精选练习1——实验操作、设计、定量

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1、学而思网校 竞赛试题资源库竞赛试题资源库实验操作、设计、定量实验操作、设计、定量1i某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹 液面的最低处保持水平，读数为 20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为 5mL，则该学生实际倒出液体的体积 A 大于 15mL B 小于 15mL C 等于 15mL D 无法确定 2ii如下图所示，夹子开始处于关闭状态， 将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开 夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液 体 A 和气体 B 的组合可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 硫酸、氮气 C 酒精、氧气 D 水、一氧化碳 3

2、iii烟道气中含有 CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量， 先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的 试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的 N2，通过每次吸 收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：吸收 O2用苯 三酚的碱性溶液，它可以把 O2吸收得相当完全。用 CuCl 的氨溶液吸收 CO，为防止 CuCl 的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收 CO 效率很高。用 KOH 吸收 CO2，非 常完全。N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答： （1）为防止干扰，吸收的气体先

3、后顺序为 （2）若把吸收 CO2与吸收 O2的顺序颠倒，会引起的后果 （3）若把吸收 O2与吸收 CO 的顺序颠倒，会产生的后果 （4）通过吸收 CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素， 他们是 （5）为准确测定剩余气体中 N2的体积，还要将该气体用 处理后，才能检测 出 N2的体积。 4iv按左图装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y 可能是下列选项中的 （填选项序号） 。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 CO、CuO H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。学而思网校 5v如右图所示装置可以收集以

4、下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集气瓶是干燥的，气体由 A 管进入，可收集的气体有 。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有 。此时气体应由 管进入，由 管通向量筒。6vi若从 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取 出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其 现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断（或结论）混合溶液 无色、澄清混合液中肯定 不含： （1 ）将取出的两种溶液混合无明显现象

5、混合溶液肯定 不是下列组合：（2 ）用 pH 试纸测定混合溶液的 pH测定结果： pH2（3 ）向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现（4 ）向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合 （写出溶质的化学式，有几组写几组）_ _ _ _7vii某化学课外小组用下图的装置制取氢气。再用制得的氢气还原一定质量的 CuO 和 Cu2O 的混合物，根据无水 CaCl2的增重以测定混合物中 CuO 质量。学而思网校 （1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）_接_接_接_接_接。（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接

6、口的代码字母）_接_，_接_。（3）若测得 CuO、Cu2O 混合物的总质量为 Wg；混合物全部还原后 U 型管增重 mg，则混合物中 CuO 的质量为 g。（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是 ，若不连接此装置，则测得的混合物中 CuO 的质量 （填偏大、偏小或无影响） 。（5）若反应后所得红色物质中有少量的 Cu2O，则测得的混合物中 CuO 的质量_（填偏大、偏小或无影响） 。8viii现有药品：Wg（W1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况） 。学而思网校 （1）应选用的装置是（只要求写出

7、图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？ 。9ix根据下图及描述，回答下列问题： （1）关闭图 A 装置中的弹簧夹 a 后，从长颈漏斗向试 管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是 否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） _。判断理由 _。 （2）关闭图 B 装置中的弹簧夹 a 后，开启分液漏斗的 活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B 装 置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_。判断理由 _。 10x在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠

8、溶液反应的实验， 装置如下图所示：试管是 1.818cm 的中型试管（约 40mL） ，观察到 NaOH 液面上升 17mL 所用的时间见右上图（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 %。（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上学而思网校 升的速度反而变慢，主要是因为 ；要使上升速度加快，应采用的实验措施是 。11xi（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进 一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：_，_。 （2）小明做了这个实验。他在试管中倒入 2mL CuSO4溶液，再加入一定量 NaOH 溶 液，结果得到的沉淀并不

9、是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有 分解变黑生成 CuO 的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能 是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4(OH)6SO4 请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式； 请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。 12xii雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的 氧气全部除去，测得氮气的密度为 1.2572g/L。 方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸汽后测得 氮气的密度为

10、1.2508g/L。 若两次测定的状况相同，请问： （1）方法二中发生反应的化学方程式为 ； （2）与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如下图所示（不可重复使用）， 在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_，瓶中应盛 放什么物质_。（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。13xiii烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出 A 的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比） 。他们测得的有关数据如图中所

11、示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：学而思网校 试回答：（1）根据两方案，你认为谁能求出 A 的最简式？ （填“甲”或“乙” ） 。（2）请根据你选出的方案，通过计算求出 A 的最简式。即：CH 。（3）若要确定 A 的化学式，是否还需要测定其它数据？ 。原因是 。（4）烃 A 在密闭容器中燃烧生成 CO2、CO 和水蒸气的反应化学方程式为（5）烃 A 在光照条件下，可与 Cl2反应，除生成 HCl 气体外，还可依次生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃 A 与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：14xiv某学生用右图所示的装置，使用较

12、浓的盐酸 跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中， 开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发 现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因 可能是 。 15xv如图所示，向试管中依次加入约 3mL 饱和硫酸学而思网校 铜溶液和约 2mL 浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是 A 玻璃管中左液面下降，右液面上升 B 试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色 C 有蓝色晶体析出 D 有白色固体沉降到试管底部竞赛试题资源库竞赛试题资源库初中实验操作、设计、定量初中实验操作、设计、定量答案 i Aii Aiii （1）CO2、

13、O2、CO （2）在吸收 O2的同时，CO2也被吸收； （3）在吸收 CO 的同时，O2可以氧化 CuCl 而被消耗； （4）N2、NH3、H2O （5）浓 H2SO4吸收。iv 、 选是因为 H2具有可燃性：2H2O22H2O H2与 NH4HCO3不反应， NH4HCO3受热分解。NH4HCO3NH3CO2H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。选的理由是：CO 可使 CuO 还原。 COCuOCuCO2，生成的 CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，没有反应完的 CO 可以燃烧：2COO22CO2。 v （1）HCl、CO2、SO2 （2）H2、CH4、CO B Avi H2SO4与 Na2CO3或 HNO3与 Na2CO3 溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在。如 H2SO4或 HNO3 H2SO4或 Na2SO4或（H2SO4和 Na2SO4同时共存） 不含 NaCl HNO3、H2SO4；HNO3、Na2SO4；H2SO4、Na2SO4；H2SO4、NaNO3 vii （1）接