2018中考化学总复习常见的酸和碱及其通性（提高）知识讲解（含解析）

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1、120182018 中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）【考纲要求考纲要求】 1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。 2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【知识网络知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放 出大量热， 有强烈的腐蚀性紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2

2、化学性质 与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 常见的酸 与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻 璃棒搅拌用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解

3、，易溶于水且放热， 有强腐蚀性物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红 色 与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 常见的碱 化学性质 与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些 3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等2【考点梳理考点

4、梳理】 考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性 常用的酸碱指示剂：溶液 指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐 水)碱性溶液(例：氢氧 化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释要点诠释】 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱 的作用是化学变化。 2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使 指示剂变色的是能自由运动的 OH。 考点二、几种常见的酸和碱考点二、几种常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色

5、、状 态、气味、 密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中 HCl 的质量分数为 36%37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓 硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3物 理 性 质打开瓶盖 后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌） 等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮 助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生 产化肥、农药、火药、染料、冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等；利用浓 硫酸的吸水性，实验室中常用它做干 燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试

6、剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸 中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。 3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫 酸的化学性质。脱水性是浓硫酸将由 C，H，O 等元素组成的化合物（一般是有机物）里的 H，O 元素的原子数以 21 的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。 4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理： 氢氧化钠（a）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大 量的热。a固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的

7、化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料； 用于农业改良酸性土壤、配制农药波 尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混3合物叫碱石灰），可以干燥 H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气 体。 【要点诠释要点诠释】 1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸中。 2.

8、称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化 钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。 考点三、酸的通性考点三、酸的通性 酸的通性可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH

9、=Na2SO4+2H2O 【要点诠释要点诠释】 1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子。 2.探究酸的化学性质，要学会对实验现象进行观察、分析和总结。 （1）金属 Mg、Zn、Fe 、Cu 分别与 HCl，H2SO4作用，只有 Cu 不反应（无现象） ，其余都 能反应（有气体生成） ，且产生气体的速率最快的是 Mg，其次依次是 Zn、Fe，由此可知这 4 种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 MgZnFeCu。 （2）观察酸与其他物质反应的现象，要重点关注以下几个方面：反应物中若有固体，是 否溶解。生成物中是否有气体、沉淀。反应前后溶液的颜色是否改变。其中溶液颜色 的变化有一定

10、的规律： a溶液中有 Fe2+，一般显浅绿色（如 Fe 与 HCl，H2SO4反应，溶液由无色变成浅绿色） 。 b溶液中有 Fe3+，一般显棕黄色（如铁锈与 H2SO4，HCl 反应，红色铁锈溶解，溶液由无 色变成棕黄色） 。c溶液中有 Cu2+，一般显蓝色（如 CuO 与 H2SO4，HCl 反应，黑色的 CuO 粉末溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色） 。 d若反应前后溶液中无 Fe2+，Fe3+，Cu2+，一般为无色，溶液颜色没有变化。 考点四、碱的通性考点四、碱的通性 碱的通性可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反

11、应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 【要点诠释要点诠释】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。 2.NaOH 必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。实 验时，吸收 CO2或酸性气体常用 NaOH 溶液而不用 Ca(OH)2溶液，因为 NaOH 的溶解度远大于 Ca(OH)

12、2的溶解度，相同体积的 NaOH 溶液吸收气体的能力比 Ca(OH)2溶液的吸收能力强得 多。 3.碱与盐的反应，除了要满足复分解反应条件外，碱和盐还必须可溶。 【典型例题典型例题】4类型一、考查酸碱指示剂及其应用类型一、考查酸碱指示剂及其应用1.所示的实验不能得出的信息是（ ） AA 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色 BA 烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 CA 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明使酚酞溶液变红的粒子 是氨分子 D该实验说明：温度越高，分子运动越快【思路点拨思路点拨】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析。浓氨水能挥发出氨

13、气，氨气溶于水形成氨水呈碱性。此对比实验是在相同温度下进行的。 【答案答案】D 【解析解析】A 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色；A 烧杯内的酚酞溶液变红，是 因为氨气分子运动的结果，说明分子在不断运动；A 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚 酞溶液没有变色，说明空气的分子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子； 该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度越高，分子运动越快。故选 D。 【总结升华总结升华】通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量， 从而得到正确的实验结论。 举一反三：举一反三： 【变式】某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取 3 种花

14、汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如 下表所示。花的种类花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是_（填花的名称） 。（2）取所选花汁少许分别滴入下列 4 种物质中，请将所显颜色填入下表。试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色【答案答案】（1）大红花 （2）试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红绿橙绿【解析解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中 性溶液中显示出不同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。食盐水、 肥皂

15、水、汽水、石灰水分别显中性、碱性、酸性和碱性，所以大红花汁在这几种溶液中分 别显粉红色、绿色、橙色，绿色。 类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质52.将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是 。 A氧化钙 B氢氧化钠 C浓盐酸 D浓硝酸 【思路点拨思路点拨】本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为 CaO（氧化钙），露置 在空气中会与 H2O 反应生成 Ca（OH）2，然后再和 CO2生成 CaCO3，最终变质，导致它的质 量增加。氢氧化钠由于吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳导致其质量增加。浓盐酸是 HCl 的水溶液，极易挥发，导致其质量减少。浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，其 质量减少。 【答案答案】AB 【解析解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中，易吸水发 生潮解，又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气 中质量减少；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减少。 【总结升华总结升华】