《2017年河北省衡水中学高三下学期七调理科综合化学（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年河北省衡水中学高三下学期七调理科综合化学（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学河北省衡水中学 20172017 届高三下学期七调理科综合化学试题届高三下学期七调理科综合化学试题1. 化学创造美好生活。以下说法不正确的是A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B. 青蒿素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO2作萃取剂C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源【答案】A【解析】A、五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，选项 A 不正确；B、青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界 CO2中有很强的溶解性，则萃取青
2、蒿素可用超临界 CO2作萃取剂，选项 B 正确；C、太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，选项 C 正确；D、减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，选项 D 正确。答案选 A。2. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4 )，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电了数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和
3、是 W 的 2 倍。下列说法错误的是A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WZD. XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同【答案】D【解析】试题分析：香花石化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，由前 20 号元素中的 6 种组成，其中 R原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，则 R 为 O 元素；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T 元素无正价，则 T 为 F元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be 元素；Y 为金属元素，则 Y 为Li；X、Z 位于同主族，则 X 为 Mg 元素或 Ca 元素
4、，若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=10，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为 Ca 元素，则由 X 与R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=14，推出 W 为 Si 元素，符合题意；AY 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，故 A 正确；BW 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素，非金属性 FOSi，则气态氢化物的稳定性 WRT，故 B 正确；CX 为钙元素、Z 为铍元素，金属性 CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故 C 正确；DXR2、W
5、R2两化合物 CaO2、SiO2，CaO2中 O 元素为1 价，SiO2中 O 元素化合价为2，故 D 错误，故选 D。【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律；香花石化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，由前 20 号元素中的 6 种组成，其中 R 原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 R 为 O 元素；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T 元素无正价，则 T 为 F 元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be 元素；Y 为金属元素，则 Y 为
6、 Li；X、Z 位于同主族，则 X 为 Mg 元素或 Ca 元素，若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=10，推出W 为氖元素不符合题意，若 X 为 Ca 元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则=14，推出 W 为 Si 元素，据此解答即可。3. 下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构）由小到大的顺序是分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定条件芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】分子式为 C8H10的芳香烃中，如果只含有 1 个取代基，则为乙基，则有乙基苯。如
7、果含有两个取代基，则为两甲基，有邻位、间位、对位三种，则有 1，2二甲基苯，1，3二甲基苯，1，4二甲基苯，共计是 4 种；C3H5Cl，能发生加成反应，说明含有碳碳双键，可看成是丙烯分子中的 1 个氢原子被 1 个氯原子取代，取代不同碳原子上的氢原子有 3种；分子式 C4H8O2的有机物能与氢氧化钠反应的有羧酸和酯，若为羧酸，除羧基外，丙基有两种：正丙基和异丙基，则属于羧酸的有 2 种；若为酯，甲酸丙酯有 2 种，乙酸乙酯只有1 种，丙酸甲酯 1 种，4 种酯，总共 6 种同分异构体；C4H9ClO能与钠反应，说明含有羟基而不是醚的结构，可看成是丁烷分子中的 2 个氢原子分别被 1 个氯原子
8、和 1 个羟基取代，而丁烷有正丁烷和异丁烷，如果正丁烷取代同一个碳原子上的氢原子，则有 2 种，取代不同碳原子上的氢原子有 6 种；如果异丁烷取代同一个碳原子上的氢原子，则有 2 种，取代不同碳原子上的氢原子有 3 种；合计是 11 种。答案选 D。4. 某恒温密闭容器发生可逆反应 Z (?)+W(?)X(g)+Y (?) H，在 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A. Z 和 W 在该条件下至少有一个是为气态B. t1t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若该反应只在某温度 T
9、0以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c(X），则 t1t2时间段与 t3时刻后的 X 浓度不相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z 和 W 都是不是气体，A 错误；B、结合图像可知，X 是气体，Y 可能是气体，也可能不是，所以反应过程中气体的摩尔质量可能会相等，B 错误；C、由于该反应在温度为 T0以上时才能自发进行，根据H-TS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，C 正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是
10、定值，则 t1t2时间段与 t3时刻后的 c（X）相等，D 错误；答案选 C。考点：考查化学平衡有关计算、化学平衡图像等5. 向含 amol H2S 水溶液中通入 bmol Cl2，当通入的 Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入 C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是A. 当 ba 时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H+S+2Cl-B. 当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H+2S+SO42-+12Cl-C. 当 ab4a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 2amoln(e-)8amolD. 当 a
11、c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D. 常温下，在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 的溶液发生反应，当 c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9 时，此时溶液 pH=5【答案】D【解析】A、根据电荷守恒规律，等物质的量的 Na2CO3和 CH3COOH 两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32)，选项 A 错误；B、H2A 为二元弱酸，则 NaHA 溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以 NaHA 溶液中水的电离程度与纯水中
12、水的电离程度无法比较，选项 B 错误；C、 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是 c(Na+) c(CH3COO-)c(ClO-) c(OH-)c(H+)，错误；D、常温下，在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 的溶液发生反应，当 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9 时，根据醋酸的电离常数K=1.810-5= ，则 c（H+）=110-5mol/L，所以溶液的pH=5，选项 D 正确。答案选 D。点睛：考查电解质溶液
13、中离子浓度的关系比较，电离常数的应用，正确书写电离平衡常数以及会利用溶液中三大守恒原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒是解答题目的关键。8. 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的Fe3O4。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。（2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂：稀盐酸
14、KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作_。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4和 H2O2溶液，应先加_。（5）滤渣 2 的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。（6）某同学在实验完成之后，得到 1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。【答案】 (1). D (2). 取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 (3). 关小水龙头，使洗涤剂 X 缓缓通过沉淀物 (4). CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2
15、O (5). H2SO4 (6). SiO2、S (7). 蒸发皿 (8). 30% .【解析】（1）第一次浸出主要是 ZnS 和稀硫酸反应，ZnS 和稀硫酸反应生成 ZnSO4 和H2S，硫化氢有毒，污染环境，所以必须要有尾气处理装置，合适的装置是 D；（2）检验滤液 1 中的 Fe2+，根据提供的试剂，为了操作简便可以选用高锰酸钾溶液，第一次浸出时加了稀硫酸，所以不需要再加酸，答案为：取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有 Fe2+；（3）抽滤洗涤沉淀的操作是：关小水龙头，使洗涤剂 x 缓缓通过沉淀物；（4）第二次浸出主要是 CuS 在酸性条件下和 H2O2发生的氧化还原反应，反应的化学方程式为 CuS+ H2O2+H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O，向盛有滤渣 1 的容器中加 H2SO4和 H2O2，由于滤渣的主要成分是 SiO2和 CuS，可以催化过氧化氢分解，所以要先加入 H2SO4；（5）二氧化硅不会和硫酸及过氧化氢反应，所以滤渣 2 的主要成分是 SiO2，浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的仪器是蒸发皿；（6）废催化剂中铜的物质的量为 =0.02mol，1.50 g CuSO45H2O 晶体中铜的物质的量为： =0.006mol，则铜的回收率为100%=30%。9
