【强烈推荐】酸、碱、盐知识归纳

《【强烈推荐】酸、碱、盐知识归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【强烈推荐】酸、碱、盐知识归纳（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、酸、碱、盐知识归纳酸、碱、盐知识归纳 一一 、酸、碱、盐的概念、酸、碱、盐的概念 物质酸碱盐 概念电离时解离出的阳离 子全部是氢离子的化 合物电离时解离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化 合物由金属阳离子（或 NH4+） 和酸根阴离子组成的化合 物形式酸 = H+ + 酸根阴离 子碱 = 金属阳离子 +OH盐=金属阳离子+酸根阴离 子 举例HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOHNaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH7备注他们的溶液都不显电性 溶液的

2、酸碱性强弱受自身因素和浓度的影 响归纳：物质分类：二、常见的酸二、常见的酸 、浓硫酸的特性 特性吸水性，脱水性 （腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀释： -放热 实质吸去混合气 体中的水份将有机物中的氢、 氧元素按原子 2:1 的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某 些不活泼的金属都能 作用，但不能生成氢 气，而是水溶解时扩散所 吸收的热小于 水合放出的热用途： 可作干燥剂 （可干燥 H2、O2、CO2 等）能使铁钝化，可用铁 制品盛装浓硫酸注意： 不能干燥碱 性气体如 NH3浓硫酸对皮肤和 衣物有很强的腐 蚀性，使用时一 定要小心。不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须 是酸入水、慢 慢、搅拌、常见的酸盐酸和稀硫酸

3、酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有 刺激性气味，在空气中 形成白雾（盐酸越浓越 易挥发）无色液体,无挥发性，无气 味浓度越大，其 密度就越大1.跟 指示 剂的 反应（PH 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色利用这性质可 以鉴别某物 质是否是酸性2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2 浅绿 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H22.跟 金属 反应酸 + 活泼金属 盐 + 氢气利用这性质可 以制盐和氢 气; 可以

4、判 断金属的活泼 性Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O3.跟 金属 氧化 物的 反应酸 + 金属氧化物 盐 + 水可用于： 制盐； 金属表面 除锈HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O4.跟 碱反 应 酸 + 碱 盐 + 水利用这性质可 以制盐; 中和胃酸用 -Al（

5、OH）3；除去水垢 中的 Mg（OH）2 2HCl+Na2CO3 NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO3 2SO4+H2O+ CO2 2HCl+CaCO3 CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3 Ca SO4+H2O+ CO2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl化 学 性 质、 跟某 些盐 的反 应酸 + 盐 盐 + 酸利用这性质可 以区别盐酸 和硫酸- 用 BaCl2;溶液； 用盐酸制 CO2气体; 制盐；除去 水垢中的 CaCO3。酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是 H+）三、常见的碱三、常见的碱N

6、aOH 和 Ca(OH)2 碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙 Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2OCa(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰CaO 可作干燥剂。 注意；不能干燥酸 性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥 剂)，极易溶于水，溶解时放 热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微 溶于水，它的水溶液 俗称石灰水，有腐蚀 作用NaOH 可作干燥剂 注意；不能干燥酸 性气体( CO2、SO2、HCl 等 )与指示 剂反应（PH7， 溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴 别某物质是否是碱 性2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2

7、NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O与非金 属氧化 物反应碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应-没相互交换成分）鉴别 Ca(OH)2和 NaOH可用 CO2 NaOH 和 Ca(OH)2-的保隔绝空 气 Ca(OH)2可用 建筑业上NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O与酸反 应（中 和反应）酸 + 碱 盐 + 水利用这个性质： 农

8、业上中和酸性 土 被氢氧化钠烧伤 的皮肤可用硼酸处 理CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2Ca SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl Ca(OH)2溶液也能与 FeCl3溶液反应化 学 性 质与某些 盐的反 应NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH配制农药波尔多 液 CuSO4Ca(OH)2利用这个性质： 可制造 NaOH（即 纯碱制烧碱） 鉴别 Ca(OH)2和NaOH碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是 OH-） 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下

9、列的性质） 物理 性质常温下一般为固体，溶解性各不相同； 盐的水溶液多为无色；而 Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的 盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 ；盐 + 酸 新盐 + 新酸 ；盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱； 化 学 性 质盐 + 某些盐 新的两种盐 。碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O 硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl

10、（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀 硝酸） 盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝 酸）盐 的 鉴 别铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性气味） 又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3五、化学变化的五、化学变化的 4 4 种基本反应类型种基本反应类型常见的酸和碱常见的酸和碱全景资料全景资料 一、常见的酸一、常见的酸：1、酸的种类和用途 酸的种类酸的种类酸

11、的用途酸的用途 盐酸可由胃分泌，帮助消化蛋白质 硫酸用于汽车电瓶中 醋酸食醋里含有，调味 硼酸医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤 柠檬酸治疗坏血症 乳酸牛奶里含有，利于钙的吸收 乙酰水杨酸药片阿司匹林中含有2、pH 范围：07。pH 越小，酸性越强。3、酸的物理性质： （1） 浓盐酸：无色刺激性气味、酸味液体，易挥发，瓶口可观察到白色酸雾。久置 于空气中由于溶质（HCl 气体）的减少，浓度降低。 （2） 浓硫酸：无色无味、粘稠油状液体，不挥发。吸水性（作干燥剂）、易溶且放 出大量的热，久置于空气中由于吸收空气中的水份，使溶剂增加，浓度降低。4、酸的化学性质：即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的 H+

12、，所以酸有相似的化学性质。（1） 与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。友情提示：其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等，遇到酸或碱 都会出现颜色变化，你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素，在酸、 碱溶液中同样会显示不同颜色 （2） 与活泼金属反应，生成盐和氢气。置换反应： Fe+2HCl = Fe Cl2+ H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2友情提示：、金属为活动性顺序表中，排在氢之前的金属，酸为盐酸或硫酸、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2 价） （3）与金属氧化物的反应，生成盐和水复分解反应：Fe2O3+ 6HCl=2FeC

13、l3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe 2（SO4）3+3H2O友情提示：盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不 改变。 （4）与碱中和，生成盐和水NaOH+ HCl= NaCl+ H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O友情提示：中和反应中，酸中的 H+ 和碱中的 OH-的个数必然相等，且与生成的水分 子的个数也相同。(5)与某些盐反应，生成新盐和新酸2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+AgNO3= H NO3+AgCl BaCl2+ H2SO4= 2H Cl + BaSO4友情

14、提示：生成物中，一般有沉淀或气体二、常见的碱二、常见的碱： 1、碱的种类及用途： 碱的种类碱的用途 烧碱溶液可用于打开锈蚀阻塞的排水口、用于制造肥皂 熟石灰作为建筑材料、溶液可用于鉴定二氧化碳 氨水清洗镜框或玻璃、农业上用作化肥或医药上用到 氢氧化镁乳剂有助于消化道的排空 氢氧化铝作为中和胃酸的药物 尼古丁烟中含有的一种对人体有害的碱，吸烟有害健康2、pH 范围： 714。pH 越大，碱性越强。3、碱的物理性质：（1）NaOH：白色固体、极易溶于水、放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 固体易潮解（吸收空气中的水做干燥剂），强烈腐蚀性。俗名叫：烧碱、火碱、 苛性钠。 （2）Ca(OH)2：白色固体

15、粉末、微溶于水（是石灰水的溶质）、有腐蚀性。俗名 叫：熟石灰、消石灰。 4、碱的化学性质： 即使是不同的碱，在溶液中都含有相同的 OH-，所以碱也有相似的化学性质。 （1）与指示剂反应：NaOH、Ca(OH) 2的溶液都可以使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变 红。 友情提示：可溶的碱，才有类似性质，如果不可溶的碱，则不能离解出 OH-，所 以不能使指示剂变色。 （2）与非金属氧化物的反应：应该掌握与二氧化碳、二氧化硫的反应。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O友情提示：:两种常见的碱 NaOH、Ca(OH) 2都能与空气中 CO2反应，而引起变质，所 以它们的保存应该非常小心，除了保持干燥，还应注意密封。（3）与酸中和，生成盐和水2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 2HCl+ Ca(OH)2 =2H2O+ CaCl2（4）与某些盐反应，生成新盐和新碱 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 2NaOH+ CuSO4=Na 2SO4+ Cu (OH)