提高学习效率

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1、提高学习效率的经验分享！经验一： 1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以 把功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，例如一小时内完成这份练习、八点以前做 完那份测试等等，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。如果可能的话，逐步缩 短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，现在四十分钟就完成了。 2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多 同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学 习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。 3、不要整个

2、晚上都复习同一门功课。我以前也曾经常用一个晚上来看数学或物理，实践证 明，这样做非但容易疲劳，而且效果也很差。后来我在每晚安排复习两三门功课，情况要 好多了。 除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的 效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把 老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记即可。 经验二： 学习效率这东西，我也曾和很多人谈起过。我们经常看到这样的情况：某同学学习极其用 功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对 这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，

3、付出的多就应该回 报很多，这是天经地义的事。但实际的情况却并非如此，这里边就存在一个效率的问题。 效率指什么呢？好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存 在一个效率的问题。 如何提高学习效率呢？我认为最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清 醒敏捷的头脑，所以适当的休息，娱乐不仅仅是有好处的，更是必要的，是提高各项学习 效率的基础。那么上课时的听课效率如何提高呢？以我的经历来看，课前要有一定的预习， 这是必要的，不过我的预习比较粗略，无非是走马观花地看一下课本，这样课本上讲的内 容、重点大致在心里有个谱了，听起课来就比较有针对性。预习时，我们不必搞得太细，

4、如果过细一是浪费时间，二是上课时未免会有些松懈，有时反而忽略了最有用的东西。上 课时认真听课当然是必须的，但就象我以前一个老师讲的，任何人也无法集中精力一节课， 就是说，连续四十多分钟集中精神不走神，是不太可能的，所以上课期间也有一个时间分 配的问题，老师讲有些很熟悉的东西时，可以适当地放松一下。另外，记笔记有时也会妨 碍课堂听课效率，有时一节课就忙着抄笔记了，这样做，有时会忽略一些很重要的东西， 但这并不等于说可以不抄笔记，不抄笔记是不行的，人人都会遗忘，有了笔记，复习时才 有基础，有时老师讲得很多，在黑板上记得也很多，但并不需要全记，书上有的东西当然 不要记，要记一些书上没有的定理定律，典

5、型例题与典型解法，这些才是真正有价值去记 的东西。否则见啥记啥，势必影响课上听课的效率，得不偿失。 作题的效率如何提高呢？最重要的是选“好题“，千万不能见题就作，不分青红皂白，那样 的话往往会事倍功半。题都是围绕着知识点进行的，而且很多题是相当类似的，首先选择 想要得到强化的知识点，然后围绕这个知识点来选择题目，题并不需要多，类似的题只要 一个就足够，选好题后就可以认真地去做了。作题效率的提高，很大程度上还取决于作题 之后的过程，对于做错的题，应当认真思考错误的原因，是知识点掌握不清还是因为马虎 大意，分析过之后再做一遍以加深印象，这样作题效率就会高得多。 经验三： 很多学生看上去很用功，可成

6、绩总是不理想。原因之一是，学习效率太低。同样的时间内， 只能掌握别人学到知识的一半，这样怎么能学好？学习要讲究效率，提高效率，途径大致 有以下几点： 一、每天保证 8 小时睡眠。 晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要 求。 二、学习时要全神贯注。 玩的时候痛快玩，学的时候认真学。一天到晚伏案苦读，不是良策。学习到一定程度就得 休息、补充能量。学习之余，一定要注意休息。但学习时，一定要全身心地投入，手脑并 用。我学习的时侯常有陶渊明的“虽处闹市，而无车马喧嚣“的境界，只有我的手和脑与课 本交流。 三、坚持体育锻炼。 身体是“学习“的本钱。没有一个好的身体

7、，再大的能耐也无法发挥。因而，再繁忙的学习， 也不可忽视放松锻炼。有的同学为了学习而忽视锻炼，身体越来越弱，学习越来越感到力 不从心。这样怎么能提高学习效率呢？ 四、学习要主动。 只有积极主动地学习，才能感受到其中的乐趣，才能对学习越发有兴趣。有了兴趣，效率 就会在不知不觉中得到提高。有的同学基础不好，学习过程中老是有不懂的问题，又羞于 向人请教，结果是郁郁寡欢，心不在焉，从何谈起提高学习效率。这时，唯一的方法是， 向人请教，不懂的地方一定要弄懂，一点一滴地积累，才能进步。如此，才能逐步地提高 效率。 五、保持愉快的心情，和同学融洽相处。 每天有个好心情，做事干净利落，学习积极投入，效率自然高

8、。另一方面，把个人和集体 结合起来，和同学保持互助关系，团结进取，也能提高学习效率。 六、注意整理。 学习过程中，把各科课本、作业和资料有规律地放在一起。待用时，一看便知在哪。而有 的学生查阅某本书时，东找西翻，不见踪影。时间就在忙碌而焦急的寻找中逝去。我认为， 没有条理的学生不会学得很好高一化学必修高一化学必修 1 复习提纲复习提纲高一化学必修 1 复习提纲高一化学模块 I 主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠

9、在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有 嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

10、三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M

11、3 标准状况下气体物质的量 n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化 合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、 HCO3-等。

12、删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH- 与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产 物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产 物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物

13、 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe

14、（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装

15、置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催