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1、必修二第一章物质结构 元素周期律 第一节 1.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 核电荷数 核外 电子数 在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C. D. 2.某元素 X 的原子序数为 52，下列叙述正确的是( ) A .X 的主要化合价是-2、+4、+6 B. X 可以形成稳定的气态氢化物 C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强 D .X 原子的还原性比碘原子强 3将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数 为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A57 B47 C61 D293 4某元素二价阳离子
2、的核外有 18 个电子,质量数为 40,该元素的原子核 中的中子数为 （ ）A.16 B.18 C.20 D.22 5. 下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 K40 192040CaDH、D、T 6X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离 子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的 是（ ）A a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+n D b-d=n+m 7元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子， 这两种元素形成的化合物的化学式可能是
3、（ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 8关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过 8 个 C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 8 9有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族， 下列物质能支持这种观点的是 ( ) A HF B H3O CNaH D H2O2 10.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外 电子数差值不可能为（ ） A6 B. 8 C. 11 D.16 第二节 11砷为第 4 周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，
4、砷 不可能具有的性质是( ) A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5 等多种化合价 CAs2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D砷的氧化性比磷强 12同周期的 X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的 顺序是:H3ZO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 13X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X、Y 形成的化合物的化学式 可表示为（ ）A XY2 B XY C XY3 D X2Y3
5、 14氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1 价，NaH 跟水反应放出，下列叙述正确的是（ ） 。2HA 在 NaH 中的氢离子半径比锂离子半径大 B 在 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C NaH 跟水反应后溶液呈酸性 D NaH 中的氢离子被还原成氢 气 15X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学 式可表示为 ( ) A XY B Y2X C Y3X D YX 16.下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径：NaMg2Al3F B热稳定性：HCl
6、H2SPH3AsH3 C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 17 A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周（如下图） ，已 知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半 径是它们所处的同族中最小的。试确定：BAXCD(1)各元素的符号： A：，B：，C：， X：。 (2) C、D、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序： 。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： _ _。 18A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB。
7、其中 A、B 处于同 一周期，A、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内质子数 之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。 (1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序 (3)写出 A、B、D 组成的化合物与 B、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 。 第三节 19.下列不是离子化合物的是( )A H2O B CaI2 C KOHD NaNO3 20下列 4 组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( ) A8 和 11 B 8 和 13 C 15 和 17 D 12 和 35 21关于化学键的下列叙述
8、中, 正确的是 ( ) A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 22只有在化合物中才存在的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 23下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2 CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3 24.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒之间的相互作用属于同种类型 的是（ ） A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 25用电子式表示下列物质
9、的结构： （1）NH4Cl_（2）Na2O_ （3）Na2O2_（4）H2S_ （5）CO2_（6）MgCl2_ (1)-(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是 _，既有离子键又有共价键的是_。必修二第二章必修二第二章化学反应与能量化学反应与能量 一、选择题一、选择题 向 2L 密闭容器里充入 2 mol M 和一定量的 N，发生如下反应： M（g）+N（g）E（g） ；当反应进行到 2min 时，测知 M 的浓度为 0.6 molL-1；反应进行到 4min 时，密闭容器中 M 的物质的量浓度为 （ ） A等于 0.2 molL-1 B小于 0.2 molL-1 C大于 0.2 molL
10、-1 无法确定 有如下两个反应：E（g） M（g）+N（g）（g） （g）+（g） ，起始时 c(E) c(A),且的反应温度高于(其他条 件不变)，则两反应的速率大小为：（ ） Q D、无法判断 8右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与 时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）v逆 正t1t2t3OtvA、t1时，只有正方向反应 B、t3时，反应到达限度 C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变 化 9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并 需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量
11、依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是（ ） A、Q1 B C D 13已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C 均为气体)在 t s 内的平均反应速 率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则 x 的值为（ ） A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 14同温同压下，当反应物分解了 2mol 时，总物质的量也增加 2mol 的 是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g
12、)+O2(g) 15 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序 为（ ）A. B. C. D. 16将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下 发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的 浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均 速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度 为 0.7 molL1 ,其中正确的是 （ ） A B. C. D. 17在一定温
13、度下，均能形成单键的 A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生： A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 （ ） AA2的生成速率与 AB 的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2 C单位时间内 1mol A-A 键断裂，同时断裂 2 mol A-B DA2、B2、AB 的浓度不再变化，且 A2、B2、AB 的分子数之比为 1:1:2 18.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二 氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率
