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1、第二章 化学反应速率和化学平衡第2节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因：由物质结构和性质决定，非人为 因素所能左右！2、外因：浓度 温度压强催化剂其他条件：固体颗粒物的大小、 溶剂的性质等 浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓 度反应速率加快，反之减慢（实验一 ）实验中发生了如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O 实验现象：加入较浓的草酸溶液的试管溶液 褪色更快些。 实验结论适用条件：有气体和溶液参加的反应 压强对化学反应速率的影响其他条件不变，增大压强，气体体积 缩小，浓度
2、增大，反应速率加快。（）（ ）压强增大V2=1/2V1C1V1n1c1V1n1c2V2n2c1=n1/V1c2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2c1对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减 小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。压强 增大体积减小 其他条件不变vc增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。 压强增大c成比例增大；压强减小c成比例减小。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。【结论】【规律】【注意】压强对化学反应速率的影响分如下几种情况:（1）恒温时 ：充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大。
3、充入“无关气体”（如He等） 引起总压增大， 但各 反应物的分压不变，各物质的浓度不变 反应速率不 变。充入“无关气体”（如He等） 引起体积增大 各反应 物浓度减少 反应速率减慢。增大压强体积减少c增大反应速率增大（2）恒容时：（3）恒压时 ：温度对化学反应速率的影响【实验2-3】实验中发生了如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。实验结论其他条件不变，温度升高，反应速率加快 。【规律 】1、一般说来，温度每升高10 ，反应速率 增加2-4倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反 应，放热反应都适用。3、反应若是可逆反应，升
4、高温度，正、逆 反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速 率都减小。催化剂对化学反应速率的影响 【实验2-4】实验现象：加入MnO2化学反应速率加快实验结论加入催化剂可以加快反应的速率1.催化剂的定义:能改变化学反应速率而自身的化学 的组成和质量在反应前后保持不变的物质。正催化剂:负催化剂 ：2.催化剂的分类:加快化学反应速率。减慢化学反应速率。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。 催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质 而明显下降甚至遭到破坏，这种现
5、象叫催化剂中 毒。【注意事项】归纳概括外界条件对化学反应速率的影响结果外界条件变化情况影响结果事例浓度增大减小 温度升高降低压强改变变了 物质质的 浓浓度增大减小未改变变 物质质的 浓浓度增大减小 催化剂正催化剂剂负负催化剂剂加快 减慢 加快 减慢 加快减慢无影响 无影响 大大加快大大减慢铁丝在空气、 O2中的反应食物的腐败2SO2 + O22SO3一定条件下2SO2 + O22SO3 在体积恒定的密闭容器中进行 ，向里面通入CO2等其他气体MnO2催化H2O2的分解延缓钢铁生锈分子 运动相互 碰撞分子具有 足够的能量活化 分子有合适 的取向有效碰撞发生化学反应化学反应速率与单位时间内分子间的
6、 有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞理论 碰撞理论的关键词 1、分子碰撞 2、活化分子 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3、分子碰撞取向 4、有效碰撞能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子百分数 = （活化分子数/反应物分子数）100%5、活化分子百分数化学反应发生必须满足的条件:1、分子间必须碰撞；2、属于活化分子；3、分子碰撞的取向合适。没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向【类比法】 借鉴投篮过程。有效碰撞理论 能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量反应热加了催化剂没加 催化剂E3活化能降低 H=(E1-E2)V V 9、关
7、于下列图示的说法中正确的是（ ） A.图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B.装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C.图表示可逆反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0D.对反应：A(s) + 2B(g) xC (g)；根据图可以求出x2D 1、下列说法正确的是( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分 数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器 的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增 大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了 反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分
8、子的百分数，从而成 千成万倍地增大化学反应速率CD 考考你！2、下列情况下，反应速率相同的是( ) A等体积0.1mol/L盐酸和0.1mol/L CH3COOH溶液分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L盐 酸反应 C等体积、等浓度的盐酸和HNO3分别与等 质量的Na2CO3粉末反应 D等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L H2SO4与相同的石灰石反应C 3、把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中， 产生H2的速率与下列因素无关的是( ) A盐酸的浓度 B溶液的温度 CZn颗粒的大小 D溶液中Cl的浓度D 4、升高温度能加快反应速率的主要原
9、因是( ) A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量C 5、下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质 量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D电解水时，往水中加少量NaOH，可使 电解速率明显加快，所以NaOH是这个反 应的催化剂BC 6、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质 ，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 ，对此反应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响C 7、反应C(s)
10、H2O(g) = CO(g)H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加C的量 B保持体积不变充入水蒸气 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC 8、20时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液 10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混 合，2min后溶液中明显出现浑浊。已 知温度每升高10，化学反应速率增 大到原来的2倍，那么50时，同样的 反应要明显地出现浑浊，所需的时间 是( )A40s B15sC48s D20sB 9、在恒温恒容条件下，能使 A(g)B(g)=C(g)D(g
11、)正反应速率增大的 措施是( )A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度BD10、升高温度时，化学反应速率加快， 是由于( )A分子运动速率加快，使反应物分子 间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子 百分数增大，有效碰撞次数增多，化 学反应速率加快 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的AB11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入 一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反 应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲：在500时， SO2和O2各10mol反应 乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2起反应 丙：在4
12、50时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲C12、设CCO2=2CO，正反应是吸热 反应，反应速率为v1 ；N23H2=2NH3，正反应是放热反应 ，反应速率为v2。对于上述反应，当温 度升高时，v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大A 13、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应 物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线 所示，在相同的条件下，bg(ab)粉末状碳 酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图 中虚
13、线所示)正确的是 ( )C14、定温度下，在固定体积的密闭容器中 发生下列反应：2HI H2I2。若c(HI)由 0.1molL1降到0.07molL1时，需要 15s，那么c(HI)由0.07molL1降到 0.05molL1时，所需反应的时间为( )A5s B10sC大于10s D小于10sC15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一 定量的O2，发生下列反应2SO2 O2 =2SO3，假设反应过程中温度恒定， 当反应进行到4min时，测得SO2为 0.4mol，若反应进行到2min时，密闭 容器中SO2的物质的量为( )A1.6mol B1.2molC大于1.6mol D小于1.2mo
14、lDD16、将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸 、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者 少B17、同在室温下，同种规格的铝片分别 与下列物质混合，化学反应速率最大 的是( ) A0.1molL1的盐酸15mL B0.2molL1的盐酸12mL C0.15molL1的硫酸溶液8mL D18molL1的浓硫酸15mLC18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和 0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL 水混合，反应速率为v1mol/(Ls)； 0.2mol/LNa2S2O3溶液和 0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL 水混合，反应速率为v2mol/(Ls)。则 v1和v2的关系是( )A v1 v2 B v1 v2Cv1v2 D不能肯定B19、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度
