《厦门大学2004年级无机化学(一)期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《厦门大学2004年级无机化学(一)期中考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、厦门大学 2004 年级无机化学（一）期中考试试题 2010-09-02 16:45:19 来源：大学期末考试试题 浏览：1097 次 内容提要：厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷 化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业 主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型：（闭卷）班级 姓名 /本文章来源于“http:/” ，原文出处： http:/ 2004 年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型：（闭卷）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 13 题 17 分 )1. 1 分 下列物质中可以认为
2、具有最大摩尔熵的是 （ ）(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiClH2O(s) (D) Li2CO3(s) 2. 2 分一个气相反应 mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时（ ）(A) = 0 (B) Qp = 1(C) Qp = (D) 反应物分压和等于产物分压和3. 2 分下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ ）(A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)(B) H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)(C) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)(D) COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)4. 2 分
3、反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放 在 10 dm3 烧瓶中，则 （ ）(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行(B) 反应向消耗 H2 的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行5. 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为 （ ）BCl3(l) BCl3(g)/ kJmol-1 -427.2 -403.76 / Jmol-1K-1 206.27 289.99(A) 280 (B) 7 (C) -17 (D)
4、-2806. 1 分 化学反应 + Br-AgBr + 2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属 于 （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7. 1 分 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 8. 1 分 下列反应中 0 的是（ ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)9. 1 分一个体系
5、从一个特定的开始状态到终止状态总是有 （ ）(A) Q 途径 1 = Q 途径 2(B) W 途径 1 = W 途径 2(C) (Q - W)途径 1 = (Q - W)途径 2(D) U = 0，与途径无关10. 1 分 在反应 BF3 + NH3F3BNH3 中，BF3 为（ ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brfnsted 酸(C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸11. 1 分某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功是 （ ）(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ12. 1 分29
6、8 K 下，H2(g) +O2(g) = H2O(g) = -242 kJmol-1，当温度升高了 100 K，则反 应的值应为 （ ）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变13. 1 分在 HAc 水溶液中加入 NaAc 使 HAc 电离度降低，在 BaSO4 饱和溶液中加入 Na2SO4 使 BaSO4 沉淀定量增加，这是由于（ ）(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析(B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C) 两者均属同离子效应(D) 两者均属盐效应二、填空题 ( 共 11 题 28 分 )14. 5 分理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据 W、Q、
7、U、H、S 和 G 中，不为零 的是 。若过程改为液态 H2O 在 100、1.013 105 Pa 下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。15. 5 分NH3、Cu2+、 、Cl- 四种分子和离子中：_既是 Brfnsted 酸又是 Brfnsted 碱；它们的共轭碱是_；_既是 Lewis 碱又是 Brfnsted 碱；_是 Lewis 酸而不是 Brfnsted 酸；_是 Brfnsted 酸而不是 Lewis 酸。16. 5 分 可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压 _ ，A 的分压 _ ；减小容器的体积，B 的
8、分压 _ ，Kp_ ；升高温度，则 Kp_ 。17. 1 分对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由_决定的。18. 1 分根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3+及反应KF + BF3K+ +中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_；在后一反应中 它是_。19. 2 分 化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp QV =nRT。 它的应用条件是_。20. 2 分向 0.10 moldm-3 草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使 pH = 7.00，溶液中(H2C2O4， ，) _浓度最大 。(H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 1
9、0-2，Ka2 = 6.4 10-5)21. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。21. 2 分下列过程的熵变的正负号分别是 ： (1) 溶解少量食盐于水中，是_号； (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)，是_号； (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)，是_号； (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)，是_号。 23. 2 分(1) 0.4 moldm-3 HAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 moldm-3 HAc 溶液的氢离子的浓度的 _倍。(已知 K(HAc) = 1.8 10-5)(2) NaHS
10、O3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性？_。(已知 H2SO3 的 K1 = 1.5 10-2，K2= 1.1 10-7)24. 1 分 在含有 0.10 moldm-3 CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中，F- 离子浓度是 _。(已知 Ksp(CaF2) = 2.7 10-11)三、计算题 ( 共 5 题 45 分 )25. 10 分 已知 298K 时，丙烯加 H2 生成丙烷的反应焓变= -123.9 kJmol-1，丙烷恒容燃烧热 QV = -2213.0 kJmol-1，(CO2, g) = -393.5 kJmol-1，(H2O, l) = -286.0 kJmol-1。 计算：(1)
11、 丙烯的燃烧焓；(2) 丙烯的生成焓。 26. 10 分 (1) 在 0.10 moldm-3 FeCl2 中通入 H2S 至饱和，欲使 FeS 不沉淀，溶液的 pH 最高 值为多少？(2)一含有 FeCl2 和 CuCl2 的溶液，两者的浓度均为 0.10 moldm-3，通 H2S 至饱和是 否会生成 FeS 沉淀？已知：Ksp(FeS) = 3.7 10-19 ，Ksp(CuS) = 6.0 10-36，H2S：Ka1 = 5.7 10-8，Ka2 = 1.2 10-1527. 10 分 N2H4 和 H2O2 的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下：N2H4(g) + 2H2O2(g) = N2(g) + 4H2O(g)(1) 若已知 N2H4(g) 的= 95.8 kJmol-1；反应 H2(g) + H2O2(g) = 2H2O(g) 的= -348.6 kJmol-1，求上述反应的。(2) 已知 HH = 436 kJmol-1，HO = 465 kJmol-1求 H2O2 中 OO 键的键能。28. 10 分 在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的 乳酸(HLac：K (HLac) = 8.
