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1、 第 2 节 电能转化为化学能电解Na(s) + Cl2(g) = NaCl(s) H(298K)=-411.15KJmoL-1 在298K下,23g金属钠在足量氯气中燃烧, 放热411.15KJ 写出该反应的热化学学方程式【疑疑1 1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子 是如何运动的？【疑疑2 2】接通直流电后，原来的离子运动发生了 怎样的改变？【疑疑3 3】外外电路中电子的流动方向如何 ？ 【疑疑4 4】有关离子在两极发生了什么变化 (试用语 言叙述和化学用语表达) ？【疑疑5 5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样 的？【疑疑1 1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子
2、 是如何运动的？【疑疑2 2】接通直流电后，原来的离子运动发生了 怎样的改变？【疑疑3 3】外外电路中电子的流动方向如何 ？ 【疑疑4 4】有关离子在两极发生了什么变化 (试用语 言叙述和化学用语表达) ？【疑疑5 5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样 的？【疑疑1 1】通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子 是如何运动的？【疑疑2 2】接通直流电后，原来的离子运动发生了 怎样的改变？【疑疑3 3】外外电路中电子的流动方向如何 ？ 【疑疑4 4】有关离子在两极发生了什么变化 (试用语 言叙述和化学用语表达) ？【疑疑5 5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样 的？【疑疑1 1】通
3、电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子 是如何运动的？【疑疑2 2】接通直流电后，原来的离子运动发生了 怎样的改变？【疑疑3 3】外外电路中电子的流动方向如何 ？ 【疑疑4 4】有关离子在两极发生了什么变化 (试用语 言叙述和化学用语表达) ？【疑疑5 5】根据两极上的反应，总的反应方程式是怎样 的？电解池中自由离子的移动方向 Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+e-e-e-e-电解池中电子的移动方向 铁电极上的反应为: Na+e- Na 石墨电极上的反应为: 2Cl- Cl2 +2e-实验现象: 石墨上有气体产生,并可闻到刺激性气味电解过程试描述电解熔融氯化钠的实验现象1.在直
4、流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生 氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 注意几点： （1）电源是直流电源,而不是交流电. （2）非电解质不能导电，通电时不能发生电解，必 须是电解质溶液或熔融电解质。(3)电解过程中,电源向反应体系提供电能,电能转化 为化学能而储存在反应物中基本概念2.把电能转变为化学能的装置叫做电解池,也可叫电 解槽。(1).直流电源思考:怎样才能构成电解池?基本概念(2).两个固定电电极材料(3).熔融电电解质质或电电解质质溶液(4).闭闭合回路 电解池的电极的确定（1）电化学规定,发生氧化反应的电极为 阳极，发生还原反应的电极为阴极。（2）与电源的正极（）相连的电极
5、为阳 极、与电源负极（）相连的电极为 阴极。阳极 2Cl- Cl2 +2e- (氧化反应 )阴极 Na+e- Na (还原反应 )电极总反应:2NaCl 2Na + Cl2 通电电极反应的书写1.电电解熔融的氧化铝铝可制得金属铝铝.试试写出 电电极反应应和总总的反应应方程式阳极 2O2- O2 +4e- 阴极 Al3+3e- Al电电极总总反应应 2Al2O3 4Al+3O2 通电练习下列说法正确的是( ) 电解是把电能转变成化学能； 电解是化学能转变成电能； 电解质溶液导电是化学变化； 任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 2分析下图，属于电解池的有练习作业：中学第二教材P8-P9离子的
6、放电顺序：（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序：Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+放电由易到难（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序：S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F放电由易到难X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液 中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和 Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到 Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金 属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 、XYZM B、XZMY C、MZXY D、XZYM在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、 SO42-、NO3-、Cl
7、-，该溶液放在用惰性材料 做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物 与还原产物的质量比为C A35.5 : 108 B16 : 207 C8 : 1 D108 : 35.5【问1】电解池的两极是怎样确定的？ 【问2】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的 ？ 【问7】电解池与原电池有哪些异同呢？ 【问4】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2和Cl放电基本完毕后同，电解过程是否也就停止了呢？ 【问5】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。二、实验分析【问3】写出两极发生的反应方程式和总方程式？为什 么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？ 【问6】电解与电离有
8、哪些异同呢？ （1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+ Na+ 阴 极：2H+ + 2e = H2（2）溶液中所含阴离子：OH、Cl，放电顺序：Cl OH阳 极：2Cl - 2e = Cl2总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2练习：分析电解Na2SO4 溶液的本质，书写电解反应方程 式， 阳极区和阴极区的PH是如何变化？怎个溶液的PH如何变化？如何复原？阳极： 4OH - 4e =2H2O + O2阴极： 4H+ + 4e = 2H2总反应： 2H2O = 2H2 + O2(4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- )(4H2O - 4e-
9、 = O2 + 4H+ + 2H2O)PHPH加水可复原判断 下列物质中哪些物质的电解，实质是电解水？NaCl HCl H2SO4 CuSO4 KOH NaNO3总结：活泼的金属含氧酸盐 、含氧酸、 强碱溶液的电 解实质是电解水。NaNO3_ HCl_Cu(NO3)2_ NaCl_练一练H2O HCl CuO HCl 3、原电池电极的判断较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应负极：电解的原理：电解质在溶于水或熔融状态下电离出 能自由移动的离子通电时，自由移动 的离子作定向移动阳离子移向阴极， 在阴极上得到电子而发生还原反应；阴 离子移向阳极，在阳
10、极上失去电子而发 生氧化反应。 小结：以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液 的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电 极反应式及总的电解化学方程式 练习阳极：4OH4e2H2O+O2 阴极：Cu2+2eCu总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解总结1.分电电极：与电电源正极相连连的为为阳极，与电电源负负极相连连的为为阴极。 2. 析溶液：分析电电解质质溶液中所含离子有哪些。 3. 判流向：判断电电子流动动方向，离子移动动方向。 4. 断微粒：确定在两极上反应应的各是什么微粒。 5. 书书极式：书书写电电极反应应式，注意得失电电子守恒。 6. 写方程：书书写电电解质电质电 解的化学方程式或离子方程式。 7. 找关系：抓住转转移电电子守恒，列出关系式，代入已知量，求未知量，同时时注意与物理上有关知识识（ Q=It等）的联联系。
