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1、第一章第二节化学计量在实验中的应 用第三课时 气体摩尔体积授课人：邹丽花通过学习我们知道1mol不同物 质的质量都不相同，那么1mol不同 物质的体积是否相同呢？（m ）质量物质的量微粒数分子离子原子MMNANA（n ）（N ）某些粒子的特定组合1.用右图装置进行电解水的实 验，观察不同时间试管内的气 体体积的变化。假设电解了 1.8g水，计算生成O2、H2的质 量和物质的量填如下表，并比 较计算结果。0.2g 1.6g0.1mol 0.05mol质量物质的量H2和O2的物质的量之比 H2 O22:1首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积 。体积（ 200 C ） （cm3）1.8398
2、6.021023H2SO4(纯）0.998186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200 C ） （g/cm3)1mol 物质 质量（g）1mol 物质 所含微粒数液液固固固状态物质结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 的。53.61818.3107.2不相同在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2体积 标准状况 （L）密度 标准状况 （g/L）1mol气体质 量
3、（g）1mol 气体所 含分子数气体 物质结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体 积 L。22.322.422.4（标准状况：温度为0，压强为101KPa）都约是 22.4在同温同压下，为什么等 物质的量的固体、液体物质的 体积不相等，而等物质的量的 气体体积却相等呢？为什么?粒子粒子数目的多少数目的多少影响物质体积的大小影响物质体积的大小 粒子粒子本身的大小本身的大小影响物质体积的大小影响物质体积的大小粒子粒子之间的距离之间的距离影响物质体积的大小影响物质体积的大小一、 影响 物质 体积 大小 的因 素外因:内因:(1) 温度(2) 压强(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间
4、的平均距离1.1.固体液体物质中，粒子紧密排列，固体液体物质中，粒子紧密排列， 粒子的距离近似为零。所以固体液体粒子的距离近似为零。所以固体液体 的体积主要决定于的体积主要决定于粒子的数目粒子的数目和和粒子粒子 的大小。的大小。粒子之间距离很大时（比如粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质气体），粒子本身的大小对物质 的体积影响很小，几乎可以忽略的体积影响很小，几乎可以忽略 。2.粒子间的距离2、决定气体气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目温度温度升高升高，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离增大增大，体，体 积积增大增大 压强压强增大增大
5、，气体分子间的平均距离，气体分子间的平均距离减小。减小。体体 积积减小减小。二、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。 符号: Vm单位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。 公式：Vm=V n 气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol变形公式n=V/VmV=nVm1.适用范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件:标准状况下5. 22.4L22.4L/mol为近似值6. 比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 混合气
6、混合气 体或者体或者 纯净气纯净气 体体 0 0、 一个一个 大气大气 压压几点注意：1摩尔固体 或液体的体积物质的体 积1摩尔气体 的体积微粒间 的距离决定于主要决定于主要决定于微粒的 多少微粒的 大小知识回顾气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积。 符号: Vm单位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。 公式：Vm=V n 气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol变形公式n=V/VmV=nVm练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？（2）常温常压下任何气体的体积都约是22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
7、（5）1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大错 错 对 错错错 2、填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol（1 1） 在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol任何物质体积为任何物质体积为22.4L22.4L（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol11.2 44.8 0.2 1.53、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是
8、多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解 ：4、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ?n =V Vm解法 1：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol n = m / MM = 1.92 g0 . 03 mol = 64 g / mol解法 2 ：= m / v= 1.92g 0.672L= 2.86 g/LM = 22
9、.4L/mol= 2.86g/L 22.4L/mol= 64.1g/mol结论：标准状况下,气体的摩尔质量的计算公 式:M= 22.4L/mol5、标准状况下， 某气体的密度是1.96g/L , 则 其摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ?M = 22.4L/mol= 1.96g/L 22.4L/mol= 44g/mol三、阿伏加德罗定律n内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即: V1/V2 = N1/N2 = n1/n2n注意： （1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体 。课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？（
10、1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为。3:23:2推 论：(可由理想气体状态方程推出）PV=nRT= RT= RT m MV M2、T、V相同 ：P1 P2=n1 n21、T、P相同 ：V1 V2=n1 n2N1 N2=3、n、P相同 ：V1 V2=T1 T25、T、P相同 ：1 2=M1M24、n、T相同 ：P1 P2=V2 V1课堂练习1、标准状况下，有下列气体：6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2 mol NH3（1）求出它们的体积比：（2）求出它们的密度比：（3）求出它们的质量比：3:5:4:216:36.5:34:174.8:18.25:13.6:3.4先求出物质 的量作业课文18页：第8题、第9题（作业本，抄题）
