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1、 化学反应速率化学反应速率和化学平衡山东省蓬莱第一中学(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方 法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反 应速率的影响。 (2)了解化学反应的可逆性。 (3)了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其 一般规律。 (4)理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算。 (5)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、 生活和科学研究 领域中的重大作用。【考纲解读】表示方法：单位时间内某反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或某生成
2、物浓度（或质量、物质的量等）的 增大。单位：molL-1s-1, molL-1min-1一、化学反应速率表达式： V(A)=C(A)t = n(A)(V.t)【注意】化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，一般不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸、水等。1、计算规律 ：aA + bB = cC + dD v (A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 、单位统一 、比较 v (A)/a; v(B)/b; v(C)/c; v(D)/d2、化学反应速率快慢
3、比较【例1】 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（X）（ ）（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 CD典型例题【例2】 、在2A + B 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6
4、mol / (L.S)D典型例题【例3】.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC本题考查反应速率与方程式计量数的关系 vAvBvC=232所以A正确【练1】：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容 器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速 率为0.01mol/(Lmin),则上述反应中Z气体的计量系数 n的值（ ）A、1 B、 2
5、C、3 D、 4A【练2】：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变 化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学反应方程式为 ；反应从开始至2min，Z的平均反应速率为: 。012345时间 t/min0.20.40.60.81.00.90.70.2YXZ物质的量 n/mol0.05mol/(L.min) 3X+Y 2Z分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化 分子 有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件二、有效碰撞理论 (1)有效碰撞 能够发生 的分子之间的碰撞。 (2)活化分子 能量较高，能够发生 的分子。 (3)活化能 概念： 比 多出的那部分
6、能量。 反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：E1是反应应的 。 E2是活化分子变变成生成物分子放出的能量(逆反应应的活化能) 。 反应热应热 H 。化学反应有效碰撞活化分子普通分子E1E2活化能反应速率加快单位时间单位 体积内有较碰 撞的次数增加单位体积 内活化分 子数增加单位体积内反应 物分子数增加活化分子 百分数增加增大气体压强增大反应物浓度升高温度加催化剂增加 分子能量降低 活化能(4)活化分子、有效碰撞与反应应速率的关系：练习3把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ）A Fe B Al C Mg D CuA练习4实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪
7、些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？ 1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉3.升温 4.加入少量的CuSO4粉末三、影响化学反应速率的因素(一)内因 ：反应物质本身的性质。浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积的大小、光照、超声波、电磁波、紫外线、溶剂等(二)外因：三、影响化学反应速率的因素原因： 反应物浓度增大单位体积内活化 分子数增加有效碰撞 次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度 加快化学反应速率。内容：【注意】：固体和纯液体的浓度为常数， 增大其物质的量，但浓度不变，因此对v无 影响 【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，
8、为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是 （ ） A、H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、CH3COONaAD典型例题【练习4】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：(1)实验时放出的气体总体积是 。(2)反应放出半气体所需时间是 。(3)反应放出气体总量的3/4所需的时间约为 。60 mL1 min2 min【例4】.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：(4) A、B、C、D各点的反应速率快慢的
9、顺序是 (5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。DCBA 随反应进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢2、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大 反应物的浓度，反应速率加快 原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞 次数增多反应速率加快增大压强内容：注意： ：若无气体参加，改变压强对v无影响：对于气体反应体系，有以下三种情况：(1)恒温时：缩小体积，压强增大，浓度增大，反应速率 加快； (2)恒容时：充入气体反应物，压强增大，浓度增大，速率加快；充入“惰性气体”，总压强增大；但参加反 应的各物质浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入“惰性气体”，
10、体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。 【例5】设C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为 （ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1减小，v2增大 D、v1不变，v2增大A典型例题【例6】在一定温度下，密闭容器进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)下列判断正确的是A.保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B.将容器的体积缩小一半，反应速率加快C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D.保持压强不变，充入N
11、e使容器的体积增大，反应速率不变原因： 温度升高分子获得更 高的能量活化分子百 分数提高有效碰撞 次数提高 反应速率加快3、温度：在其它条件不变的情况下，升 温反应速率增大，降温反应速率减小【注意】：温度的改变对任何反应速率都 有影响，与反应的热效应无关。加入催化剂反应活化能 降低 活化分子百 分数提高有效碰撞 次数提高反应速率加快原因：4、催化剂加快反应速率1、定义：催化剂是能改变反应速率而在反应前后 本身的化学性质和质量不变的物质。 2、催化剂改变反应速率的实质参与反应，改变历程，降低反应的活化能 3、特点：催化剂只能等幅度加快正、逆反应 速率，但不能改变化学反应平衡常速数、反应物 转化率
12、、反应的焓变(H)。催化剂具有高效性和选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质 而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中 毒。 【例7】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度BC典型例题【例8】在密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） A、缩小容器体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入He使压强增大 D、压强不变充入He使体积增大 AB典型例题【例9】一定条件下反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：（ ）A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C1、在 C(固)+CO2(气) 2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）恒容下通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
