2018中考化学总复习盐化学肥料（基础）知识讲解（含解析）

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1、1盐盐 化学肥料（基础）化学肥料（基础）【考纲要求考纲要求】 1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。 2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。 3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。 【知识网络知识网络】 食盐 NaCl：化工原料、生理盐水等 常见的盐 纯碱 Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙 CaCO3：建筑材料、补钙剂等 小苏打 NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 与

2、碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 化学性质 与酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素 CO（NH2）2 氮肥 NH4的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊 试纸

3、变蓝的气体（NH3） ，则此物质含 NH4促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物 化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4 、KCl 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥 KNO3【考点梳理考点梳理】 考点一、盐考点一、盐 1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分， 是一种白色有咸味 的固体，易溶于水， 溶解度受温度变化 影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯 碱等

4、，医疗上配制生理盐水、农业 上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打， 是白色易溶于水的 固体金属盐新金属 新盐（必须符合金 属活动性顺序规律） 酸盐新酸新 盐 盐碱新盐新 碱（参加反应的盐和 碱都必须可溶于水）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产等2碳酸钙石灰石、大理石的 主要成分，是一种 白色难溶于水的固 体重要的建筑材料，还可作人体补钙 剂碳酸氢 钠俗名小苏打，是白 色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体 CuSO45H2O 俗名蓝 矾或胆矾，是蓝色 晶体，加热时能失 去结晶水。而硫酸 铜是白色固体，能 溶于水，水溶液是 蓝色，具有毒性盐盐新盐新盐(参加反应的 盐都必须可溶

5、于水， 且符合复分解反应发 生的条件)配制波尔多液农药（含硫酸铜 和氢氧化钙）等2.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3【要点诠释要点诠释】 1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。 2.碳酸根离子的检验：含 CO32（HCO3）的化合物，遇到酸会

6、反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二 氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32离子（或 HCO3）。 考点二、复分解反应发生的条件考点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复 分解反应才可以发生。 【要点诠释要点诠释】 1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为 AB+CDAD+CB。 2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐

7、如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3H2O 等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有 Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要3酸钙Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如 KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素， 属于复合肥料。 3.

8、氮肥的简易鉴别： （1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮 肥。 【要点诠释要点诠释】 1.使用化肥的注意事项：种类性质使用注意事项碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能 分解，温度越高分解越快，遇碱 放出氨气。在土壤中不残留有害 物质（1）不与碱性物质混用以免降低肥效 （2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒； 施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放 出氨气，在高温或受猛烈撞击时 易爆炸（1）不与碱性物质混用以

9、免降低肥效 （2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用 铁锤砸碎硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定， 遇碱时放出氨气，长期施用，会 使土壤酸化，板结（1）不与碱性物质混用以免降低肥效 （2）不能长期使用硫酸钾K2SO4 易溶于水，长期使用，会使土壤 酸化、板结不能长期使用2.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固 体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶： 氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 【典型例题典型例题】 类型一、考查盐的性质和用途类型一、考查盐的性质和用途

10、1.（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 【思路点拨思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。【答案答案】食醋 防止过量的食醋腐蚀铝壶 （或过量的酸与铝发生反应）【解析解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。4【总结升华总结升华】食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用

11、醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。2.（山东）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、 稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质： （1）最清洁的原料是 ；（2）用于医疗急救的是 ；（3）可用于含酸量超 标污水处理的是 ；（4）可用于玻璃生产的是 。 【思路点拨思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸； 熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、 制氢氧化钠等。 【答案答案】氢气 氧气 熟石灰 纯碱【解析解析】 （1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧

12、气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。【总结升华总结升华】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。3. （河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质； 新型自来水消毒剂 ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则 X 的化学式为 ； 除去硬水中过多的 （填离子符号）和 Mg2+就可以得到软水。 【思路点拨思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断 X

13、 的 化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 【答案答案】吸附 NaClO2 Ca2+ 【解析解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和 种类不变，可知 X 的化学式是 NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含 或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性， 钙离子表示为 Ca2+。 【总结升华总结升华】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，了解相关知 识即可正确解答。在净化水的方法中，净化程度

14、由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸 馏。 明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬 浮杂质集结而下沉；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂 质。 举一反三：举一反三： 【变式 1】生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，工业 用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表。化学式溶解度酸碱 性热稳定性和稀盐酸作用5NaNO2100时的溶解度为 163 g弱碱 性320以上会分解放出有刺激 性气味的气体放出红综色气体NaCl100时的溶解度为 39.12

15、g中性受热不分解不反应如果检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）A在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出B蒸干 100g 100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39.12gC用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性D把食盐加热到 320以上观察有无刺激性气味的气体放出 【答案答案】B 【解析解析】已知 100时 NaCl 的溶解度为 39.12 g 。通过计算知该温度下，100g 食盐饱和溶液中含 NaCl 质量是 28.1g,不是 39.12g，故 B 错。 【变式 2】如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：（1）物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。（2）写出 NaHCO3在医疗上的一种用途：_。（4）反应能够进行的原因是_