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1、掌握 NE5000E/80E/40E 产品的体系结构 掌握 NE5000E/80E/40E 的单板构成 掌握 NE5000E/80E/40E 换板操作 了解 NE5000E/80E/40E 升级操作高考二轮复习专题高考二轮复习专题 基本概念和基本理论基本概念和基本理论本试卷时间本试卷时间 45 分钟，满分分钟，满分 108 分分卷卷 一一 选择题（选择题（6 分分/题，共题，共 48 分）分） 1.依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是： A.同温同压下两种气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的密度之比等于它们的质量之比C.同温同压下两种气体的体积之比等于它们的物质的量之
2、比D.同温同体积下两种气体的压强之比等于它们的物质的量之比 2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 3.某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如下图的原子个数比依次为A.131B.231C.221D.1334.在由水电离出来的 c (H+)=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离 子组的是：A.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D.K+、Na+、MnO4-、SO42- 5.下列各项选项中所述的两个量（同温同
3、压下） ，前者一定大于后者的是：A.物质的量浓度相同的氯化铜溶液与氯化镁溶液的 pHB.白铁皮（镀锌）与马口铁（镀锡）受损后的腐蚀速率C.用滴定管量取液体时，仰视的读数与俯视的读数D.相同体积的 0.01mol/L 的醋酸钠溶液与 0.1mol/L 醋酸钠溶液中水电离的 H+的物质的 量 6.在 0.1molL-1Na2S 溶液中，下列关系不正确的是：A.S2-+HS-+H2S=Na+ B.Na+H+=2S2-+HS-+OH-21C.NaHS+2H2S=NaOH D.HS-+2H2S+H+=OH- 7.向 Fe (OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消 失，
4、这种加入的液体可能是下列中的：A.0.05mol/L 的 H2SO4 B.0.05mol/L 的 MgSO4C.0.05mol/L 的 KCl D.蒸馏水 8.可逆反应 mA（g）+nB（g） xC（g）+Q 在不同温度和压强下，反应物 A 的转化率的变 化情况如图所示。下列判断正确的是：A.Q0、n+mx B.Q0、n+mx卷卷 二二 推导题推导题 9.根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、X 为无色液体，H 与 E 式量,Mr(H)Mr(E) =34，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。 (1)化合物 A 中所包含的化学键有_。 (2)反应的离子方程式_
5、反应的化学方程式_ (3)已知每生成 16g E, 放出 106.5kJ 热量，则反应的热化学方程式为： _ 三三 实验题实验题 10. I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置 均已略去） 。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈 漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、
6、e，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气 并检验其纯度。 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后 点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟 后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不 变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防 止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ，C
7、瓶内气 体的成份是 。 （3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化 学方程式是 。 四四 综合题综合题 11.已知 A、B、C、D 是短周期元素，其中 B 的原子序数少于 10，甲的化学式通常用 D 的 元素符号表示，乙是由 2 个 C 原子组成的单质，丙分子中 A 与 B 原子个数比为 2：1，A 与 B 可形成正四面体结构的分子，丁是由 A、B、C 三种原子构成的化合物。甲、乙、丙、 丁具有相同的电子数。 (1)丙的电子式 。 (2)以活性铂为电极，KOH 为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池， 写出正极的电极反应式 。 (3)写出丁物质表现为氧化性的化
8、学方程式 。 (4)请写出一种物质的化学式，使它满足：（a）能与乙发生反应， （b）和丙的物质的 量相等时消耗相同质量的乙。则此物质分子式 。 12.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g） O2 (g) 2SO3(g) H0 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ， 化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） （3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图， 反应处于平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原 因是 （用文字
9、表达） ；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因 可能是 （填写编号） 。 a 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量高考二轮复习专题高考二轮复习专题 基本概念和基本理论基本概念和基本理论答卷纸答卷纸本试卷时间本试卷时间 45 分钟，满分分钟，满分 108 分分卷卷 一一 选择题（选择题（6 分分/题，共题，共 48 分）分）题号12345678答案卷卷 二二 推导题推导题 9.(1) _。 (2) _ _ (3) _ 三三 实验题实验题 10. I. 。 II. 。 III.（1） 。 （2） ， ， 。 （3） 。 。 四四 综合题综合题11
10、. 。 。 。 。 12.（1）K （2） ， ， （以上均填增大、减小或不变） （3） 。 （4） ； （填写编号） 。高考二轮复习专题高考二轮复习专题 基本概念和基本理论基本概念和基本理论答案答案本试卷时间本试卷时间 45 分钟，满分分钟，满分 108 分分卷卷 一一 选择题（选择题（6 分分/题，共题，共 48 分）分）题号12345678答案BCABCCAB卷卷 二二 推导题推导题 9.(1) _离子键，共价键_。 (2) _6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O_3OH-+Fe3+=Fe(OH)3_ (3)_4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3
11、408KJ/mol_ 三三 实验题实验题 10. I. 制化肥、制硝酸 。II. 。 III.（1）排除空气，保证安全 。 （2）锌粒与酸脱离，尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，N2 H2。 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率。223HN 铁触媒32NH四四 综合题综合题11. 。 2H2OO24e- = 4OH- 。 HCHO + H2 CH3OH 。 如 C2H6O、C3H4O2，其它符合题意者也可。 12.（1）K c2(SO3)/c2(SO2)c(O2) （2）增大，减小 ，减小 （以上均填增大、减小或不变） （3） 15-20;25-30 。 （4） 氧气量增大 ； ab （填写编号） 。
