+ +多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如H H3 3POPO4 4的电离的电离表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+ H+ H2 2O O 弱酸弱酸 + OH+ OH 弱碱的阳离子弱碱的阳离子+ H+ H2 2O O 弱碱弱碱 + H + H + +
6、弱酸弱酸 H H+ + + 弱酸根离子弱酸根离子 弱碱弱碱 OHOH + + 弱碱阳离子弱碱阳离子变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实 例例强电解质强电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入 同种同种 离子离子加入加入 与产与产 物反物反 应的应的 微粒微粒续前表：续前表：升温升温 ，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促
7、使电离，离子浓度减小促使电离，离子浓度减小促进水解促进水解抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解应用举例：应用举例：4 4在在 HH2 2S S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H H 2 2S H S H + + HS + HS HSHS H + S H + S2 2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大种措施后，既增大c c（S S22）又能提高溶液的又能提高溶液的PHPH值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动( )( )。A A加加 NaOHNaOH
8、B B通通入入H H 2 2 S S C C 降温降温 D D加入加入 Na Na 2 2 S S晶体晶体 分析分析 ：c c（S S22）PH移动方向加加 NaOHNaOH通入通入H H 2 2 S S降降 温温加入加入 Na Na 2 2 S SD D三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPH值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素K KW W = c= c（OH OH ）cc（H H+ +） ( 25( 25时，时，K KWW = 1.0 10= 1.0 101414) )温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T T ， K KWW 抑制
9、水的电离，抑制水的电离， K KWW不变，不变，PH PH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离， K KWW 不变，不变， PH PH 7 7促进水的的电离，促进水的的电离， K KWW 不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PHPH值值c c（OH OH ）c c（HH+ +） 酸性酸性 PHPH 7 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PH = 7PH = 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PH PH 7 7 lg lg c c（HH+ +）四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：2 2、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素谁弱谁水
10、解，都弱都水解，谁强显谁性谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H + + 或或OH OH 结合，从而使结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：2 2、主要仪器：、主要仪器：n n ( ( 酸酸 ) ) n n ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) ) ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) ) ( ( 碱碱 ) )c c ( ( 酸酸 ) ) V V ( (
11、 酸酸 ) )c c ( ( 碱碱 ) ) V V ( ( 碱碱 ) )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c c ( ( 酸酸 ) )c c ( ( 碱碱 ) )V V ( ( 酸酸 ) ) V V ( ( 碱碱 ) )3 3、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面调整液面并记录并记录 放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。( ( 酸、碱酸、碱 ) )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹5 5、在不同的温度下，水的离子积、在不同的温度下，水
12、的离子积 K K 25 25 = 1 10= 1 101414 ，K K 35 35 =2.1 10=2.1 101414下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）。）。A A水的水的PHPH值随温度升高而增大值随温度升高而增大 B B在在35 35 时，时，c c（H H + +） c (OH c (OH) )C C水在水在25 25 ，电离程度大，电离程度大 D D水的电离是吸热的水的电离是吸热的 D D5 5、欲使、欲使10 mL 0.05mol / L10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的的硫酸溶液的 PH PH 变为变为7 7，应采用的方法是，应采用的方法是 （ ） 。A A
13、加水稀释到加水稀释到1000 mL1000 mL B B加入加入10 mL 0.1 mol / L10 mL 0.1 mol / L的氨水的氨水C C加入加入100 ml 0.005 mol / L100 ml 0.005 mol / L的的 Ba( OH )Ba( OH )2 2溶液溶液 D D加入加入100 ml 0.05 mol / L100 ml 0.05 mol / L的的 NaOHNaOH溶液溶液 C C 应用举例应用举例 ：课课 程程 结结 束束不不是用模具成型的钢制办公家具是用模具成型的钢制办公家具, ,在某些内外缘都容易有锐利的毛边在某些内外缘都容易有锐利的毛边, ,容易刮伤人体与衣物。容易刮伤人体与衣物。办办公家具在人体可能接触的外缘公家具
