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1、原子结构原子结构 元素周期律（无机推断）元素周期律（无机推断）1(2009 北京 7)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物 质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D 原子及离子半径ZYX2. (2009 北京 12)由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、 X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若 X 是23Na CO，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一
2、定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是-2 323OH +HCO =H O+CO，则 E 一定能还原23Fe OC若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为22Na O，其电子式是D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 3(2008 年理综北京卷 10)X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构 相同，下列说法正确的是A由mXa+与nYb-，得 m+a=n-b BX2-的还原性一定大于 Y- CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 4(20
3、07 北京 6)对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等 5(2007 北京 8)X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正 确的是 AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6.(2006 北京 10)a 周期 2 3 4 5 -150 -100 -50 0 50 10
4、0 沸点/ 10、右图中每条折线表示周期表AA 中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中 a 点代表的是 AH2S BHCl CPH3 DSiH4 7、(2006 北京 12)R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定 正确的是(m、n 均为正整数) A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 8.（2011 全国新课标 13）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序
5、数依次增大。元素 W 是制备 一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳 中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误 的是 A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 9.（2010 全国 2-12）短周期元素 W 、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，且 W 、X、 Y、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为
6、 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素） 。下 列关于这些元素的叙述错误的是AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 10.（2009 全国 2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对 原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子 11.（2008 全
7、国 9）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合 物的是 A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 12（2006 全国 7）.下列叙述正确的是 A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 13 (2011 福建 7)、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr
8、、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 14（2011 天津 2）.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 15（2011 安徽 11）. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推 出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最
9、高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入 NaClO 溶液中能生成 HClO2CO16（2011 海南 4）. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为 53C.的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数17（2011 上海 9）氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.
10、23% =35.453 中 A75.77%表示35Cl 的质量分数 B24.23%表示35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示37Cl 的质量数18（2011 江苏 5）.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 19（2010 浙江，8）. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中
11、X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔 点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 1(2009 北京 7) 答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知 W 为 Cl、X 为 F、Y 为 Al、Z 为 Na。选项 A，Al、Na 同周期，
12、根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al。选项 B，HF 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl。选项 C，Cl的还原性大于 F。选项 D，Cl的半 径大于 Na、Al3。 2. (2009 北京 12) 答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项 A，X 是 Na2CO3，C 为 CO2，当 A 为 NO2，B 为 HNO3，D 为 NaHCO3也不合转化关系。选项 B，根据 B、D 反应的离子方程式 OH + HCO3H2O + CO32，A 为活泼金属 Na（或 K 等） ，B 为 NaOH、E 为 H2，X 为CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H2
13、在加热时能还原 Fe2O3。选项 C，A 为 Na2O2，B 为 O2，E 为 NaOH，X 为 C，C 为 CO2，D 为 CO，符合转化关系，正确。选项 D，D 为摩尔质 量为 78g/mol 的 Al(OH)3，A 为摩尔质量为 78g/mol 的 Na2O2，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐， 铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al(OH)3，符合转化关系，正确 3(2008 年理综北京卷 10) 答案答案B。 解析解析本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。 选项 A 应为 m-a=n+b；由 X、Y 两元素所带的电荷数可知，X、Y 处于同一周期，且 X
14、 在 Y 的右边，即 X 的非金属性比 Y 弱，所以选项 B 正确，C 错误；若 X 的原子半径大于 Y 且都 存在氢化物，则 X、Y 应处在同一周期，且 X 在 Y 的右边，所以 HnY 稳定性强。 考点：元素周期表知识考点：元素周期表知识 4(2007 北京 6) C 5(2007 北京 8) D 6. (2006 北京 10)D 7、(2006 北京 12) B8.（2011 全国新课标 13）13.A 解析：X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是碳元素；Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、X、Y 和
15、Z 的原子序数依次增大，Z 为硫元素。W 是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。在 LiCl 中 Li+的最外层只有两个电子，选项 A 错。碳与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有 C2H2、C6H6等，选项 B 正确；铝有两性，既能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又能与盐酸反应产生氢气，选项 C 正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D 正确；选 A。9.（2010 全国 2-12）D 10.（2009 全国 2-9）D 11.（2008 全国 9）D 12（2006 全国 7）D 13 (2011 福建 7) 【解析】答案：B 由于非金属性由于非金属性 CB，H3BO3的酸性比的酸性比 H2CO3的弱；的弱；B 项正确；项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依的热稳定性依 次减弱；若次减弱；若 M和和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RRM；比如；比如 Na+与与 O2。这。这 题是基础题，不过题是基础题，不过 A、B 两项设问中出现两项设问中出现 B，Be 等陌生元素等陌生元素 14（2011 天津 2）B15（2011 安徽 11） 【答案】D【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A 应考虑到 IIA,V
