《2018届高考化学三轮冲刺专题提升练习卷化学中的定量实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学三轮冲刺专题提升练习卷化学中的定量实验（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学中的定量实验化学中的定量实验1维尔纳配合物 M 是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用 500.00mL7.0molL 的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液 25.00mL，用 2.00molL 的 NaOH 溶液滴定过量的盐酸，终点消耗 NaOH 溶液 12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体 wg，配
2、成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，以 K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置 A 中，玻璃管的作用是_；装置 B 中仪器 a 的名称为_。（2）装置 A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_(填“A”或“B”)处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置 C 中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；出现浅红色沉淀时，若溶液中 c(CrO42-)=0.0025mol
3、L，通过计算说明该实验可以使用 K2CrO4溶液为指示剂的原因_(呈现计算过程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12Ksp(AgCl)=1.810-10（6）经上述实验测定，配合物 M 中钴、氮、氯的物质的量之比为 1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制2备 M 的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备 M 的过程中温度不能过高的原因是_。【答案】 平衡气压（当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定） 分液漏斗 A 42.00 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 AgNO3见光易分解 当溶液中出现 Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag)c(CrO42)=
4、1.01012，代入求得 c (Ag)=2.0105 mol/L。此时 c (Ag)c(Cl)=1.81010，代入求得 c(Cl)=9.0106 mol/L1.0105 mol/L，所以当出现浅红色沉淀时 Cl已完全沉淀。 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出2铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。I 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度滴定步骤 1:取 20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于 250mL 锥形瓶中,加入 20mL 稀硫酸和 5mL 浓磷酸,用
5、硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加 2 滴 R 溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为 V1mL。步骤 2：重复步骤 1 实验,接近终点时加 4 滴 R 溶液，消耗的体积为 V2mL.过硫酸铵(NH4)2S2O8催化氧化滴定法测定锰含量取 mg 铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。查阅资料酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的 Cr3+；R 溶液的变色原理: （
6、1）中步骤 1.2 需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_、_。 （2）中滴定过程,主要反应的离子方程式是_。（3）中步骤 2 的主要作用是_（4）中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_mol/L (用含 V1、V2的代数式表示)。（5）中加入硝酸银溶液的目的是_。（6）中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行_。【答案】 酸式滴定管 量筒或移液管 14H+C2O72- +6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O 校正指示剂 1.8/(2V1-V2) 作为催化剂,加快氧化速率 偏大 平行实验3蒸馏碘滴定法可测量中药
7、材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为 SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。3实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶 A 中加中药粉 10g,加蒸馏水 300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水 125mL 和淀粉试液 1mL 作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸 10mL; 加热烧瓶 A 并保持微沸约 3min 后，用 0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液 V1mL;.空白实验只加 300mL 蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为 V0mL.（1）仪器 C 的名称_。仪器 B 的入水口为_(填“a”或“b”
8、)。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大” “偏小” “不变”)（3）滴定过程中使用的滴定管为_。A酸式无色滴定管 B酸式棕色滴定管 C碱式无色滴定管 D碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4）空白实验的目的是_。（5）该中药中含 SO2含量为_mg/ kg。【答案】 分液漏斗 b 排除装置内空气，避免空气中 O2干扰 SO2测定 偏小 B I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I- 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在 30s 内不变色 消除其他试剂、实验操作等因素
9、引起的误差 64(V1-V0)4某实验室采用新型合成技术，以 Cu(CH3COO)2H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)cnH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入 1mol/L 的 H2SO4溶解，配制成 250mL 溶液。配制 100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。4取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，采用 0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根
10、恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗 KMnO4溶液 20.00mL。另取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，充分反应后用 0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_（填化学式）（2）配制 0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯 （3）用 Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式” ）（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反
11、应的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。.热重分析法测定结晶的含量氮气气氛中以升温速率 10/min 测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在 107失重 10.2%，失去全部结晶水。（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中 n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为_.（6）加热 400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为_。【答案】CH3COOK 量筒 100mL 容量瓶 碱式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入最后一滴
12、试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且 30s 不褪色 2 K2Cu(C2O4)22H2O Cu、K2CO35磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3气体（熔点为-132，还原性强） 。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以 PH3计）的含量不超过 0.05mgkg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】已知 C 中盛有 100 g 原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.1310-
13、3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：5（1）仪器 D 的名称是_。（2）B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C 中生成的 PH3，则 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是_。（3）已知 MnO4-被还原为 Mn2+，若 0.1mol PH3恰好被 0.16mol KMnO4吸收，则 PH3被氧化的产物是_，写出 E 中发生反应的离子方程式：_（4）收集 E 中吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 5.010-4mol L-1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液：三次实验消耗标123
14、mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是：_。数据处理：消耗 Na2SO3标准溶液_mL；则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为_mg kg-1。若 C 中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗 Na2SO3标准溶液的体积_（选填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 H3PO4（或磷酸） 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色 11.00 0.13（或 0.1275） 偏大6某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL，分离并测定 Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 度，微溶于水，在较高的6盐酸浓度下，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作 A 的名称是_。（2）经操作 A 后，为判断 Fe3+是否有残留，请设计实验
