简答题技能特训

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1、第21讲 简答题技能特训一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。二、简答题在高考中的现状分析在高考化学试题中考简答题已成为非选

2、择题中不可缺少的一个组成部分。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型，许多考生简答题不过关，要么束手无策而放弃，要么思维逻辑不清、文字表述不准确，要么答非所问费了劲，失了分，要么思维不严密，漏答要点等。长期以来，许多考生一直受到简答题的困 扰，在解决简答题的得分问题上没有很好地突破。 三、简答题的解答要求简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性： 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：在回答

3、KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话

4、连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。 题型一 解释原因类简答题对题目中给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么”抓住本质作文章。【例1】 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。 解析 此题题有两问问：第一问问要答出得到什么，第二问问要答出为为什么，关键键在第二问问，有下列三个要点

5、：一抓Al3+水解平衡；二抓水解平衡体系中的HCl易挥发挥发 ；三抓Al(OH)3不稳稳定。 答案 最后得到Al2O3，在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得Al(OH)3，在灼烧时发生2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。 这道题所考查的内容，绝大多数考生是很清楚的，但是如果真正做起来，往往很多考生不按要求去做，得不到全分或者不得分，据实际分析,有下列几种情况：答案1：只答结果Al2O3，而忽视了后面的为什么，缺少原因分析。答案2：“Al2

6、O3,因为AlCl3水解生成Al(OH)3而Al(OH)3受热易分解。”此答案忽视了用必要的化学方程式作更加明确的解释。 答案3：“Al2O3。因为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。”此答案给出的解释只强调用有关的化学方程式表示而忽视了必要的文字说明，也就将化学平衡移动的条件这一核心知识而漏答了。 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是 ；析出此晶体的原因是因为 。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是 。 答案

7、 NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小,反应中消耗了水，且生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量多CO2的溶解度小，溶液中HCO 浓度低 题型二 分析归纳推理类简答题此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。解题思路是：仔细审题，找出直接条件进行推敲，然后归纳概括出问题的实质，并用准确的语言表达出来或用该规律来解释其他问题。 【例2】 A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 据此判断：（1）在A、B、

8、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 （用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。解析 （1）根据转转化关系分析，化合物A由单质单质 甲与单质单质 乙化合生成，则则A中必含乙元素；而单质单质 甲与化合物B反应应又可生成含有乙元素的化合物A，则则A中的乙元素必来自于化合物B，因此化合物B中也必然会有乙元素。则则必定含有乙元素的是A、B。 （2）抓住“A+B 乙+C”这这一反应应，从（1）可知，A、B均含乙元素，它们们反应应又可制得单质单质 乙，则则在A、B中，乙元素的价态态必不相同，而且必然是一正、一负负二种价态态才可能生成单质单质 乙。考虑虑金属与非金

9、属的价态态特点，只有非金属才可以具有负负化合价。因此，单质单质 乙必定是非金属。本小题为简题为简 答题题，判断乙为为非金属的最简炼简炼 答案是：“因为为A+B 乙+C，且乙为单质为单质 ，可知乙元素在A、B中分别别呈正、负负价，只有非金属元素才可能具有负负化合价，所以单质单质 乙是非金属。 答案 （1）AB （2）非金属 因为A+B 乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属这是一道全国高考题，该题要求考生具有很强的抽象思维能力和严密的逻辑推理能力，并具有很好的区分度，因此该题常考常新久用不衰，不断为各地命题考试所采用。第一种情况：大多数考生仅答出第一空，而对后面的

10、第（2）问中的两空则束手无策，原因是在思考问题时发生了思维逻辑混乱；面对这几种物质之间的反应关系理不出头绪。第二种情况：一部分考生最后一问没能答出。第（1）问由于比较简单可以答出，而第（2）问中的第一空则属于“押”对的，因为“金属”、“非金属”两个答案二选一，有50%的命中机会。由于不知其所以然，最后一问也就无法回答了。 第三种情况：少数考生逻辑思维能力较强，对这道题分析起来则不感到难，一旦真正像解析中讲的那样。抓住了单质乙（0价）从含有元素乙的化合物A和化合物B的相互反应中得到，则不难想象到氧化还原反应中的“归中规律”，化合物A和化合物B中均含有乙元素且化合价有正、负之差别。 有机化合物A、

11、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，试说明A、B组成必须满足的条件。 解析 要满满足A、B不论论以何种比例混合所组组成的混合物的某一“性质质”固定不变变，只有A、B各自的这这一“性质质”相同才行。当混合物是物质质的量一定时时，如果将A、B不论论以何种比例混合完全燃烧时烧时 所消耗的氧气和生成的水的物质质的量都不变则变则 要求1 mol A或 1 mol B完全燃烧时烧时 所消耗的氧气相等和生成的水的物质质的量也相等。则则A、B在组组成上应满应满 足的条件可以用以下方法推

12、导导得出。设设A、B的组组成分别为别为Cx1Hy1Oz1、Cx2Hy2Oz2，据两者1 mol消耗的O2相同和生成的水相同得x1+y1/4-z1/2=x2+y2/4-z2/2且y1=y2,所以2(x1-x2)=z1-z2。 答案 A、B的分子组成上如果相差n个C原子则必相差2n个O原子即相差n个CO2分子（n=1，2，3）。 题型三 信息类简答题高考考试说明中对能力要求中明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识

13、链，然后找到问题的答案。【例3】已知甲基的吸引电子的能力比氢小，是个推电子基，试回答下列问题： （1）丙烯跟HCl发生加成反应时，是生成1_氯丙烷，还是2 _氯丙烷？说明理由。（2）甲酸、乙酸的酸性哪个强？说明理由。（3）乙酸和氯乙酸的酸性哪个强？说明理由。 解析 （1）丙烯烯是不对对称单烯烃单烯烃 ，丙烯烯与HCl的加成产产物如不根据信息分析会有2种可能，即和CH3CH2CH2Cl，题题中信息是甲基是推电电子基，在甲基推电电子的作用下，使CH3CH CH2分子中双键键上电电子云分布不均匀，“ CH2”基团带团带 部分负电负电 荷，CH 基团带团带 部分正电电荷，而HCl是极性分子，分子中带带

14、正电电的H原子一端被带负电带负电 的“ CH2” 吸引，而带负电带负电 的Cl原子端靠近CH 端，最终终生成 。（2）同理，在HCOOH和CH3COOH分子中，乙酸中CH3的存在使得COOH中OH键电键电 子云密度增大，乙酸分子中羟羟基中H原子难电难电 离，故甲酸酸性强。（3）氯氯乙酸和乙酸相比，氯氯乙酸的甲基上的氢氢原子被Cl原子取代后，增加了吸电电子因素（或减弱了推电电子作用），使氯氯乙酸中羟羟基上OH键键极性增强，易电电离。 答案 （1）2-氯丙烷丙烯可视为乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥电子基，使“C C”的电子云向甲基推斥方向移动，即CH3CH CH2，使HCl中带正电荷的氢原子加到带

15、部分负电荷的双键碳原子上，带负电荷的氯原子加到带部分正电荷的双键碳原子上。（2）甲酸酸性比乙酸酸性强，因甲基推斥电子减弱了羟基中氧氢键的极性。（3）氯乙酸的酸性比乙酸酸性强，因氯原子具有强烈吸引电子能力，加强了羟基中氧氢键的极性。 该题的关键是对“甲基推电子”信息的理解，如果理 解反了，答案自然错。如果理解不透，下面的回答将 束手无策，无从下手。该题的旧知识是加成反应， 分子结构对电离的影响，要回答第（1）问比较容 易，第（2）问稍有难度，甲基的斥电子作用从（1）问中的影响“CH CH2”的电性到影响 “ ”的“OH”，因为问题问酸的酸性，必须抓住“O H”键的极性这个关键。第（3）问则是从甲基上又 作文章，对“ClCH2”和“CH3”作比较，那就 只能从Cl和H原子进行分析，Cl的吸引电子能力比H原 子强。氯乙酸中Cl原子的吸引电子的能力必然减弱了 甲基的推电子作用，如此，答案自然明了。 Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl