上海2012年高考化学试题欣赏

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1、上海上海 2012 年高考化学年高考化学试题欣赏试题欣赏 上海是以苏教版教材为依据命题的， 化学试题除开在大综合中存在以外， 有一个单独的 化学试卷。试卷中有 5 个层次较低的单选题，构成“一”大题；有 12 个层次较高的单选题， 构成“二”大题，有 5 个 12 个答案的不定项选择题，构成“三大题” 。另外，还有“四” 到“十一”八个大题，设置若干个小题组成，共十一个大题，满分 150 分。 2012 年上海化学试卷紧扣在教材，题目难度适中，是一套比较好的试题。最大的亮点 在于设置问题的时候抓住了考生容易犯错误的地方。使得整套试卷，表面看起来容易，做起 来就很容易出错。 一、选择题（本题共

2、10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项 ） 1、 （上海1）今年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物 分析与欣赏：本题主要特点就是“新” ，新在 3 月出台的环境空气质量标准，6 月就 拿来作化学试题。但回答并不需要环境空气质量标准，只要关心一下新闻，看看电 视，都能知道。应该选择 A。 2下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 分析与欣赏：考察石油与煤炭。A

3、项，石油裂化的主要产品是轻质燃料油，乙烯是石油 裂解的产品；B 项，石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油；C 项，正确；D 项，煤 制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。选择 C。 3、氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON 和石英的化学键类型相同 BAlON 和石英晶体类型相同 CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同 DAlON 和 Al2O3晶体类型相同 分析与欣赏：本题也是新材料旧知识的内容，主要考察晶体类型和化学键类型知识和知 识迁移能力。选择 D。容易发现错误的是选择 C，以为氮氧化铝(AlON)既存在离子键也 存在共价键，与

4、氧化铝中离子键不完全不同。选择 D。 4PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列 判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低 DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高 分析与欣赏：考察同族元素及其化合物的递变规律。PH3分子呈三角锥形，是极性分子， PH3沸点低于 NH3沸点， 是因为 NH3分子之间存在氢键， PH3分子稳定性低于 NH3分子， 因为 N-H 键键能高。选择 C。 5、和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S

5、洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液 分析与欣赏：本题考查硫化氢的化学性质。硫化氢与 Pb(NO3)2生成 PbS 沉淀；与 Na2S 生成 NaHS， 与 CuSO4溶液反应生成 CuS 沉淀， 与浓硫酸生成 S 沉淀， 与稀硫酸不反应。 容易错选 D。 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 分析与欣赏：考察对元素周期表的认识。A 项，209.

6、0 是 Bi 的相对原子质量，而不是质量 数；B 项，正确；C 项，根据轨道排布式，6p3的 3 个电子分占三个轨道，有 3 个未成对 电子；D 项，6s 的 2 个电子与 6p 的 3 个电子能量不同。选择 B。 7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF 溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI 溶液 分析与欣赏：考察水的电离平衡及其移动。A 项，H抑制水的电离，B、C 项，F、 Al3促进水的电离，D 项，不影响。选择 D。 8、过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH 溶液

7、 DNaCl 溶液 分析与欣赏：本题考查羧基与酚羟基的酸性强弱，根据酸性：COOHH2CO3酚羟基， NaHCO3只与羧基反应，Na2CO3溶液和 NaOH 溶液和羧基、酚羟基反应，NaCl 溶液与 羧基、酚羟基都不反应。应该选择 A，容易错选 B。 9、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热

8、量 分析与欣赏：本题考查化学反应与能量关系。很常规，但试题沿用老教材的表示方法， 不用H 来表示放热反应和吸热反应。如果换成新课标的考生来选择，就容易犯错误。 苏教版在表示反应热时， “+”表示放热， “-”表示吸热，而人教版在表示反应热时用焓 变H， “+”表示吸热， “-”表示放热，完全相反。应该选择 C，新课标考生做容易错选 A。如果要改成新课标考生复习之用，则改为： 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.4 kJ/mol 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) H=131.4k

9、J C水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 10用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 分析与欣赏：考察酸碱中和滴定。A 项，没有影响；B 项，偏高；C 项，没有影响；D 项，偏低。 ll 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合

10、金网发生氨氧化反应， 若有标准状况下 VL氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 分析与欣赏：考察电子守恒原理。根据化合价升降，NH35e；有：V 22.45NA=n 则 D 正确。选择 D。 12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 分析与欣赏：考察有机提纯方法。A 项，用 NaOH 溶液，方法是分液；B 项，可以用碳 酸钠溶液，方法是蒸馏；C 项，可以用 NaOH

11、 溶液，方法是蒸馏；D 项正确，选择 D。 13、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用 450500主要是因为该温度下催化剂活性好 分析与欣赏：这是考察反应速率和平衡知识在工业生产硫酸的运用。考生容易犯的错误 就是将氨的工业合成使用的催化剂 PtRh 合金与接触室二氧化硫的催化氧化使用的催 化剂 V2O5混淆。其实，错误的是 A。选择 A。 14、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H 2，下列说法错误的是 Aa、b 不可能是同种材料的电极 B

12、该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 分析与欣赏：本题考查的原电池与电解池的知识运用。亮点在于一 个 Zn+2H+=Zn2+H 2反应，即可以通过原电池来实现，也可以通过电解池来实现。以 原电池来实现，锌作负极，Cu 或 Pt 或 C 作正极，稀硫酸或者是稀盐酸作电解质溶液， C、D 正确；以电解池来实现，锌作阳极，Pt 或 C 作阴极，锌也可以选择为阴极材料， 稀硫酸或稀盐酸作电解质溶液。所以，A 错。容易错选 B，考虑避免氯离子失去电子被 氧化，而不能在电解中使用盐酸作电解质。没有认识到锌在失去电

13、子的时候，氯离子不 可能失去电子。选择 C。 15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2+Cl- 分析与欣赏： 本题考查氯气的化学性质并考察氧化还原反应的概念。 高锰酸钾与

14、浓盐酸反 应生成氯气后，分别与 KI 生成碘单质、与 NaBr 反应生成溴单质，与水反应生成盐酸与 次氯酸、氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠，氯化亚铁反应生成氯化铁，a 处变蓝色， b 处变红棕色，c 处变红色再褪色，c 处红色褪色，d 处变红色，现象都正确，但解释 A 项，并没有溴与碘离子的反应，没有反应说明氧化性 Br2I2，只有 Cl2I2，Cl2Br2；B 项， 生成 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，生成 HClO 使红色褪色；C 项，反应降低氢氧根 离子浓度和生成具有氧化性的次氯酸钠共同使红色褪色。只有 D 项是正确的。选择 D， 容易错选 C。 16、实验室制取少量干燥的氨气涉

15、及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 分析与欣赏：本题以制取少量干燥的氨气为背景，结合化学原理分析装置图的正误。 图中，因为氯化铵受热分解后，生成的氨气和氯化氢气体，在试管口附近很容易又结合 生成氯化铵，所以不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气；中虽然设置了倒置的漏斗 吸收氨气，但漏斗插入水中太深，不能起到防倒吸的作用；中可以使用浓氨水与氧化 钙，不需要加热制备氨气，正确；中可以用向下排空气法收集氨气，但用湿润的红色 石蕊试纸放在试管口检验，与要得到少量干燥的氨气彼此矛盾，需要改进。在试管口塞 一团棉花，湿润的红色石蕊试纸应该放在棉花处检验。选择 B，容易错选 D. 17、将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加 入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小 分析与欣赏：本题考查反应原理对离子浓度的影响。碳酸氢钠加入冰醋酸生成二氧化碳 气体，使碳酸根离子浓度降低；加入氢氧化钡虽然生成碳酸钡沉淀，但因为是少量的氢 氧化钡，还有